2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)三 物質(zhì)的分離和提純導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)三 物質(zhì)的分離和提純導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)習(xí)并掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純的方法【重點(diǎn)難點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)分離、提純的一般思路及方法【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一、知識(shí)要點(diǎn)1.名詞解釋：分離提純概念是將混合物里的幾種物質(zhì) ，得到 ，并且得到的每種物質(zhì)均保持原來(lái)的狀態(tài)和性質(zhì)是指把不純物質(zhì)中混有的 ，從而得到 的物質(zhì)，也叫“ ”區(qū)別是要把混合物中的各個(gè)成分分開(kāi)， 則以除去雜質(zhì)為目的， 成分（即 ）聯(lián)系分離有時(shí)可以作為提純（除雜）的手段之一2.分離、提純的方法 原則： “不增”在除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不得引入 ； “不減”被提純的物質(zhì)不能 （所選用的試劑不能跟要保留的物質(zhì) ） “易分離”雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為 、 或

2、等易分離的物質(zhì)，以易于與被提純的物質(zhì)分離。 “易復(fù)原”被提純的物質(zhì)要恢復(fù)到 常用的物理方法過(guò)濾法用于 與 物質(zhì)的分離和提純結(jié)晶法兩種物質(zhì)均 ，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化情況不同吸附如鐵和銅的混合物，用磁鐵吸引分離；某些氣體的吸水干燥等蒸餾（分餾）如工業(yè)制氧、石油分餾、提取大豆油脂鹽析如蛋白質(zhì)的鹽析歸納： 常用的化學(xué)方法 沉淀法：加入某種試劑，使雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀，再濾去沉淀； 化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)，化為氣體逸出； 轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)變成被提純的物質(zhì)； 吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收； 加熱法：通過(guò)加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)； 置換法：利用置換反應(yīng)將雜質(zhì)除去。

3、歸納： 幾個(gè)注意點(diǎn) 一般先考慮物理方法再考慮化學(xué)方法； 利用化學(xué)方法除雜時(shí)，要考慮加入的物質(zhì)是“過(guò)量”還是“適量”； 還要注意采取的操作步驟盡量不要重復(fù)； 氣體除雜中，除去水蒸氣一般放在最后，以防氣體通過(guò)某些溶液時(shí)又混入水蒸氣； 干燥氣體時(shí)，要注意被干燥氣體不能和干燥劑反應(yīng)。二、典例解析評(píng)價(jià)除雜實(shí)驗(yàn)方案的判斷【例1】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑、方法正確的是（）A.N2中的（O2）：紅熱的木炭 B.Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀鹽酸C.FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D.Ca(OH)2溶液中的（NaOH）：加入過(guò)量CuCl2溶液，過(guò)濾氣體

4、的除雜【例2】某學(xué)習(xí)小組將“從空氣中制取氮?dú)狻弊鳛檠芯空n題，以下是他們的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：(1)圖1中裝置B的作用是，裝置C的作用是。方案二：(2)將空氣通過(guò)圖1中A、B裝置后，收集于圖2的廣口瓶中，用圖2裝置代替裝置C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中用紅磷而不用木炭的原因是；(3)此法得到的氮?dú)獠患?，?qǐng)你分析可能的原因是；(4)在工業(yè)上，分離空氣中的氮?dú)夂脱鯕馐抢盟鼈?的不同。水的人工凈化【例3】下圖是水廠利用水庫(kù)中的水生產(chǎn)自來(lái)水的主要流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）水庫(kù)中的水屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）A池中通過(guò)（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)。二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素

5、的化合價(jià)為。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，X的化學(xué)式為。國(guó)家規(guī)定的自來(lái)水PH范圍為6.5-8.5。為了測(cè)定家用自來(lái)水是否達(dá)到這一標(biāo)準(zhǔn)，可用來(lái)進(jìn)行檢測(cè)。（3）自來(lái)水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和檢驗(yàn)，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，說(shuō)明水中含有Cl-。水中的Ca2+、Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說(shuō)的水垢，水垢的主要成分為。（4）把自來(lái)水進(jìn)一步凈化為蒸餾水的實(shí)驗(yàn)方法是 ，得到的水是 （選填“純凈物”、混合物）。 金屬的回收【例4】某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質(zhì)

