2022年高三化學一輪復習 專題二 物質(zhì)的分離導學案

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1、2022年高三化學一輪復習 專題二 物質(zhì)的分離導學案 【考綱要求】 1. 知道對混合物分離、提純的基本要求。掌握常用的分離和提純基本操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項。 2.掌握常見離子和官能團的檢驗方法；掌握離子檢驗的一般程序和基本操作，初步掌握有機物官能團檢驗的一般思路和程序；能夠設計離子檢驗和官能團檢驗的實驗方案并能對實驗過程進行評價。 【課前預習案】 一、 混合物分離、提純常用的方法 方法名稱 適用對象 裝置圖 操作注意事項 實例 過濾 固體與液體不相溶的混合物 （1） 一貼、二低、三靠 （2）必要時需 對濾渣進行洗滌 除去NaCl溶

2、液中的BaCO3 分液 互不相溶的液體與液體的混合物 （1）上層液體從上口到處、下層液體從下端釋放出 分離NaCl水溶液和Br2的CCL4溶液 蒸餾（含分餾） 沸點差較大的物質(zhì)組成的“固-液”混合物或“液-液”混合物 （1） 液體和液體蒸餾需加沸石 （2） 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處 （3） 冷凝水的進出口位置 分離CaO與C2H5OH的混合物。從H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分離出CH3COOH 加熱分解 雜質(zhì)可受熱分解成所需物質(zhì) 或變成氣體除去 。 碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉 蒸發(fā)結(jié)晶 使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來 （1）

3、蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌（2）當有大量固體結(jié)晶出時停止加熱 從NaCl溶液中分離出NaCl 洗氣瓶內(nèi)洗氣法 氣態(tài)混合物中的某種組分易溶于某種液體 進氣管要插入洗氣瓶底部、出氣口稍稍探出膠塞即可 用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,用溴水除去CH4中的乙烯 冷凝法 氣態(tài)混合物中的某組分易液化 從石油裂化氣分離出汽油 干燥管內(nèi)轉(zhuǎn)化氣體法 氣態(tài)混合物中的某些組分易與某種固體作用 進氣口和出氣口處要各塞一團棉花 用Na2O2除去氧氣中的CO2 ,用熱氧化銅除去N2中的O2 注意：1.對混合物分離、提純的基本要求：混合物的分離，既使混合物中的各組分各自獨立

4、開來。要做到操作正確，操作簡便，少用試劑，量不減少，純度合格。 混合物的提純，即將混合物中的雜質(zhì)除去而使主成分（非雜質(zhì)）達到一定的純度保留下來，混合物的提純又叫做物質(zhì)的凈化或除雜。對混合物的提純要做到：原理正確，操作簡便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少），保護環(huán)境。 混合物分離、提純常用的方法： （1） 化學方法：通過某種化學實驗操作，使混合物中的有關物質(zhì)發(fā)生化學變化實現(xiàn)物質(zhì)的分離或提純的方法 （2） 物理方法：通過某種實驗操作 ， 未經(jīng)過化學變化而使混合物中的組分相互分離開來的方法。 二、物質(zhì)組成的檢驗 1、常見陽離子的檢驗方法： 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離

5、子方程式 H+ 石蕊試液 溶液變紅 Al3+ NaOH溶液 生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解 Fe2+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液、氯水 ①先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②加KSCN溶液不變色，加氯水后變紅色 ① ② Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①出現(xiàn)紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色 ① ② NH4+ NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙，加熱 無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍 2、常見陰離子的檢驗方法： 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 OH-

6、①酚酞試液 ②石蕊試液或試紙 ①呈紅色 ②呈藍色 Cl AgNO3，稀HNO3 白色沉淀 Br- AgNO3，稀HNO3 淡黃色沉淀 I- AgNO3，稀HNO3 黃色沉淀 SO42- 稀HCl,BaCl2溶液 加足量稀HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 SO32- CaCl2溶液、稀鹽酸，品紅溶液 白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色，再加熱，又恢復紅色 CO32- CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水 白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁 3、常見氣體的

