2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.3.1 蓋斯定律試題 新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.3.1 蓋斯定律試題 新人教版選修4 1在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要通過實(shí)驗(yàn)測定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。通過大量實(shí)驗(yàn)證明，不管化學(xué)反應(yīng)是_完成或_完成，其反應(yīng)熱是_的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_和_有關(guān)，而與反應(yīng)的_無關(guān)，這就是蓋斯定律。2意義利用蓋斯定律，可以_計(jì)算一些難以測定或無法直接測定的_。從能量守恒定律理解蓋斯定律從SL，H10，體系_。 已知：C (s)O2(g)CO2(g) H1= 393. 5 kJ/molCO(g

2、)+O2(g)CO2(g) H2= 283. 0 kJ/mol則C (s)O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱H3=H1H2= 393. 5 kJ/mol(283.0 kJ/mol)= 110.5 kJ/mol 【答案】1（1）一步 分幾步 相同 始態(tài) 終態(tài) 途徑2間接地 反應(yīng)熱 放出熱量 吸收熱量 蓋斯定律的應(yīng)用方法（1）“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑由A直接變成D，反應(yīng)熱為H；由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3。如圖所示： 則有HH1H2H3。（2）“加合”法運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的

3、3個(gè)關(guān)鍵（1）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H也相應(yīng)加倍。（2）熱化學(xué)方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。（3）將熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的正負(fù)必須隨之改變。已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJmol-1（2）C(s)+O2(g)CO2(g) H2=393.5 kJmol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H3=285.8 kJmol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 AH=+488.3 kJmol-1 BH=244.15 kJmol-1CH

4、=977.6 kJmol-1 DH=488.3 kJmol-1 【答案】D 1下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A化學(xué)反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B蓋斯定律遵守能量守恒定律C利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的焓變D利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)焓變2下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)過程的中間途徑無關(guān)B反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)無關(guān)C反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)條件有關(guān)D蓋斯定律是能量守恒定律的一種具體體現(xiàn)3下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是 A不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同，則H=H1+H2=H3+H4+H5。B根據(jù)蓋斯定律，幾個(gè)熱

5、化學(xué)方程式中H直接相加即可得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱C有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)4已知部分鍵能數(shù)據(jù)如表，則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)熱應(yīng)為化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol-1)436243431 A+183.0 kJmol-1B-366.0 kJmol-1C-183.0 kJmol-1D+211.0 kJmol-15已知：H2(g)2(1)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1H2(g)2(1)O2(g)=H2O(l) H3

6、c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1 下列關(guān)系式中正確的是Aacd0 C2ab0 6已知在101 kPa時(shí)：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H820 kJmol1，則下列說法正確的是 A反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用圖表示BCH4的燃燒熱是820 kJC11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出410 kJ熱量D該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵只有極性鍵7下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量B相同條件下，如果1 mol氫原子所具有

7、的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2，則2E1E2C101 kPa時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1，則H2的燃燒熱為572 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量8根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是 A48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/molB2C(s)+O2(g)2CO(g) H =221.0 kJ/molC2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H =+283.0 kJ/molDC(s)+O2

8、(g)CO2(s) H =393.5 kJ/mol 92017北京通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣 B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一 C反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH

9、3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1 D反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 1【答案】A 2【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)熱的測定受外界條件的影響，故C項(xiàng)正確；蓋斯定律是能量守恒定律的體現(xiàn)，D項(xiàng)正確。3【答案】B【解析】應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)熱時(shí)可能涉及幾個(gè)熱化學(xué)方程式的四則運(yùn)算。4【答案】C【解析】H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)=436 kJmol-1+243 kJmol-1-2431

10、 kJmol-1=183 kJmol-1。5【答案】C【解析】H2和O2反應(yīng)，H應(yīng)為負(fù)值，故推知B、D錯(cuò)誤；又H2O(g)H2O(l)要放出熱量，（1）、（3）反應(yīng)熱比較應(yīng)為ca0，故A項(xiàng)錯(cuò)；對于（1）、（2）反應(yīng)熱為2ab0，故C正確。 6【答案】C 7【答案】A【解析】A當(dāng)反應(yīng)物總能量生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HO，故A正確；B如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H=H2 放出熱量，則2E1E2，故B錯(cuò)誤；CH2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)

11、誤；D中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致H-57.3kJmol-1，故D錯(cuò)誤本題選A。8【答案】B【解析】48 g碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，放出熱量為1 574 kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，C(s)+O2(g)CO(g) H=110.5 kJ/mol，故2C(s)+O2(g)2CO(g)H=221.0 kJ/mol，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，CO(g)+O2(g)CO2(g)H=283.0 kJ/mol，故2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+566.

12、0 kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，C(s)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9【答案】C【名師點(diǎn)睛】本題以合成新能源二甲醚為背景，考查學(xué)生對簡單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等知識(shí)的掌握和理解程度，同時(shí)關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會(huì)熱點(diǎn)問題。 水果解酒不少人知道，吃一些帶酸味的水果或飲服12小勺干凈的食醋就可以解酒。因?yàn)樗锖杏袡C(jī)酸，如蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸等，而酒的主要成分是乙醇，有機(jī)酸能與乙醇相互作用形成酯類物質(zhì)從而達(dá)到解酒的目的。盡管帶酸味的水果和食醋都能緩解過量乙醇的麻醉作用，但由于上述酯化反應(yīng)在人體內(nèi)進(jìn)行時(shí)受到多種因素的影響，效果并不理想。因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。