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1、2022年中考化學專題復習《根據(jù)化學方程式的計算》導學案
模塊一：自主學習（獨立進行）
學習目標與要求：1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能書寫簡單的化學反應化學方程式，并進行簡單的計算。
學習內(nèi)容
一、根據(jù)化學方程式的計算：
1、計算依據(jù)：化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比與化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)與相對分子（或原子）質(zhì)量乘積呈正比例關(guān)系。
2、化學方程式計算的一般步驟和方法；
二、根據(jù)化學方程式計算的主要類型
1、有關(guān)純凈的反應物和生成物質(zhì)量間的計算
2、有關(guān)反應物和生成物體積
2、與質(zhì)量間的計算
3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合計算
模塊二：交流研討
學習目標與要求：深入討論有關(guān)化學方程式的計算；
研討內(nèi)容
各小組交流研討完成【合作探究】
某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2g石灰石樣品，把25g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量/g
5
10
15
20
25
剩余
3、固體的質(zhì)量/g
1.5
1
0.5
0.3
0.3
請計算：
（1）2 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。
（2）反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）
【練習與應用】
某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如右下圖（假設酸與氧化膜反應時沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應）。請回答：
（1）從圖中看出，該反應產(chǎn)生了H2 g。
（2）產(chǎn)生氫氣的化學方程式為： ；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 g。
（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。
模塊三：練習訓練
訓練內(nèi)容
摘 記
求反應后所得溶液中溶液的質(zhì)量的常用方法
(1) 根據(jù)溶液的組成。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)為反應后的生成物中，一定是可以溶解的。其中溶劑水的質(zhì)量在計算中應注意：若反應不生成水時，溶劑水的質(zhì)量等于參加反應的各溶液中水的質(zhì)量之和；若反應生成水時，則還需要加上生成水的質(zhì)量。
(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律。溶液質(zhì)量＝反應物質(zhì)量總和－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量。
2022年中考化學專題復習《根據(jù)化學方程式的計算》導學案