6、若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費(fèi)該?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖處理方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（1）廢液在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中的除去進(jìn)行過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有： 。（2）金屬X是 ，其加入廢液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）溶液Y是，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是。粗鹽的提純【例5】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：（1）用托盤(pán)天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項(xiàng)的代碼）。A右盤(pán)重，砝碼輕B右盤(pán)輕，樣品重C左盤(pán)重，樣品輕D左盤(pán)輕，砝碼

7、重（2）第步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）第步操作的目的是。（4）第步操作a的名稱是，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在的一邊。（5）在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是 。（6）在第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是。三、中考鏈接1（南寧）下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（）A.CO(CO2)通過(guò)足量的灼熱氧化銅 B.MnO2粉末（KCl）溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）加入足量鋅粉、過(guò)濾D.Na2SO4溶液（NaCl）加入適量硝酸銀溶液、過(guò)濾2.（泰州）下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中，正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AH2HC

8、l通過(guò)飽和的Na2CO3溶液BKNO3晶體NaCl高溫下制成飽和溶液，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌烘干CNaCl晶體Na2CO3加稍過(guò)量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶DKCl溶液K2SO4加稍過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾3（日照）小明同學(xué)去九仙山旅游時(shí)，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取蒸餾水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）取水后加入明礬的作用是。（2）進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是。A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁C濾紙的邊緣要低于漏斗口D液面不要低于濾紙邊緣（3）向?yàn)V液中加入活性炭，利用其性，除去水樣中的色素和異味。（4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2F

9、eO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來(lái)水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為。4.（綏化）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，過(guò)程如下：（1）寫(xiě)出操作、操作的名稱；（2）固體X中含有；（3）溶液B中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 5.（濟(jì)寧）從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活粗鹽提純的部分流程如圖：其中，濾液一至濾液二之間需進(jìn)行三步操作：操作一：加入過(guò)量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+操作二：加入過(guò)量的X，除去濾液中的Mg2+操作三：加入過(guò)量的氯化鋇，除去濾液中的SO42

10、請(qǐng)回答：（1）操作中的物質(zhì)X為，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)），為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加的操作是；（2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是6（紹興）某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽(yáng)離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過(guò)量)：步驟一：混合液中加入試劑A，過(guò)濾得到沉淀1和濾液1；步驟二：濾液1中加入試劑B，過(guò)濾得到沉淀2和濾液2；步驟三：濾液2中加入試劑C，過(guò)濾得到沉淀3和濾液3。(1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫(xiě)出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是_(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)。

11、(3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是_。前置預(yù)習(xí)單1.試根據(jù)所學(xué)的知識(shí)填寫(xiě)操作方法及相關(guān)內(nèi)容 (1)如圖1，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：把不溶性_進(jìn)行分離。注意事項(xiàng)：一貼：_緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于_，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠_，玻璃棒輕靠_處，漏斗下端緊靠_。若濾液渾濁，需_渾濁的原因可能是_。(2)結(jié)晶是_的過(guò)程，對(duì)溶解度受溫度變化影響_的固態(tài)溶質(zhì)，采用_的方法，而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項(xiàng)：玻璃棒的作用：_；_而不能直接蒸干。二、仿照示例來(lái)填表仿照1欄，填寫(xiě)除去括號(hào)中雜質(zhì)所需試劑（不用試劑的可不寫(xiě)）和操作方法：物 質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑操 作 方 法1KCl (MnO2)水加水充分溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶MnO2 (KCl)加水充分溶解，過(guò)濾，洗滌干燥2NaCl （KNO3）KNO3 （NaCl）3CO (CO2 )CO2 (CO)CO2 (HCl)4Cu (CuO)CuO (Cu)5Cu （Fe）6CaO (CaCO3)Na2CO3（NaHCO3或NH4HCO3）7O2 （H2O）8N2 （O2）9NaCl溶液 (CaCl2)KCl溶液 （K2SO4）CuSO4溶液 （H2SO4）CaCl2溶液 （HCl）10BaSO4(BaCO3)11