高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九專題 金屬及其化合物訓(xùn)練

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1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九專題 金屬及其化合物訓(xùn)練1下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述不正確的是()。A鋁與強酸、強堿溶液反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物相同 B常溫下鋁能與氧氣反應(yīng)C分離Mg2和Al3不能用氨水D目前世界上用量最大的合金是鋁合金2下列實驗中，金屬或固體可以完全溶解的是()。A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中C1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱D常溫下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的濃硝酸中3(xx年江蘇)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()。Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3；SSO3H2SO4；飽和NaCl(aq)

2、NaHCO3Na2CO3；Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3；MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO。A B C D4(雙選)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()。A除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗氣B除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶D除去Fe(OH)3固體中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾5(雙選)下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是()。選項陳述陳述A金屬鋁有兩性鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B過氧化鈉有氧化性和還原性與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C金屬銅比鐵不活潑FeCl3溶液與Cu反

3、應(yīng)不能置換出FeDFe(OH)3有弱酸性FeCl3溶液的pH小于76為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是()。A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試

4、管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH7在含有Fe2、Fe3、Al3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是()。AAl3 BFe2 CFe3 DNH8(雙選)已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：ABCAB能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()。A若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是NaB若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則B可能為Cl2C若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為FeD若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu9下圖是濃硫酸與金屬銅反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題。(

5、1)在進(jìn)行實驗前必須要進(jìn)行的一步操作是_。(2)B試管口放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，其目的是_。(3)能說明產(chǎn)物中有SO2生成的現(xiàn)象是_。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(5)反應(yīng)結(jié)束后，試管A中銅片和硫酸均有剩余，待試管冷卻后某同學(xué)向其中直接加入Ba(NO3)2溶液，則可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_。第九專題金屬及其化合物【高效鞏固提升】1D解析：A正確，Al與強酸、強堿反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣；B正確，鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜；C正確，氨水能與Mg2和Al3反應(yīng)生成不溶于氨水的Mg(OH)2和Al(OH)3白色沉淀；D錯誤，目前世界上用量最大的合金是鐵合金。2D

6、解析：A項，MnO2作催化劑，反應(yīng)過程中質(zhì)量不變；B項，鐵皮表面的鍍鋅層能溶于NaOH溶液，但鐵不反應(yīng)；C項，反應(yīng)過程中有水生成，濃硫酸變稀，不能繼續(xù)溶解銅片；D項，濃硝酸、稀硝酸均能與Cu反應(yīng)。3A解析：S燃燒生成SO2；Fe3易水解，蒸干FeCl3溶液的過程中HCl隨H2O一起蒸發(fā)，故得不到無水FeCl3。4BD解析：NaOH與CO2反應(yīng)而不與CO反應(yīng)，A錯；NaCl不揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)二者的溶液除去NaCl，應(yīng)利用KNO3的溶解度隨溫度變化趨勢大而NaCl的則基本不變的差異，采用降溫結(jié)晶提純KNO3，C錯。5BC解析：A中陳述錯誤，應(yīng)是還原性；D中陳述錯誤，應(yīng)是弱堿性。6D解析：D項中檢

7、驗NH時，加入NaOH溶液，加熱，能產(chǎn)生NH3，NH3可使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，因為氨氣遇水能生成顯堿性的NH3H2O，D不正確。7A解析：溶液中加入足量的Na2O2固體充分反應(yīng)，再加入過量的稀鹽酸后，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，NH轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3揮發(fā)逸出，Al3不變。8BD解析：A中若A為Na，B為O2，則C溶于水得到NaOH溶液，電解NaOH溶液不會生成金屬鈉，錯誤；B中若A是H2，B為Cl2，則C為HCl，電解HCl的水溶液得到H2和Cl2，正確；C中若B為Fe，A為Cl2，則C為FeCl3，電解FeCl3溶液得不到單質(zhì)Fe，錯誤；D中若B為Cu，A為Cl2，則C為CuCl2，電解CuCl2溶液得到Cu和Cl2，正確。9(1)檢查裝置的氣密性(2)吸收SO2，防止污染環(huán)境(3)B中品紅溶液褪色(4)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(5)產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀Ba2SO=BaSO4，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：(1)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體SO2，故實驗前需檢查裝置氣密性。(3)SO2與品紅溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使溶液褪色。(5)剩余的硫酸提供H和SO，與加入的Ba(NO3)2反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，同時剩余的銅在酸性條件下被NO氧化產(chǎn)生NO氣體。