2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案

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1、2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案 年級(jí) 高一 科目 化學(xué) 主備教師 日期 課題 第二節(jié) 元素周期律 課時(shí) 參與人員 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容 內(nèi)容和進(jìn)度： 第二節(jié) 元素周期律 第一課時(shí)：元素周期律的鞏固與練習(xí) 第二課時(shí)：元素周期律的應(yīng)用（1） 第三課時(shí)：元素周期律的應(yīng)用（2） 2、教學(xué)目標(biāo)： 1. 熟悉核外電子分層排布的規(guī)律。熟悉元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。 2. 掌握元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用。 教學(xué)重點(diǎn)：熟悉元素的原子結(jié)構(gòu)和

2、元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)及元素周期律的應(yīng)用。 3、資料準(zhǔn)備： 必修2教材、《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》、實(shí)驗(yàn)器材、藥品 4、授課方式（含疑難點(diǎn)的突破）： 第一、二課時(shí) 鞏固復(fù)習(xí)元素周期律的內(nèi)容 →再結(jié)合周期表總結(jié)出元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與周期表中元素位置的關(guān)系→應(yīng)用：（1）判斷原子、離子半徑 （2）判斷原子的金屬性、非金屬性，單質(zhì)的氧化性，還原性；（3）根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素的半徑、性質(zhì)（4）會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證金屬性和非金屬

3、性。 第三課時(shí) 通過(guò)部分高考模擬題或高考題進(jìn)行練習(xí)鞏固元素周期律的應(yīng)用，提高學(xué)生知識(shí)運(yùn)用的技能。 附：新課教學(xué)設(shè)計(jì) 第2課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 [目標(biāo)導(dǎo)航]　1.知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3.了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。4.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。 一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價(jià)規(guī)律 1．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出圖中序號(hào)所示內(nèi)容。 ①增強(qiáng)　②減弱?、墼鰪?qiáng)?、茉鰪?qiáng)　⑤Al?、轘i?、呓饘佟、喾墙饘? 點(diǎn)撥　1.周期表

4、的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是FrOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。 2．由于元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 2．元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間關(guān)系 主族元素的最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而非金屬的負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。 (1)最高正化合價(jià)＝族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外) (2)最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值

5、＝8。 【議一議】 1．判斷正誤： (1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁，非金屬性最強(qiáng)的是氦。(　　) (2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。(　　) (3)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√ 二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1．根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的強(qiáng)弱(或大小)。 2．應(yīng)用于元素“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的相互推斷。 3．預(yù)測(cè)新元素 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。 4．尋找新物質(zhì) (1)在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。 (2)研究氟、氯、

6、硫、磷附近元素，制造新農(nóng)藥。 (3)在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 【議一議】 2．將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線： 答案　 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系 【例】　如圖是元素周期表的一部分， 關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽?、赮、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y

7、可知R為He，X為N，Y為S，Z為Br；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，氫硫酸的酸性小于氫溴酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應(yīng)；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16；Br處于第四周期，該周期包括18種元素。 規(guī)律總結(jié) 同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系 元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。 即：元素的原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的主要性質(zhì)。 1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ) (1)掌握四個(gè)關(guān)系式。 ①電子層數(shù)＝周期數(shù)。 ②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。 ③主

8、族元素原子最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。 ④主族元素的最高正價(jià)＝族序數(shù)， 最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。 (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。 ①各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)。 ②稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。 ③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。 ④同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。 2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括： ①原子半徑。 ②元素的主要化合價(jià)。 ③元素的

9、金屬性、非金屬性。 ④單質(zhì)的氧化性、還原性。 ⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 ⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。 ⑦金屬?gòu)腍2O或酸中置換H2的難易程度 3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。 (2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 (3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 (4)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。 變式訓(xùn)練　(雙選) 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小

10、 B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C．三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) 答案　AD 解析　同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，知X、Y、Z的原子序數(shù)為X

