《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)練習(xí)（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)練習(xí)1下列離子方程式正確的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OB等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4反應(yīng)：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；2Fe22Br2
2、Cl2=2Fe3Br24ClD明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至Al3完全沉淀：Al32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)33下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是()A已知：H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1Q2C已知：1/2 H2SO4(濃)NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H
3、2，則有|H1|H2|D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1；CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641 kJmol14下列離子方程式正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB工業(yè)上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br23CO=5BrBrO3CO2 C碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO32H=Ca2CO2H2OD漂白粉
4、溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水電離出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCN6下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是()A在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、ClB無色堿性溶液中：SO、S2、AlO、NaC加入Al能放出H2的溶液中：K、NH、NO、ClD在含有Al3、Cl的溶液中：HCO、I
5、、NH、Mg27.水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CO B.H+、Na+、Fe2+、MnOC.K+、Ca2+、Cl-、NO D.K+、NH、OH-、SO8.(16分)化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì),其陰、陽離子可從下表中選擇陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、N陰離子OH-、N、I-、HC、Al、HS(1)若A、B的水溶液均為無色,B的水溶液呈堿性,且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。B的化學(xué)式為_;A、B溶液混合后加熱呈中性,反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀
6、鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A為;經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種:._;._;請(qǐng)用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_ _;利用溶液變黃原理,將其設(shè)計(jì)成原電池,若電子由a流向b,則b極的電極反應(yīng)式為_。9有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。陰離子：S2、Cl、NO、SO、CO、HCO、MnO。陽離子：Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、Cu2、NH。將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a.取少量粉末，加水、振蕩全部溶解、溶液無色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱無明顯現(xiàn)象c.取少量粉末，加
7、鹽酸無明顯現(xiàn)象d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液有白色沉淀生成根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：(1)從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有_(填離子符號(hào)，下同)。(2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有_。(3)從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有_。(4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有_，一定含有_。(5)以上各實(shí)驗(yàn)仍無法確定是否存在的離子是_。10醚類是重要的有機(jī)物。.已知：氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：（1）氯貝特的分子式為_，甲中含有的官能團(tuán)名稱為_。（2）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_。aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3 dCH3COONa
8、（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH （烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為34 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)寫出C D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的E的其它所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含有醛基和苯環(huán)，苯環(huán)上的一取代物只有兩種。(4)由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下： 請(qǐng)寫出第步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件_。第步反應(yīng)的類型_11.（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ .
9、(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ 。隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_ 。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ 。 當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO。原因是 ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（4） 通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填
10、“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: 。離子反應(yīng) 離子共存答案題號(hào)1234567答案BDBBCBD8答案:(1)Ba(OH)2H+S+N+Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O(2)FeI2.僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色.I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則合理(其他合理答案亦可)N+4H+3e-NO+2H2O9、答案：(1)Fe2、Fe3、Cu2、MnO(2)NH、Mg2、Al3(3)CO、HCO、S2(4)SOBa2(5)Cl、NO、Na10答案：(共16分)(1)C12H15ClO3（1分） 羧基、氯原子（2分）(2) （2分）(3) （2分）(1) （2分）(2)（2分）(3) （3分）(4)NaOH、CH3CH2OH溶液，或強(qiáng)堿醇溶液，加熱（2分），消去反應(yīng)（1分）11【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol； 增大；（3）2NO+2CON2+2CO2 由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第A族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；（4）還原； NO+O2-2e-NO2；
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