2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題2.12 電解原理的應(yīng)用 多池組合裝置練習(xí) 新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題2.12 電解原理的應(yīng)用 多池組合裝置練習(xí) 新人教版選修4一、金屬的腐蝕與防護(hù)1下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()A圖1中，鐵釘易被腐蝕B圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極【答案】C2利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是()A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe2e=Fe2C若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若

2、X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H2e=H2【答案】B【解析】若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B不正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。3研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反

3、應(yīng)為O22H2O4e=4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H2e=H2【答案】D4下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊【答案】A【解析】鋼閘門連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故A項正確；B項和C項是金屬表面覆蓋保護(hù)層，隔絕空氣，故錯誤；D項，鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故錯誤。5下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是()A鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O22H2O4e=4OHB當(dāng)

4、鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕【答案】B二、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的判斷6利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B一段時間后，a管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小Da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2【答案】C【解析】a管發(fā)生吸氧腐蝕，a處溶液的pH增大，b管發(fā)生析氫腐蝕，b處溶液的H減小pH增大，故C項錯。7如圖裝置中，小試管

5、內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH4久置的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是()A生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD具支試管中溶液pH逐漸減小【答案】C8為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是()A正極的電極反應(yīng)方程式為O22H2O4e=4OHB將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成C若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹D分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快【答案】

6、D9銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C銅極上的反應(yīng)是2H2e=H2、O24e4H=2H2OD在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕【答案】B【解析】鐵、銅和水膜形成原電池，因為鐵的金屬性比銅強，所以鐵為負(fù)極，鐵鉚釘被氧化而腐蝕，A正確；若水膜中溶解了SO2，則發(fā)生析氫腐蝕，鐵鉚釘腐蝕的速率加快，B不正確；銅極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題圖知銅電極吸收了氧氣且生成氫氣，所以發(fā)生兩個電極反應(yīng)：2H2e=H2、O24e4H=2H2O，C正確；在金屬表面涂一層油脂，可隔絕空氣和水，能防止鐵鉚釘被腐蝕，D正確。10如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為()ABC D【答案】C11下列有關(guān)下圖所示的說法正確的是 ()A圖甲中開關(guān)置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大B圖乙中接通開關(guān)時，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大C圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽極保護(hù)法D圖丙中接通K1時，石墨棒周圍溶液的pH增大【答案】D【解析】A錯，圖甲中開關(guān)置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率減??；B錯，圖乙中接通開關(guān)時，鋅腐蝕的速率增大，金屬鉑上放出氣體的速率增大；C錯，圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法。