《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修41雙選題常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()ApH7,且OHNaHCH3COOBpH7,且NaHOHCH3COOCpH7,且CH3COOHNaOHDpH7,且CH3COONaHOH解析:NaOH、CH3COOH混合所得的溶液中有Na、H、CH3COO、OH四種離子,Na實(shí)際不參加反應(yīng),所以O(shè)HNa,A不可能。根據(jù)電荷守恒規(guī)律:NaHCH3COOOH可推知,B、C可能成立,D不可能,故選AD。答案:AD2雙選題用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1
2、 L混合溶液,已知其中CH3COONa,對(duì)該溶液的下列判斷正確的是()AHOHBCH3COOHCH3COO0.2 molL1CCH3COOHCH3COODCH3COOOH0.1 molL1解析:根據(jù)電荷守恒判斷:CH3COOOHNaH,CH3COONa,則HOH。由物料守恒可知:CH3COOHCH3COO0.2 molL1。CH3COONa,說(shuō)明CH3COOH電離程度大,CH3COO水解程度小,故有CH3COOCH3COOH。答案:AB3(xx上海高考)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中:ClNHBpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合:OHHC0.
3、1 molL1的硫酸銨溶液中:NHSOHD0.1 molL1的硫化鈉溶液中:OHHHSH2S解析:pH7,HOH,根據(jù)電荷守恒ClNH,A錯(cuò)誤;酸的強(qiáng)弱未知,若是一元弱酸,則酸過(guò)量,溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;(NH4)2SO4溶液中,(NH4)2SO4=2NHSO,NH水解呈酸性,C正確;Na2S溶液中S2水解:S2H2OHSOH,HSH2OH2SOH,由質(zhì)子守恒得OHHHS2H2S。答案:C4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L的H2S緩慢通入100 mL 1.5 molL1 NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()ANaHHS2S2OHBNaHSS2HOHCNaHSS2H2SDHSS2H2S1.0 molL1解析:H2S與NaOH反應(yīng)后產(chǎn)物為Na2S和NaHS,且均為0.05 mol,A為電荷守恒,D為物料守恒,均正確;溶液中Na1.5 molL1,結(jié)合D知C正確。答案:B5雙選題等體積、等濃度的強(qiáng)堿MOH溶液和弱酸HA溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()AMOHAHBMAHOHCMAOHHDMHAOH解析:等體積、等濃度的一元強(qiáng)堿與一元弱酸恰好完全中和,生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA,其中A部分發(fā)生水解使溶液顯堿性,故C選項(xiàng)是正確的;同時(shí)根據(jù)電荷守恒原理,可得D選項(xiàng)也正確。答案:CD