高中化學 第3章 第4節(jié) 第1課時 離子反應發(fā)生的條件小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4

《高中化學 第3章 第4節(jié) 第1課時 離子反應發(fā)生的條件小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第3章 第4節(jié) 第1課時 離子反應發(fā)生的條件小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學 第3章 第4節(jié) 第1課時 離子反應發(fā)生的條件小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修41下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，F(xiàn)e2與Br的化學計量數(shù)之比應為12解析：A中Fe3O4與硝酸反應不產(chǎn)生H2，B中MgCO3為不溶于水的電解質，寫化學式，C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba

2、(OH)2溶液，漏掉了NH與OH的反應；D中書寫的離子方程式正確，評價錯誤。答案：B2下列離子方程式書寫正確的是()A向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H解析：A項，氨水不能改寫成離子形式；B項，3價鐵與I之間應發(fā)生氧化還原反應；C項正確；D項，通入足量Cl2后不可能生成SO。答案：C3(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba

3、(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_ _。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_，在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬KAl(SO4)212H2O至溶液中Ba2恰好完全沉淀，反應的離子方程式是：_。在以上溶液中繼續(xù)滳加明礬溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4(2)HSOBa2OH=BaSO4H2OHOH=H2O(3)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)43Al(OH)4Al3=4Al(OH)3