《2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（教案）2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（教案）2（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（教案）2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、通過“實(shí)驗(yàn)探究”，“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力2、認(rèn)識(shí)元素的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)過程與方法：1、學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。2、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，也會(huì)以理論來指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過自學(xué)、思考、對比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的涵義教學(xué)
2、難點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì)教學(xué)過程：【導(dǎo)入】我們學(xué)習(xí)了元素周期表、元素周期律，它在科學(xué)研究中有什么應(yīng)用呢？展示門捷列夫和元素周期表的小故事【過渡】根據(jù)門捷列夫推出鎵，我們根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，感覺當(dāng)年門捷列夫推斷類鋁的過程?！景鍟咳⒃刂芷诒?、元素周期律的應(yīng)用【問題】鋁：原子量：27，密度：2.702，鋅：原子量：65，密度：7.133，鍺：原子量為73，密度：5.38，銦：原子量：115，密度是7.3，AlZn?GeIn完成下列問題：（1）寫出？的原子結(jié)構(gòu)示意圖？（2）同周期主族元素金屬性強(qiáng)弱的比較？（3）同主族元素金屬性性強(qiáng)弱的比較？（4）相對原子質(zhì)量范圍？（5）密度范圍？ 【講述】確定元素在周
3、期表的位置，它的性質(zhì)我們就可以做出大膽的推測，這就是位置運(yùn)用相似性和遞變性推出性質(zhì)。【板書】1.位置性質(zhì)【合作探究】單 質(zhì)ABCDEFGHIJ 熔點(diǎn)（）-150550160310-50370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相對于A元素的原子質(zhì)量1.08.017.16.022.131.220.029.94.918.0根據(jù)上述性質(zhì)，是確定十種元素在周期表中的位置，ABH【板書】2.性質(zhì)位置【講述】上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子核外電子排布的規(guī)律，我知道了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定位置，位置反映結(jié)構(gòu)?！景鍟?.位構(gòu)性三者的關(guān)系結(jié)構(gòu)決定反映位置性質(zhì)決定反映運(yùn)用相似
4、性和遞變性推出性質(zhì)判斷元素，推出性質(zhì)【思考】閱讀課本P18完成一下問題：（1）尋找半導(dǎo)體材料對應(yīng)元素的區(qū)域： 。（2）尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料對應(yīng)元素的區(qū)域： 。（3）尋找合成制冷劑及生產(chǎn)農(nóng)藥對應(yīng)元素的區(qū)域： ?！景鍟?.尋找特定用途材料的元素【課堂練習(xí)】1.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4：1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1，丙中為2：1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1，戊中為2：1.（1）寫出化學(xué)式：甲：_
5、，乙：_，?。篲，丙：_，戊：_。（2）寫出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。2.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變 規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期：_H2OHF；第三周期：SiH4PH3_。（2）化合物的毒性：PH3NH3，H2S_H2O；CS2_CO2，CCl4_CF4（填“”、“”或“=”）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、
6、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8C，CF4的沸點(diǎn)為-128，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù) 試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是_。（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是_。但求助于元素周期表中元素及其化合物的_（填寫字母）變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色 a. b. c.板書設(shè)計(jì)：第二節(jié) 元素周期律（第二課時(shí)）三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用1.位置性質(zhì)2.性質(zhì)位置3.位構(gòu)性三者的關(guān)系教學(xué)回顧：采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；
2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（教案）2
