《高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修41下面是對溶液中有無SO檢驗的實驗方案:方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解方案乙:試液無沉淀白色沉淀方案丙:試液無沉淀白色沉淀試評價上述多種方案是否嚴(yán)密?分別說明理由。解析:加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可能含SO也可能含有Ag;加入稀鹽酸無沉淀,說明無Ag,再加入BaCl2溶液生成白色沉淀,則一定含有SO;稀HNO3具有氧化性,當(dāng)溶液中含有SO時也會出現(xiàn)白色沉淀。答案:甲方案不能排除Ag干擾,丙方案不能排除SO干擾,故不嚴(yán)密;乙方案嚴(yán)密。2(xx重慶高考)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO
2、3、NaAl(OH)4四種溶液的試劑是()AHNO3BKOHCBaCl2 DNaClO解析:首先明確需要鑒別的四種溶液中存在的離子及一般的檢驗方法,MgI2可用堿或Ag或氧化性物質(zhì)檢驗;AgNO3一般用Cl生成白色沉淀檢驗;Na2CO3一般用酸檢驗,NaAl(OH)4用強酸檢驗,先生成白色沉淀,若強酸過量,沉淀會溶解,綜合分析四個選項應(yīng)選擇HNO3。答案:A3某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I,為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗:測得混合液呈堿性。加鹽酸后,生成無色無味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁。加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色。
3、加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗,寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由實驗_,實驗_,實驗_,實驗_,實驗_。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_解析:溶液呈堿性,弱酸根離子CO、SO可能存在;由得無色無味氣體為CO2,溶液中含CO,無SO;由知溶液中無Br、I;由加足量鹽酸沉淀不能完全溶解,說明含有SO,中析出白色沉淀說明含有Cl。答案:CO和SO可能存在,因它們水解呈堿性CO肯定存在,因產(chǎn)生的氣體是CO2;SO肯定不存在,因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br、I不存在,因沒有出現(xiàn)溴和碘的顏色SO存在,因BaSO4不溶于鹽酸Cl存在,因與Ag形成白色沉淀(2)NO