《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用1(xx廣東,10)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案D2(xx珠海統(tǒng)考)向酸化過(guò)的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng):Mn2S2OH2OMnOSOH。下列說(shuō)法不正確的是()。A可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2B氧化性比較:S2OMnOCMnSO4溶液可以使用鹽酸酸化D若有0.1 mo
2、l氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol解析由于S2O的氧化性大于MnO的,當(dāng)用鹽酸酸化時(shí)Cl會(huì)被S2O氧化為Cl2。答案C3下列說(shuō)法正確的是()。A反應(yīng)NaNa2ONa2O2中鈉元素被連續(xù)氧化B1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)NaNa2O和發(fā)生反應(yīng)NaNa2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子D將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol解析NaNa2O中被氧化的元素為鈉元素,Na2ONa2O2中被氧化的元素為氧元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O和Na2O2中鈉的化合價(jià)均為1價(jià),1 mol金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O或Na2O2轉(zhuǎn)移的電子都是1 mol,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)氯氣
3、不足量,完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2 mol電子,錯(cuò)誤;Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行不徹底,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1 mol。答案B4有如下變化:AAnH10,BBnH20,且H1H2。下列說(shuō)法中正確的是()。A氧化性:AB B還原性:AnBnC穩(wěn)定性:BA D穩(wěn)定性:AnBn解析H0,說(shuō)明為放熱反應(yīng),H1H2,說(shuō)明前者反應(yīng)放出的熱量比后者多,故A的氧化性強(qiáng)于B的,A、C不正確;還原性AnBn,D錯(cuò)誤。答案B5錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等,其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備,反應(yīng)原理為6KOHKClO33MnO2KCl3K2MnO43H2O。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()。AKOH
4、和KCl中均含有共價(jià)鍵BMnO2在反應(yīng)中被還原CK2MnO4的氧化性大于KClO3D該反應(yīng)中,每生成3 mol K2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為66.021023解析KCl中不含共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2在反應(yīng)中被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KClO3為氧化劑,K2MnO4為氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D6(xx揭陽(yáng)檢測(cè))氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,該反應(yīng)可表示為aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。A由反應(yīng)可確定氧化性:HClO3O2B由非金屬性:ClS,可推知酸性:HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45
5、 g,則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化學(xué)計(jì)量數(shù)a8,b3,則生成3 mol O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子解析根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤。答案B7(xx廣東韶關(guān)一模,23)A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):下列判斷正確的是(雙選)()。AX元素可能為AlBX元素一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)解析A是單質(zhì),有單質(zhì)參與的反應(yīng)一般是氧化還原反應(yīng),故D正確。由于、反應(yīng)條件不同,故不可能互為可逆反應(yīng)。答案BD8已知
6、溶液中:還原性HSOI,氧化性IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。Aa點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量Bb點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物為ICb點(diǎn)到c點(diǎn),KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2D加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時(shí),I均為0.4 mol解析Ob的反應(yīng)是IO3HSO=I3SO3H,bc段為IO5I6H=3I23H2O;A,B正確,C錯(cuò)誤。在Ob段,當(dāng)加入的KIO3為0.4 mol時(shí),NaHSO3過(guò)量,計(jì)算出生成的I為0.4 mol;根據(jù)Ob段和bc段計(jì)算,當(dāng)加入的KIO3為1.12 mol時(shí),KIO3過(guò)量,過(guò)量的KIO3接著和生成的I反應(yīng),可計(jì)算出最終剩余的I為0.4 mol,D正確。答案C化學(xué)驛站失升氧化還原劑,得降還原氧化劑,兩條主線要分清,先定兩劑與兩物,再平電子和原子,計(jì)算關(guān)鍵用守恒。