《2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(教案)2》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(教案)2(4頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(教案)2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:1、通過“實(shí)驗(yàn)探究”,“觀察思考”,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力2、認(rèn)識(shí)元素的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)過程與方法:1、學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。2、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),使學(xué)生對以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合,實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí);同時(shí),也會(huì)以理論來指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過自學(xué)、思考、對比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力教學(xué)重點(diǎn):元素周期律的涵義教學(xué)
2、難點(diǎn):元素周期律的實(shí)質(zhì)教學(xué)過程:【導(dǎo)入】我們學(xué)習(xí)了元素周期表、元素周期律,它在科學(xué)研究中有什么應(yīng)用呢?展示門捷列夫和元素周期表的小故事【過渡】根據(jù)門捷列夫推出鎵,我們根據(jù)所學(xué)的知識(shí),感覺當(dāng)年門捷列夫推斷類鋁的過程?!景鍟咳⒃刂芷诒?、元素周期律的應(yīng)用【問題】鋁:原子量:27,密度:2.702,鋅:原子量:65,密度:7.133,鍺:原子量為73,密度:5.38,銦:原子量:115,密度是7.3,AlZn?GeIn完成下列問題:(1)寫出?的原子結(jié)構(gòu)示意圖?(2)同周期主族元素金屬性強(qiáng)弱的比較?(3)同主族元素金屬性性強(qiáng)弱的比較?(4)相對原子質(zhì)量范圍?(5)密度范圍? 【講述】確定元素在周
3、期表的位置,它的性質(zhì)我們就可以做出大膽的推測,這就是位置運(yùn)用相似性和遞變性推出性質(zhì)。【板書】1.位置性質(zhì)【合作探究】單 質(zhì)ABCDEFGHIJ 熔點(diǎn)()-150550160310-50370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相對于A元素的原子質(zhì)量1.08.017.16.022.131.220.029.94.918.0根據(jù)上述性質(zhì),是確定十種元素在周期表中的位置,ABH【板書】2.性質(zhì)位置【講述】上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子核外電子排布的規(guī)律,我知道了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)決定位置,位置反映結(jié)構(gòu)?!景鍟?.位構(gòu)性三者的關(guān)系結(jié)構(gòu)決定反映位置性質(zhì)決定反映運(yùn)用相似
4、性和遞變性推出性質(zhì)判斷元素,推出性質(zhì)【思考】閱讀課本P18完成一下問題:(1)尋找半導(dǎo)體材料對應(yīng)元素的區(qū)域: 。(2)尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料對應(yīng)元素的區(qū)域: 。(3)尋找合成制冷劑及生產(chǎn)農(nóng)藥對應(yīng)元素的區(qū)域: ?!景鍟?.尋找特定用途材料的元素【課堂練習(xí)】1.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4:1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子個(gè)數(shù)之比為1:1,丙中為2:1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1:1,戊中為2:1.(1)寫出化學(xué)式:甲:_
5、,乙:_,?。篲,丙:_,戊:_。(2)寫出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。2.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時(shí)吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變 規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)現(xiàn)有知識(shí),某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下:(1)氫化物的易燃性:第二周期:_H2OHF;第三周期:SiH4PH3_。(2)化合物的毒性:PH3NH3,H2S_H2O;CS2_CO2,CCl4_CF4(填“”、“”或“=”)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、
6、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8C,CF4的沸點(diǎn)為-128,新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù) 試驗(yàn),一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了,其他類似的還可以是_。(4)然而,這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是_。但求助于元素周期表中元素及其化合物的_(填寫字母)變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色 a. b. c.板書設(shè)計(jì):第二節(jié) 元素周期律(第二課時(shí))三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用1.位置性質(zhì)2.性質(zhì)位置3.位構(gòu)性三者的關(guān)系教學(xué)回顧:采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)(元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì);