2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時 反應(yīng)焓變的計算作業(yè)2 魯科版選修4

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2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時 反應(yīng)焓變的計算作業(yè)2 魯科版選修4_第1頁
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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時 反應(yīng)焓變的計算作業(yè)2 魯科版選修4基礎(chǔ)溫故1下列說法正確的是()A已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生B能源是提供能量的資源,它包括化石燃料(煤、石油、天然氣),不包括陽光、海水C對于同一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量答案:C2已知如圖所示關(guān)系,下列關(guān)系式正確的是()AH3H1H2BH1H2H3CH3H1H2DH2H1H3解析:選A。如圖關(guān)系中物質(zhì)起始狀態(tài)為2 mol N2(g)、6 mol

2、H2(g)、5 mol O2(g),最終生成物為4 mol NO(g)、6 mol H2O(l),根據(jù)蓋斯定律:H3H1H2。3在298 K、100 kPa時,已知:2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析:選A。根據(jù)蓋斯定律,將第一個反應(yīng)式第二個反應(yīng)式2即可得到第三個反應(yīng)式,因此有H3H12H2,故A項正確。4已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測得放出熱量a kJ。又已知

3、12.0 g碳完全燃燒,放出的熱量為b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)O2(g)=CO(g)H()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1D(10ab) kJmol1解析:選C。根據(jù)題意得以下兩式:3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJmol1,C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1,則()整理得:C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b) kJmol1。5已知在298 K時,Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1。由此可知Zn(s)H

4、gO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()A441.8 kJmol1B260.4 kJmol1C254.6 kJmol1D260.4 kJmol1解析:選D。Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1得:Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H260.4 kJmol1。6已知熱化學(xué)方程式:C(s,金剛石)O2(g)=CO2(g)H1C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H2C(s,石墨)=C(s,金剛石)H31.9 kJmol1下列說法正確的是()A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B金剛石比石墨穩(wěn)定CH3H1

5、H2DH1H2解析:選A。由熱化學(xué)方程式中H31.9 kJmol10得出結(jié)論:石墨比金剛石穩(wěn)定,故A項正確,B項錯誤;由蓋斯定律可得H3H2H1,因H30,可得H2H1,C、D項錯誤。7已知下列熱化學(xué)方程式:2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H等于()A131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C373.1 kJmol1D373.1 kJmol1解析:選B。由第個反應(yīng)可得:2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1,得到:2C(

6、s)2H2O(g)=2CO(g)2H2(g)H262.6 kJmol1,即C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。8已知:(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1(2)C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1則由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的熱化學(xué)方程式為_。解析:根據(jù)蓋斯定律知,反應(yīng)焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。把已知反應(yīng)經(jīng)過簡單的代數(shù)運算得到所求反應(yīng),以此來算出所求反應(yīng)的熱效應(yīng)。由(2)(3)2(1)得:C(s,石

7、墨)2H2(g)=CH4(g)H則HH22H3H1(393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)(890.3 kJmol1)74.8 kJmol1。答案:C(s,石墨)2H2(g)=CH4(g)H74.8 kJmol19俄國化學(xué)家蓋斯(G.H.Hess)指出,一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無關(guān),這就是著名的“蓋斯定律”。按此規(guī)律回答下列問題:已知火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)做燃料,二氧化氮做氧化劑,這兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。且N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(

8、g)H2534 kJmol1請計算1 mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時放出的熱量為_kJ。寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。解析:本題是一道信息題,考查對蓋斯定律的理解和應(yīng)用。根據(jù)題意,要求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱H的值:N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H根據(jù)蓋斯定律,一個反應(yīng)僅與其始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與其過程無關(guān),有,即H2H1H。H(534 kJmol1)67.7 kJmol1567.85 kJmol1。答案:567.85N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1能力提升10已知:1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量

9、,1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量,由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是()A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的H183 kJmol1C氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的H183 kJmol1D氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的H183 kJmol1解析:選C。熱化學(xué)方程式應(yīng)表示出該反應(yīng)的焓變,A錯;1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)時,斷鍵需吸收436 kJ243 kJ679 kJ能量,H

10、原子和Cl原子生成2 mol HCl需放出431 kJ2862 kJ能量,故H2和Cl2生成2 mol HCl的H183 kJmol1,B錯、C對;生成1 mol HCl時,H相應(yīng)變?yōu)樯? mol HCl的,即91.5 kJmol1,D錯。11反應(yīng)ABC(H0)分兩步進行:ABX(H0),XC(H0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析:選D。化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)的H0,為吸熱反應(yīng),故可排除A項和C項。反應(yīng)的H”、“”或“”,下同)H,Q_99。解析:(1)H99 kJmol199,但HH。答案:(1)放熱(2)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)產(chǎn)物的總能量(3)斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量形成新化學(xué)鍵釋放的能量2 mol SO2 (g)完全氧化為2 mol SO3 (g)時的焓變(4)無(5)198(6)

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