高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型4 氧化還原反應的規(guī)律與應用

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1、高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型4 氧化還原反應的規(guī)律與應用 1．(xx·廣東，10)下列應用不涉及氧化還原反應的是 (　　)。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 解析　NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應不是氧化還原反應。 答案　D 2．(xx·珠海統(tǒng)考)向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列說法不正確的是 (　　)。 A．可以利用

2、該反應檢驗Mn2＋ B．氧化性比較：S2O>MnO C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化 D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉移電子0.5 mol 解析　由于S2O的氧化性大于MnO的，當用鹽酸酸化時Cl－會被S2O氧化為Cl2。 答案　C 3．下列說法正確的是 (　　)。 A．反應Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化 B．1 mol金屬鈉發(fā)生反應Na→Na2O和發(fā)生反應Na→Na2O2轉移電子數(shù)相等 C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉移3 mol電子 D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉移的電子為1 mol 解析　Na→Na2O中被氧化的元素為鈉元素

3、，Na2O→Na2O2中被氧化的元素為氧元素，A項錯誤；Na2O和Na2O2中鈉的化合價均為＋1價，1 mol金屬鈉轉化為Na2O或Na2O2轉移的電子都是1 mol，B項正確；C項氯氣不足量，完全反應后轉移2 mol電子，錯誤；Cl2與水的反應為可逆反應，反應進行不徹底，故轉移電子的物質的量小于1 mol。 答案　B 4．有如下變化：AAn－　ΔH1<0， BBn－　ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。 下列說法中正確的是 (　　)。 A．氧化性：A＜B B．還原性：An－＜Bn－ C．穩(wěn)定性：B＜A D．穩(wěn)定性：An－＜Bn－ 解析　ΔH＜0，說明為放熱反應，ΔH1＜ΔH

4、2，說明前者反應放出的熱量比后者多，故A的氧化性強于B的，A、C不正確；還原性An－Bn－，D錯誤。 答案　B 5．錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備，反應原理為6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有關說法中正確的是 (　　)。 A．KOH和KCl中均含有共價鍵 B．MnO2在反應中被還原 C．K2MnO4的氧化性大于KClO3 D．該反應中，每生成3 mol K2MnO4轉移的電子數(shù)為6×6.02×1023 解析　KCl中不含共價鍵，A項錯誤；MnO2在反應中被氧

5、化，B項錯誤；KClO3為氧化劑，K2MnO4為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，C項錯誤。 答案　D 6．(xx·揭陽檢測)氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是 (　　)。 A．由反應可確定氧化性：HClO3>O2 B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4 C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應的化學方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O D．若化學計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時

6、該反應轉移20 mol電子 解析　根據(jù)非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性強弱，故B錯誤。 答案　B 7．(xx·廣東韶關一模，23)A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是(雙選) (　　)。 A．X元素可能為Al B．X元素一定為非金屬元素 C．反應①和②互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應 解析　A是單質，有單質參與的反應一般是氧化還原反應，故D正確。由于①、②反應條件不同，故不可能互為可逆反應。 答案　BD 8．已知溶液中：還原性HSO>I－，氧化性IO>I

7、2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示，則下列說法錯誤的是 (　　)。 A．a(chǎn)點時NaHSO3過量 B．b點時的還原產(chǎn)物為I－ C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2 D．加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時，I－均為0.4 mol 解析　O～b的反應是IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，b～c段為IO＋ 5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；A，B正確，C錯誤。在O～b段，當加入的KIO3為0.4 mol時，NaHSO3過量，計算出生成的I－為0.4 mol；根據(jù)O～b段和b～c段計算，當加入的KIO3為1.12 mol時，KIO3過量，過量的KIO3接著和生成的I－反應，可計算出最終剩余的I－為0.4 mol，D正確。 答案　C 化學驛站 失升氧化還原劑，得降還原氧化劑， 兩條主線要分清，先定兩劑與兩物， 再平電子和原子，計算關鍵用守恒。