《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)1下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是 BA常溫下，NaHS溶液中：c(OH-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+)B室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴人等體積等濃度的NaOH溶液 c(Na+)=c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C常溫下，0.1 mol/l的下列溶液中：NH4Al(SO4)2 NH4ClNH3H2O CH3COONH4，c(NH4)由大到小的順序是： D，在0.4 mol/L CH3COONa溶液中加入等體積0.1m01LHCl溶液后c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(
2、Cl-)2常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）。下列說法不正確的是： C A 、 MOH的電離方程式為MOH=M+OH- B 、 MOH與HA恰好中和時(shí)溶液呈堿性C 、 D點(diǎn)時(shí)，若C(HA)=0.04mol/L 則溶液的PH=3D 、 C點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系: A- M+ 3. 25時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 AA將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c
3、(HA)BpH均為9的三種溶液：CH3COOH、Na2CO3、NaOH，其物質(zhì)的量濃度的大小順序是NaOH 溶液CH3COOH溶液Na2CO3溶液CpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2)+c(HR一)=c(Na+)D0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)4下列敘述正確的是 C A25時(shí)，若0.1 mol/L氨水溶液中110-8，則該溶液pH=9B25時(shí)，將0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀釋，保持溫度不變，稀釋過程中的比值減小C0
4、.1 mol/L 的Na2CO3溶液中：c(OH- ) - c(H+ )=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D 濃度均為0.1 mol/L 的氨水溶液和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則所得溶液中：c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl-) c(OH-) c(H+ )5、下列敘述正確的是 DAc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：C（(NH4)2SO4）c（(NH4)2Fe(SO4)2） c(NH4Cl)B若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH = 9
5、，則c(OH)c(HY)c(H+)1105mol/LC0.2molL1 HCl溶液與等體積0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1DNaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)c(CO32) + c(OH)625時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 DApH7時(shí)，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpHc（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5OH（aq）=10mL時(shí)，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+）DVC6H5OH（aq）=20mL時(shí)，c（C6H5O）+（
6、C6H5OH）=2c（K+）7.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1 molL1的NH4Cl溶液與0.05 molL1的NaOH溶液等體積混合后的溶液： c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)C.pH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合： c(M)c(A)c(OH)c(H)D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液： c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)8下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mo
7、l/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)9.25時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ） A等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中： c（N
8、a+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c（NaOH）c（Na2CO3）c（A-）c（OH-）c（H+） D0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9： c（NH+4）c（Cl-）c（Na+）c（OH-）c（H+）10對(duì)于體積相同的、）NH4HSO4、H2SO4溶液，下列說法正確的是A溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是B溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是D若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則
9、溶液的pH大小順序是11常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是 D溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH101044A、兩溶液相比，兩者的kw不相同B四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是和C、中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D、 兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)12已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是（ D ）A草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4)+ c(C2O42)BNaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4+ClO = HClO+ C2O42C草酸銨溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O42)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí)