7、檢驗： ⑴ O2，無色、無味，用帶火星的木條檢驗，使木條復燃。 ⑵ CO2，無色，無味氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。 ⑶ Cl2，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 ⑷ SO2，無色有刺激性氣味，通入品紅溶液紅色退去，再加熱，又恢復紅色。 ⑸ NH3，無色有刺激性氣味，①可使沾有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙。②可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 ⑹ NO，無色氣體，打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。 ⑺ C2H4,可使溴水或酸性KMnO4溶液退色 4、重要有機物的檢驗 常用試劑 現(xiàn) 象 被檢驗物質(zhì)可能含有的官能團 溴水 溴水褪色 碳碳雙鍵(C＝C)、碳碳叁鍵(C≡C)等

8、白色沉淀 酚羥基 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 碳碳雙鍵(C＝C)、碳碳叁鍵(C≡C)、苯的同系物等 銀氨溶液 產(chǎn)生銀鏡 醛基(－CHO)：包括醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 新制Cu(OH)2 懸濁液 加熱時產(chǎn)生紅色沉淀 醛基(－CHO)：包括醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 石蕊試液 變紅色 羧基(－COOH) 碘水 變藍色 淀粉 FeCl3溶液 顯紫色 酚羥基 【預習檢測】 1、寫出下列物質(zhì)的除雜試劑（括號內(nèi)為雜質(zhì)） CO2(HCl)________________ CO2(CO) ________________ CO(CO

9、2) ________________ CO2(SO2) ________________ Cl2(HCl) ________________ FeCl2(FeCl3) ______________ Fe(Al) ________________ SiO2 (Al2O3)_________ 乙酸乙酯（乙酸）________ 2、 六瓶分別含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六種離子的溶液，可用哪種試劑鑒別( ) A、氨水 B、NaOH C、HCl D、（NH4）2S 3、下列各組溶液，只要用試管和

10、膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　　　?。? 　 Ａ、ＫＯＨ和Al2(SO4)3　 Ｂ、稀硫酸和NaＨCO3　 Ｃ、CaCl2和Na2CO3 D、稀硫酸和BaCl2 班級 姓名 4、在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗溶液中的離子X。在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是（ ） 試劑Z 離子X 離子Y A NH3·H2O Al3+ Mg2+ B AgNO3 Cl- CO32- C Na2 SO4 Ba2+ Mg2+ D Ba（NO3）2 SO42- CO32-

11、 5．下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（ ） A．KNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CaO和CaCO3 D．BaSO4和AgCl 6.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是( ) 物質(zhì) 試劑 分離方法 ① 硝酸鉀（氯化鈉） 蒸餾水 降溫結(jié)晶 ② 二氧化碳（氯化氫） 飽和碳酸鈉溶液 洗氣 ③ 乙醇（乙酸） 氫氧化鈉 蒸餾 ④ 苯（苯酚） 濃溴水 分液 A.①② B.①③ C. ②③

12、 D.③④ 7．(xx·山東卷，11)下列實驗操作正確的是（ ） A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 【課堂探究案】 一、物質(zhì)的檢驗 (一)物質(zhì)鑒別的常用方法 1、物理方法：觀察：顏色、氣味、狀態(tài)、在水中的溶解度、與水的相對密度大小、核磁共振氫譜等 2、化學方法：①加指示劑：如各種酸堿指示劑(紫色石蕊試液、酚酞等)、淀粉KI試紙等

13、 ②點燃：觀察是否可燃、助燃，燃燒現(xiàn)象，產(chǎn)物特點等 ③反應特征：觀察其反應條件特征、現(xiàn)象特征、過程特征、試劑特征等 【例1】（09上海卷16）物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是 ( ) ①用水鑒別苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鑒別和溶液 ③點燃鑒別甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【變式】（xx天津卷）下列鑒別方法可行的是（ ） A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用核磁共振

14、氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO (二)物質(zhì)檢驗、鑒別的一般步驟 取少量試樣 加某種試劑 加熱、振蕩等操作 觀察現(xiàn)象 得出結(jié)論 如何檢驗某溶液中存在SO42- 【例2】（09四川卷7）下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確

