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1、2022年人教版高中化學(xué)選修四 1-3-1 蓋斯定律 教案2
一、本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分析
前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：
第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”淺顯地對特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過對能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的
2、重要意義。
第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。
二、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識與技能：
1．了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系
2. 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。
3．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算；
（二）過程與方法：
1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力；
2．通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀
1．通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)
3、過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。
2．通過加強(qiáng)練習(xí)，及時鞏固所學(xué)知識，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書寫習(xí)慣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（一）、重點(diǎn)：
1．蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算；
2．根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算（不同質(zhì)量反應(yīng)物與能量變化、生成物的量與能量變化的關(guān)系等）
（二）、難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用
四、 教學(xué)方法
1.類比法-創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律
2.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律 3.言語傳遞法—適時引導(dǎo)
4.實(shí)踐訓(xùn)練法—例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練
五
4、、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)
教學(xué)內(nèi)容
教師行為
學(xué)生行為
教學(xué)意圖
1
知識鋪墊
情景創(chuàng)設(shè)：
下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？
（已知： H2O(g)==H2O(l)
△H2=-44kJ/mol）
思考：
不是，因?yàn)楫?dāng)水為液態(tài)是反應(yīng)熱才是燃燒熱。
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
△H=
△H1+△H2=-285.8kJ/mol
初步了解“途
5、徑”，為理解蓋斯定律做鋪墊
2
新課引入
情景創(chuàng)設(shè)：
如果2mol碳不完全燃燒成2molCO時，會有多少熱量放出呢？
思考并回答：
①能直接測出嗎？如何測？
②若不能直接測出，怎么辦？
分析討論；通過什么途徑來得知能量。
(1) 實(shí)驗(yàn)測定
(2) 通過熱化學(xué)方程式得知。
了解學(xué)生對反應(yīng)分步進(jìn)行的認(rèn)識水平
3
4
蓋斯定律的引出
蓋斯
6、定律的理解
教師引導(dǎo)思考：
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)
ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g)
ΔH3=-393.5kJ/mol
板書：
一、蓋斯定律
1、內(nèi)容
2、圖示
幫助理解蓋斯定律：
1、 指導(dǎo)觀察
教材P11圖1—9
2、引導(dǎo)學(xué)生從能量守恒考慮理解蓋斯定律。
回答思考結(jié)果
[學(xué)生活動]討論發(fā)現(xiàn)：由碳生成CO時的反應(yīng)熱的計(jì)算方案：
① + ② = ③ ，
7、
則 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
學(xué)生歸納：蓋斯定律——
不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
觀察思考
引發(fā)學(xué)生在無意識情況下對蓋斯定律的應(yīng)用。
提高認(rèn)識，理解蓋斯定律理論基礎(chǔ)。
5
蓋斯定律的應(yīng)用
列舉例題
例1
例2
例3
分析回答
鞏固理解
6
課堂鞏固
課堂練習(xí)
分析完成
由學(xué)生自己探索解題方法，掌握方程式疊加的技巧
7
小結(jié)：歸納蓋斯定律及其應(yīng)用。
學(xué)生總結(jié)
深刻體會理解
2022年人教版高中化學(xué)選修四 1-3-1 蓋斯定律 教案2
