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1、2022年北京課改版化學九年氧氣的實驗室制法word教案 1. 氧氣的實驗室制法： （1）藥品：氯酸鉀（另加二氧化錳）或高錳酸鉀。 （2）反應原理： （3）發(fā)生裝置：給固體加熱裝置 （4）收集方法： 排水法：因為氧氣不易溶于水。 瓶口向上排氣法：因為氧氣的密度比空氣大。 收集氧氣時應注意： 用排水法收集氧氣：收集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的水回流到熱的試管內(nèi)使試管炸裂。 用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導管在集氣瓶內(nèi)應接近瓶底。 （5）驗滿： 用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗氧氣是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復燃，證
2、明氧氣已收集滿。 （6）實驗室制氧氣的操作步驟及注意事項： 檢：檢查裝置的氣密性（導管末端先入水，手握容器看氣泡）。 裝：把藥品裝入試管內(nèi)（如以KMnO4制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時KMnO4粉末進入導管） 固：把試管固定在鐵架臺上（試管口應略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部） 點：點燃酒精燈加熱（先給試管均勻預熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱） 收：收集氣體（滿水無泡倒立水中，排水充氣，取出水中） 移：把導氣管移出水面（防止先熄滅酒精燈，引起試管內(nèi)溫度降低，壓強減小，水槽中的水倒吸入熱的試管，使試管炸裂） 熄：熄滅酒精燈。 （7）分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。特點：“一”變“多”?？杀硎緸锳BC，與化合反應一樣都是化學反應的基本類型之一。 （8）催化劑、催化作用 在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑，又叫觸媒，催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 要理解“改變”的含義，它包括加快和減慢兩層含義。 催化劑具有選擇性，既不是“萬能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反應的催化劑。氯酸鉀的分解中也可以用氧化鐵代替二氧化錳。 2. 氧氣的工業(yè)制法：
2022年北京課改版化學九年《氧氣的實驗室制法》word教案
