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1、高考化學一輪復習 第六專題 化學反應(yīng)速率和化學平衡訓練1用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()。A加入濃鹽酸B將稀硫酸改為98%的濃硫酸C滴加少量硫酸銅溶液D將鐵片改為鐵粉2(xx年廣東韶關(guān)模擬)下圖是溫度和壓強對反應(yīng)XY2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()。AX、Y、Z均為氣態(tài)B恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學平衡的判斷依據(jù)C升高溫度時v正增大，v逆減小，平衡向右移動D使用催化劑時Z的產(chǎn)率增加3(xx年廣東模擬)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NH3(g)NO(g)NO2(g)
2、 2N2(g)3H2O(g)H1C升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的18. 25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s) Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是()。A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.29苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生產(chǎn)各種塑料的重
3、要單體，其制備原理為：C6H5C2H5(g) C6H5CH=CH2(g)H2 (g)H125 kJmol1(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K_。隨著溫度的升高，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應(yīng))。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如下圖所示。由上圖可得出：結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越_；結(jié)論二： _。加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是_。(3)某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_。10(x
4、x年廣東模擬)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為：_。(2)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。(3)當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A向平衡混合物中充入ArB向平衡混合物中充入
5、O2C改變反應(yīng)的催化劑D降低反應(yīng)的溫度(4)反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Hv正，而增大壓強對反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的反應(yīng)的平衡不發(fā)生移動，A錯；為加入了適當?shù)拇呋瘎┑淖兓闆r，B錯；為升高溫度，乙的反應(yīng)速率快，先達到平衡，并且XY%比甲小，符合題意，C錯誤，D正確。6D解析：在300 條件下，t2時刻時該反應(yīng)達到平衡；在500 條件下，t1時刻該反應(yīng)達到平衡，此時甲醇的物質(zhì)的量為nB，反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為2nB，氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)；體積縮小，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，雖壓強增大，平衡右移，但根據(jù)勒夏特列原理可知，它只能減弱這種改變而不能抵消這種改變，
6、C錯；從圖像可知溫度高時平衡體系中甲醇含量減少，可以推出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。7D解析：溫度越高反應(yīng)速率越快，達到平衡越早，b先達到平衡，表示b為20 下的曲線，A項錯誤；從圖像易知，20 min時b曲線斜率大，即20 下反應(yīng)速率快，B項錯誤；由圖示可知溫度越高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化分數(shù)越小，即平衡轉(zhuǎn)化率越低，C項錯誤；66 min時兩個溫度下轉(zhuǎn)化分數(shù)相同，則生成的CH3COCH2COH(CH3)2物質(zhì)的量相同，D項正確。8D解析：由于加入的固體Pb，對反應(yīng)物和生成物的濃度都不會產(chǎn)生影響，平衡不會發(fā)生移動，A項錯誤；加入Sn(NO3)2后Sn2濃度增大，平衡向左移動，c(Pb2)應(yīng)增大，B項錯誤；升高溫度，
7、平衡體系中c(Pb2)增大說明平衡逆向移動，即逆向為吸熱反應(yīng)、正向為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)H0，C項錯誤。9(1)增大(2)高其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小總壓不變時，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大(或總壓不變時，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，濃度商的計算結(jié)果小于平衡常數(shù)K，故平衡向正反應(yīng)方向移動，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大)(3)O2將反應(yīng)生成的H2消耗掉，減小了H2的濃度，同時該反應(yīng)放熱使體系升溫，兩種因素均使平衡向正反應(yīng)方向移動解析：由于制備反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，所以K值增大。10(1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)H3 408 kJmol1(2)解： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)起/molL10.050 0.030 0平/molL1 0.0500.040 0.0300.040/2 0.040K1.6103 L mol1SO2的平衡轉(zhuǎn)化率100%80%(3)B (4)
高考化學一輪復習 第六專題 化學反應(yīng)速率和化學平衡訓練
