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1、2022年高三化學一輪復習 第14講 碳、硅及其化合物教學案
【考試說明要求】
1.了解碳、硅及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
2.了解水泥、玻璃和陶瓷等硅酸鹽產品的用途。
【基礎知識梳理】
一、硅
1．存在：在地殼中硅的含量僅次于____。在自然界中以 和 的形式存在，是構成礦物和巖石的主要元素。原子結構示意圖為_______________。即不易失電子和也不易得電子，主要形成 價的化合物。
2.物理性質：單質硅有 和 兩種，晶體硅結構類似與金剛石，屬 晶體，硬度大，熔點高，是良好的 材料。是
2、人類將太陽能轉換為電能的常用材料。
3.化學性質：常溫下性質穩(wěn)定
Si + O2
Si + NaOH + H2O ==
4.制?。?
【例1】3000C
工業(yè)上制純硅主要以粗硅為原料，其反應如下：
?、賁i(s) + 3HCI(g) ======= SiHCI3(g) + H2(g) △H1 = －38.1KJ/mol
9500C
②SiHCI3(g) + H2 ====== Si(s) + 3HCI(g) △H2
分析上述反應，推斷下列說法正確的是（ ?。?
Ａ．①和②均屬置換反應 Ｂ．①和②互
3、為可逆反應
Ｂ．△Ｈ2＞Ｏ Ｄ．反應中硅單質是催化劑，因為其質量和性質不變
二．硅的化合物
1. SiO2：在自然界中有 和 兩大類，是 結構的 晶體，熔沸點 ，硬度 ，不溶于水。用途廣泛（書P63）：水晶、光導纖維、石英、玻璃。
常溫下性質很不活潑，一般不與其他物質反應。在高溫下能發(fā)生一系列反應。
SiO2 + CaO
NaOH+SiO2===
SiO2+HF=
[思考]實驗室能否用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液？實驗室如何保存氫氟酸？
2. H2SiO3為不溶于水的 酸，酸酐是 ，其水溶液可
4、以制成硅膠，作為 劑和催化劑的載體。其制取方法是:Na2SiO3 +HCl== （用CO2 + H2O可以？）
[思考]SiO2不溶于水，由SiO2如何制取H2SiO3？
3.硅酸鹽：一般不溶于水，性質穩(wěn)定，最簡單常用的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱 ，在空氣中會變質： ，可用作防火劑和粘膠劑，
硅酸鹽常表示成氧化物的形式：金屬氧化物·SiO2·H2O。例如Na2SiO3可表示為Na2O·SiO2；高嶺石[AI2(Si2O5)(OH)4]可表示為 ；正長石(KAISi3O
5、8)可表示為 。
4.常見的硅酸鹽產品用途（陶瓷、玻璃、水泥等）：書本P80-P81閱讀及《走向高考》P65
三、碳
1、存在：C最外層電子數為 ，難以得失電子，主要靠 鍵與其它原子結合，它是構成 的基本元素，又是構成巖石和化石燃料（ 、 、 ）的主要元素，碳以多種形態(tài)存在于自然界中，既有 態(tài)的碳元素，又有 態(tài)的碳元素，碳常見的同素異形體有 ，常用作還原劑和吸附劑
2.化學性質：（常溫下性質穩(wěn)定）
⑴可燃性 ：
⑵還原性
6、：（高溫時生成 CO）
C + CuO == C + HNO3(濃) ==
C + SiO2== C+ H2O ==
⑶氧化性： C + Si==
四、碳的化合物
1、氧化物
CO
CO2
化合價
物理性質
化學性質
①還原性
點燃
CO + Fe2O3
CO+ O2
① 酸性氧化物
NaOH + CO2===
NaAlO2 + CO2（足） + H2O=
CO2 + CaO == CaCO3
② 氧
7、化性
C+ CO2 == Mg+ CO2 =
制法
2．碳酸和碳酸鹽
3．其它（金屬碳化物）
CaC2的電子式 。Li2C2與水反應的化學方程式為
4.碳及其化合物的轉化
①
②
③
④
I．自然界中碳及其化合物的轉化
（1）植物通過__________吸收空氣中的_________形成________，并釋放出________,再轉化為淀粉。
（2）空氣中的_________有很大一部分被海水吸收，溶于水_________逐漸變?yōu)開________。這些______又與空氣中的和水反應生成______
II．生產和生活中碳及化合物間的轉化
（1）溶洞的形成過程：化學方程式____________________________________。
（2）水垢形成的化學方程式為_______________________________________。
2022年高三化學一輪復習 第14講 碳、硅及其化合物教學案