15、的是 ( ) 選項 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象 實 驗 結(jié) 論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+ C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類 E 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁 該溶液中一定有CO32- (三

16、）物質(zhì)鑒別的一般類型 1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì) ①先根據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種物質(zhì)，然后再利用它們鑒別其它的幾種物質(zhì)；②若以上方法均不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現(xiàn)象，進行分析確定； ③若被鑒別物質(zhì)為兩種時可考慮因試劑加入順序不同所導致產(chǎn)生的現(xiàn)象不同而進行鑒別； ④若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它做試劑鑒別余下的其它物質(zhì)。 【例3】(’08北京理綜改)下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（ ） ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②Na2CO3 Ba（OH）2 H2SO4 ③Ca（OH）2

17、 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③ D. ③ 2、只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) ①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別； ②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可用“相反原理”確定試劑進行鑒別，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。 ③常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。 ④氣體檢驗方法和思路： ⑴ 檢驗氣體的思路一般從以下幾個方面考慮：①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿 ③助燃、可燃及

18、燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其它特性。 ⑵方法： ①觀察法:對于有特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、I2蒸汽（紫色）可據(jù)顏色辨別。 ②退色法：如SO2和CO2用品紅溶液區(qū)分 ③氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。 ④試紙法：利用各種試紙來檢驗。 ⑤星火法：適用于由助燃性或可燃性的氣體的檢驗。如O2使帶火星的木條復燃。 【例4】下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應不能鑒別的一組是（ ） A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 （FeCl3溶液） B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2S

19、iO3 (H2SO4溶液） C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液） D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液） 3、任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法。題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案。其要求是操作步驟簡單、試劑選用最少、現(xiàn)象明顯?？疾榈念}型多為簡答題，答題時要掌握以下要領： (1)選取試劑要最佳。選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應現(xiàn)象要不同，使之一目了然。 (2)不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染。因此，在取用試劑時要有“各取少許”字樣。

20、(3)不許“指名道姓”。結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣。一般簡答順序為“各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。 【例5】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是（ ） A.① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ H2SO4 B.① H 2SO4 ②NaOH ③ NH3·H2O ④ NaCl C.① H2SO4 ②NH3·H2O ③ NaOH ④NaCl D.① NaCl ② NH3·H2O ③ NaO

21、H ④ H2SO4 二、物質(zhì)的分離和提純 物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開，得到幾種純凈物的過程。物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的分離和提純目的不同，但所遵循的原則和實驗操作卻非常相似。 （一）四個基本原則 ——不增、不減、易分、易復 1．不引入新雜質(zhì)；2．不減少被提純物；3．被提純物與雜質(zhì)易分離4．被提純物易復原 （二）注意事項： 除雜試劑需過量，過量試劑需除盡；選擇的試劑盡是不與被提純物反應；除多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的順序。 （三）常見的物質(zhì)分離和提純方法——“雜吸收、雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、試劑分?！? （1）雜吸收：常用于氣體

22、的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當?shù)墓腆w或液體作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可通過盛有 的洗氣瓶、NH3中混有的水蒸氣可通過裝有 的干燥管等。 （2）雜轉(zhuǎn)純：利用化學反應，加入適當?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。如NO中混有的NO2氣體可通過盛有 的洗氣瓶；Na2CO3中混有的NaHCO3可將混合物 ，使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3；FeCl3溶液中混有的FeCl2，可通入適量Cl2將FeCl2氧化成FeCl3。 （3）雜變沉：加入適當試劑使其與雜質(zhì)反應生成沉淀過

23、濾而除去。如除去K2SO4溶液中少量的MgSO4雜質(zhì):向混合液中加入過量 溶液，過濾出Mg(OH)2沉淀后，向濾液中加入適量硫酸即可得純凈K2SO4溶液。 （4）化為氣：加入適當試劑使其與雜質(zhì)反應生成氣體而除去。如除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入適量 ，將轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2。 （5）試劑分：對于固體試劑可選擇適當?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過濾除去。Mg粉中混有的Al粉、MgO中混有的Al2O3、Mg(OH)2中混有的Al(OH)3 可用過量的 溶液除去，然后洗滌即可。 （四）物質(zhì)的分離或提純操作原理及適用混合物類型 操作 混合物