11、種活潑的非金屬元素 B．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸 C．b的氫化物很穩(wěn)定 D．b元素的最高化合價(jià)為＋7價(jià) 答案　C 解析　根據(jù)元素周期表可判斷出a、b、c分別為He、F、S，對(duì)照選項(xiàng)，C項(xiàng)正確。 2．(雙選)關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是 (　　) A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素 C．在過(guò)渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 D．非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角 答案　AB 解析　通常用來(lái)制造農(nóng)藥的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右

12、上面，而不是在過(guò)渡元素區(qū)域。非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，而不是在元素周期表的最右上角的氦。 3．下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素 B．Na、Mg、Al的還原性依次減弱 C．F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng) D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱 答案　B 解析　在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素，A錯(cuò)；Na、Mg、Al位于同一周期，根據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱，B正確；F、Cl、Br位于同一主族，根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C錯(cuò)；K的金屬性強(qiáng)于N

13、a，KOH堿性強(qiáng)于NaOH，D錯(cuò)。 4．鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是 (　　) A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸 答案　B 解析　依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因?yàn)殒N處于元素周

14、期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。 5．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題： 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________； (2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是________，酸

15、性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。 答案　(1)Ne　F　F2　Na (2)NaOH　HClO4　Al(OH)3 解析　元素周期表中0族元素是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑。同周期，自左至右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減小；同主族，自上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，原子半徑增大，故氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是氟氣，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是鈉；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁。 題組1　元素性質(zhì)的推斷 1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A

16、．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 答案　B 解析　第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯(cuò)誤；H＋最外層無(wú)電子，Li＋最外層有2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同。 2．鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78 ℃，

17、沸點(diǎn)高達(dá)2 403 ℃。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到－120 ℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是 (　　) A．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料 B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中 C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中 D．近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì) 答案　D 解析　鎵的熔點(diǎn)為29.78 ℃，沸點(diǎn)高達(dá)2 403 ℃；鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到－120 ℃，因此A、C兩項(xiàng)正確。鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鋁

18、是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，鎵是“類鋁”元素，所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，即B項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。 3．核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是 (　　) A．該元素在第三周期第ⅣA族 B．該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng) C．該元素的氧化物不與酸反應(yīng)，可與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng) D．該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位 答案　C 解析　核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因?yàn)樵幼钔怆娮訉铀械碾娮訑?shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該

19、元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第ⅣA族，在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)，該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能與HF反應(yīng)，能與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A、B、D正確，C錯(cuò)誤。 4．(雙選)鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是 (　　) A．鐳的金屬性比鈣弱 B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2 C．鐳在化合物中呈＋2價(jià) D．碳酸鐳易溶于水 答案　AD 解析　鐳是第ⅡA族元素，自上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，故比鈣還活潑，與水反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤，B正確；最外層有2個(gè)電子，在化合物中呈＋2價(jià)，類比碳酸鈣難溶于水，碳酸鐳也難溶于水，C正確，D不

20、正確。 5．近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期第ⅢA族。下列對(duì)鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是 (　　) ①是易導(dǎo)電的銀白色金屬　②Tl(OH)3是兩性氫氧化物?、跿l3＋氧化能力比Al3＋強(qiáng)　④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽 A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④ 答案　A 解析　根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)遞變規(guī)律解題，Tl位于第六周期第ⅢA族，以Al為參照對(duì)象，同主族元素，隨原子序數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

21、的堿性逐漸增強(qiáng)，可判斷出①④正確。 題組二　由元素在周期表的位置推斷元素性質(zhì) 6．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是 (　　) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽?、赮、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y

22、；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應(yīng)；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16；Br處于第四周期，該周期包括18種元素。 7. (雙選) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng) C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高 答案　BD 解析　Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；H

23、2O比H2S穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；S為固體，其他為氣體，故D項(xiàng)正確。 8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)閞X＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng) 答案　A 解析　由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正價(jià)(＋5價(jià))與元素Z(Al)的最高正價(jià)(＋3價(jià))的數(shù)值之和為8；原

24、子半徑的大小順序?yàn)閞Z＞rW＞rQ＞rX＞rY；Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性；W(S)＜Q(Cl)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W(S)＜Q(Cl)。 9．(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為_(kāi)_______，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，該元素的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________ _________________________________________________________________。 (2)Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)

