《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)(3頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)1下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是 BA常溫下,NaHS溶液中:c(OH-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+)B室溫下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴人等體積等濃度的NaOH溶液 c(Na+)=c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C常溫下,0.1 mol/l的下列溶液中:NH4Al(SO4)2 NH4ClNH3H2O CH3COONH4,c(NH4)由大到小的順序是: D,在0.4 mol/L CH3COONa溶液中加入等體積0.1m01LHCl溶液后c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(
2、Cl-)2常溫下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是: C A 、 MOH的電離方程式為MOH=M+OH- B 、 MOH與HA恰好中和時(shí)溶液呈堿性C 、 D點(diǎn)時(shí),若C(HA)=0.04mol/L 則溶液的PH=3D 、 C點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系: A- M+ 3. 25時(shí),下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 AA將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,混合液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c
3、(HA)BpH均為9的三種溶液:CH3COOH、Na2CO3、NaOH,其物質(zhì)的量濃度的大小順序是NaOH 溶液CH3COOH溶液Na2CO3溶液CpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:c(R2)+c(HR一)=c(Na+)D0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(H2CO3)4下列敘述正確的是 C A25時(shí),若0.1 mol/L氨水溶液中110-8,則該溶液pH=9B25時(shí),將0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀釋,保持溫度不變,稀釋過程中的比值減小C0
4、.1 mol/L 的Na2CO3溶液中:c(OH- ) - c(H+ )=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D 濃度均為0.1 mol/L 的氨水溶液和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則所得溶液中:c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl-) c(OH-) c(H+ )5、下列敘述正確的是 DAc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:C((NH4)2SO4)c((NH4)2Fe(SO4)2) c(NH4Cl)B若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH = 9
5、,則c(OH)c(HY)c(H+)1105mol/LC0.2molL1 HCl溶液與等體積0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH1DNaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)c(CO32) + c(OH)625時(shí),向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 DApH7時(shí),c(C6H5O)c(K+)c(H+)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H+)c(OH)CVC6H5OH(aq)=10mL時(shí),c(K+)=c(C6H5O)c(OH)=c(H+)DVC6H5OH(aq)=20mL時(shí),c(C6H5O)+(
6、C6H5OH)=2c(K+)7.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1 molL1的NH4Cl溶液與0.05 molL1的NaOH溶液等體積混合后的溶液: c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)C.pH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合: c(M)c(A)c(OH)c(H)D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液: c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)8下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mo
7、l/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下,pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)9.25時(shí),下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中: c(N
8、a+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液: c(NaOH)c(Na2CO3)c(A-)c(OH-)c(H+) D0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9: c(NH+4)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)10對(duì)于體積相同的、)NH4HSO4、H2SO4溶液,下列說法正確的是A溶液的pH相同時(shí),3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是B溶液的pH相同時(shí),將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是C溶液的pH相同時(shí),由水電離出的大小順序是D若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同,則
9、溶液的pH大小順序是11常溫下,對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是 D溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH101044A、兩溶液相比,兩者的kw不相同B四種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最大的是和C、中分別加入少量的醋酸銨固體后,三種溶液的pH均減小D、 兩溶液按一定體積比混合,所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定有:c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)12已知草酸為二元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)還原性,草酸氫鈉(NaHC2O4)水溶液呈酸性,下列說法正確的是( D )A草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí),溶液中存在:c(Na+) = c(HC2O4)+ c(C2O42)BNaHC2O4與NaClO溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為:HC2O4+ClO = HClO+ C2O42C草酸銨溶液中:c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O42)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其離子方程式為:5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O