24、類型 實例 注意事項 洗氣 氣體 除去CO中的CO2 長進短出 過濾 固液混合物 除去食鹽中的泥沙 一貼、二低、三靠 蒸發(fā) 液體混合物 從食鹽水提取NaCl 玻璃棒的使用及加熱程度 蒸餾 液液混合物 制蒸餾水 冷凝水的流向、溫度計及碎瓷片 萃取 液體混合物 從碘水中提取碘 萃取劑的選擇 分液 液液混合物 分離苯與水 分液漏斗的使用 鹽析 液液混合物 肥皂工業(yè)、提純蛋白質(zhì) 【例6】下列分離混合物的方法正確的是 。 ①用鹽析法可以提純蛋白質(zhì) ②苯中混有少量液溴，可以加入適量氫氧化鈉溶液，反應后用分液

25、的方法除去液溴 ③用直接加熱法可以除去碘中混有的NH4Cl ④用過濾法可以分離葡萄糖溶液與Cu2O 【例7】(xx年高考廣東)下列實驗可行的是( ) A. 加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C. 用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì) D. 用甘油從碘水中萃取碘 【變式1】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關實驗操作方法中錯誤的是( ) A.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的鐵粉，充分反應后過濾 B.氯化鈉溶液（氯化鈣）：通入適量二氧化碳氣體然后過濾 C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的飽

26、和Na2CO3溶液振蕩，然后分液 D.CO2(SO2)：通過裝有足量的酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，然后干燥 【變式2】下列提純方法不正確的是 A.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶．重結(jié)晶 B除去食鹽中的泥沙-----------過濾 C除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸 D.除去碘水中的水-----------升華 【變式3】（xx上海卷）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（ ） A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 C．KNO3晶體(NaCl)

27、，蒸餾水，結(jié)晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾 【課堂檢測】 1、對某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液退色；②加堿調(diào)制堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 （ ） A、 Br- B、 SO42- C、H2SO3 D、NH4+ 2 、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

28、 A 除去N2中少量的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體。 B 除去CO2中的少量HCI:通過Na2CO3溶液，收集氣體。 C 除去Fe Cl2 中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后過濾。 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，過濾 3.（xx江蘇）下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ） 圖1 圖2 圖3 圖4 A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

29、C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 【課后拓展】 【基礎鞏固】 1．（09天津卷）下列實驗設計和結(jié)論相符的是 ( ) A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42- D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液 2.(’08廣東4)下列實驗能達到預期目

30、的的是 ( ) A.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖 3.下列能達到實驗預期目的的是（ ） ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； ②用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl； ③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2　； ④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘； ⑤用醋和

31、澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽； ⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘；　 ⑦用純堿溶液洗滌餐具； ⑧用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度；　 ⑨加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) A．①④⑤⑨　　 　B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑧　　D．②③⑤⑥⑦ 4.（雙選）用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得嚴密的是（ ） A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 B．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 C．檢驗試液中的：試液 棕黃色溶液 藍色溶液 D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解 5．（雙選）（09江蘇卷9） 下列化學實驗事實及其解釋都正確

32、的是 ( ) A．向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取碘 B．向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸 C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明具有氧化性 D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大 6．（09浙江卷13）下列說法正確的是 ( ) A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離 D．用鹽酸標準溶液

33、滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準潤洗，則測定結(jié)果偏低 7．（09廣東理科基礎24）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 8.（xx上海卷15）．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（ ） A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫

34、酸，洗氣 C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾 【拓展提高】 9．（山東卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下： 請回答下列問題： （1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　?。ㄌ畲枺?，檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為　　　?。ㄌ畲枺?。 a．KMnO4　　　　　b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN （2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　 。 （3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入）　　　?。ㄌ罨瘜W式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　裝置回收（填代號）。 （4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應　　　　，直到　　　　。用KMnO4標準溶液滴定時應選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。