25、應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，Y原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________________。 答案　(1)第二周期第ⅤA族　N2O5　NH3＋HNO3===NH4NO3　(2)＋5價(jià)　5　YH3 解析　(1)由X元素的原子結(jié)構(gòu)可知，X為氮元素，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3。 (2)Y元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，則Y原子的最外層電子數(shù)為5，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為YH3。 [能力提升題]

26、 10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。 (1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_______族。 (2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。 (3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是________________________________。 試寫(xiě)出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：_________________________ ____________________________________________________________

27、_____。 (4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫(xiě)出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：________(填元素符號(hào))。 答案　(1)第ⅤA　(2)弱酸　(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4　SiH4＋2O2SiO2＋2H2O　(4)Se＋H2H2Se　(5)S＞O＞F 解析　(1)圖中陰影部

28、分為氮族元素，即第ⅤA族。 (2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸。 (3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O。 (4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，“S與H2反應(yīng)有一定限度”屬于可逆反應(yīng)，故Se與H2反應(yīng)也應(yīng)該是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Se＋H2H2Se。 (5)S與O同主族，原子序數(shù)S＞O，故原子半徑S＞O；O與F同周期，原子序數(shù)O＜F，故原子半徑O＞F，所以原子半徑：S＞O＞F。 11．現(xiàn)有部分短周期元素的

29、性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) (1)元素X位于元素周期表的第________周期第______族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是________。 (2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，與氫元素形成一種離子YH，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法 ________________________________________________________________

30、。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是___________________________________________________________。 答案　(1)二?、鬉　C (2)　取適量溶液放入試管，然后加入濃N

31、aOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可) (3)Cl　b　(4)H2CO3　H2CO3是弱酸(或非氧化性酸) 12．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐选H3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： (1)氫化物的易燃性： SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。 (2)化

32、合物的毒性： PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。 于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ℃，CF4的沸點(diǎn)為－128 ℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。 (4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問(wèn)題是_______________________ _____________________________。 但求助于周期表中元素及其化合物的___

33、___(填寫(xiě)下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢(shì)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。 ①毒性；②沸點(diǎn)；③易燃性；④水溶性；⑤顏色 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤ 答案　(1)CH4　NH3　(2)＞?。尽?3)CFCl3或CF3Cl　(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞　A 解析　(1)根據(jù)元素周期律，氫化物越穩(wěn)定的元素，非金屬性越強(qiáng)，從題中所給出的信息可知，氫化物的易燃性順序?yàn)镾iH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此得出氫化物越不穩(wěn)定的越易燃燒，很容易得出氫化物的易燃性順序：CH4＞NH3＞H2O＞HF。 (2)根據(jù)已知化合物的毒性PH3＞NH3，CCl4＞

34、CF4，總結(jié)規(guī)律得出結(jié)論；同類型的化合物，非金屬性越弱的元素形成的化合物毒性越強(qiáng)，因此毒性：H2S＞H2O，CS2＞CO2。 (3)根據(jù)題中信息CCl4的沸點(diǎn)76.8 ℃、CF4的沸點(diǎn)－128 ℃，說(shuō)明只含碳與氯元素的化合物沸點(diǎn)高，而只含碳與氟元素的化合物沸點(diǎn)低，因此組成中含C、Cl、F元素的化合物的沸點(diǎn)將會(huì)介于76.8 ℃和－128 ℃之間，故其他類似的制冷劑可以是CFCl3或CF3Cl。 討論記錄 林紅：元素周期律是一個(gè)抽象而且邏輯規(guī)律很強(qiáng)的知識(shí)點(diǎn)，只有真正理解層層規(guī)律的前因后果，才能掌握好元素周期規(guī)律。因此在歸納規(guī)律的過(guò)程中要慢一點(diǎn)引導(dǎo)思考到位，加深學(xué)生理解，然后熟練應(yīng)用。 李連霞：元素周期律的應(yīng)用主要是位、構(gòu)、性之間的關(guān)系要能夠熟練互推，因此對(duì)元素周期表也要熟練過(guò)關(guān)。 教學(xué)反思