2022年高中化學 第一章 第2節(jié) 原子周期律與元素周期表 第1課時 元素周期律教案 魯科版必修2

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1、2022年高中化學 第一章 第2節(jié) 原子周期律與元素周期表 第1課時 元素周期律教案 魯科版必修2 [教材分析] 本節(jié)教材采用歸納總結的方法，利用圖表（直方圖、折線圖）等分析、處理數(shù)據(jù)，注重學生的能力培養(yǎng)，如繪圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結論的意識。引導學生探索元素的性質（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價）和原子結構的關系，從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質，為下一節(jié)學習元素周期表的結構，認識周期表中元素排布的規(guī)律奠定基礎。 [學情分析] 通過第1節(jié)的學習，學生知道原子是由原子核和核外電子構成的，電子在原子核外一定空間范圍內高速運動

2、，學生能夠用原子結構示意圖表示核電荷數(shù)為1～18的元素電子在原子核外的分層排布情況。在此基礎上，通過本節(jié)課的學習，學生認識到元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。 [學習目標] （一）知識與技能 1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律。 2．認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。 （二）過程與方法 1．通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2．通過對獲取的大量事實和數(shù)據(jù)等信息進行加工、分析，培養(yǎng)學生

3、學歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力。 3．通過案例的探究，激發(fā)學生主動學習的意識。并且掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質等科學抽象的方法。 （三）情感態(tài)度與價值觀 1．學習元素周期律，能使學生初步樹立“由量變到質變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內部規(guī)律”、“內因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點。 2．學習化學史知識，能使學生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學的進步不斷發(fā)展的；任何科學的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。 [重點]認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果。 [難點]利用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，

4、對數(shù)據(jù)和事實進行總結、概括從而得出結論。 [學習過程] 學習環(huán)節(jié) 教　師　活　動 學生活動 設計意圖 聯(lián)想質疑引入 新課 展示 學習 目標 板書 活動 探究 投影元素周期表 目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有110多種，化合物更有二千多萬種，如果不找出它們的內在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識，難以掌握，更不能有效應用。在中學階段我們也不可能對110多種元素的性質全部來研究，應如何研究？經(jīng)過幾代人的努力，終于在1869年由俄國科學家門捷列夫成功

5、地對當時已知的元素進行了科學分類，并總結出了重要的規(guī)律。 這節(jié)課我們學習第2節(jié)。 投影學習目標 1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律。 2．認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 提出問題： 什么是原子序數(shù)？原子序數(shù)和核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)的數(shù)值有什么等量關系？ 提出問題： 1．填寫課本P11表中所缺的內容 2．對表中各項內容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。 傾聽、聯(lián)想、質疑 急切的要知道周期表

6、的知識。 閱讀、熟知本節(jié)課的學習目標，知道本節(jié)課要完成的學習任務。 閱讀自學課本P11，第1段，回答問題。 我們把元素在周期表中的序號稱為原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 填寫課本P11“活動·探究”表，分析、探究、交流，尋找其中的規(guī)律。 投影展示填寫的表格。 利用質疑，引入新課題，可激發(fā)學生的學習興趣。 明確本節(jié)課努力的方向。 讓學生帶著問題自學。 不同難度的問題，讓不同層次的學生回答，使每位學生都能感覺到被重視，體會成功的快樂。 元素 符號 元素 名稱

7、 原子 序數(shù) 核外電 子排布 電子 層數(shù) 最外層電子數(shù) 原子半徑nm 相對原 子質量 最高化合價和最低化合價 H 氫 1 1 1 1 0.037 1.008 +1 He 氦 2 2 1 2 -- 4.003 0 Li 鋰 3 2，1 2 1 0.152 6.941 +1 Be 鈹 4 2，2 2 2 0.089 9.012 +2 B 硼 5 2，3 2 3 0.082 10.81 +3 C 碳 6 2，4 2 4 0.077 12.01 +4，-4 N 氮 7

8、 2，5 2 5 0.075 14.01 +5，-3 O 氧 8 2，6 2 6 0.074 16.00 -2 F 氟 9 2，7 2 7 0.071 19.00 -1 Ne 氖 10 2，8 2 8 -- 20.18 0 Na 鈉 11 2，8，1 3 1 0.186 22.99 +1 Mg 鎂 12 2，8，2 3 2 0.160 24.31 +2 Al 鋁 13 2，8，3 3 3 0.143 26.98 +3 Si 硅 14 2，8，4 3 4 0.117

9、 28.09 +4，-4 P 磷 15 2，8，5 3 5 0.110 30.97 +5，-3 S 硫 16 2，8，6 3 6 0.102 32.06 +6，-2 Cl 氯 17 2，8，7 3 7 0.099 35.45 +7，-1 Ar 氬 18 2，8，8 3 8 -- 39.95 0 通過填表，讓學生獲取感性知識，一方面復習了前面學過的原子結構有關知識，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。 繼續(xù) 探究 繼續(xù)探究

10、 繼續(xù)探究 提出問題： (1)以原子序數(shù)為橫坐標、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標，繪出柱狀圖。 通過柱狀圖，原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結論？ 按要求繪圖。 學生展示自己繪制的柱狀圖。 相互交流，回答問題。 練習繪圖，學會這種處理數(shù)據(jù)的方法。 更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況。 講述：象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化。 板書 1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)

11、周期變化，從1→8(H、He除外)。 回答問題 通過柱狀圖發(fā)現(xiàn)：從3號到10號元素，原子最外層電子由1增加到8，從11號到18號元素，原子最外層電子數(shù)又由1增加到8，呈現(xiàn)周期變化規(guī)律。 總結出原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期變化規(guī)律。 提出問題： (2) 以原子序數(shù)為橫坐標、原子半徑為縱坐標，繪出折線圖。 通過折線圖，原子半徑隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結論？ 按要求繪圖。 學生展示自己繪制的柱狀圖。 回答問題。 更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，得出遞變規(guī)律。 板書 2、隨著原子序數(shù)的遞增，原

12、子半徑呈現(xiàn)周期變化，大→小(除稀有氣體外)。 回答問題 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小（除稀有氣體外）。 提出問題： (3) 以原子序數(shù)為橫坐標、元素的最高化合價和最低化合價為縱坐標，繪出折線圖。 通過折線圖，元素的最高化合價和最低化合價隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結論？ 按要求繪圖。 展示學生的折線圖。 回答問題。 探究總結 設疑討論 化

13、學史教育 課堂小結 達標檢測 板書設計 教后記 更直觀地觀察元素的化合價隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，得出變化規(guī)律。 總結提升得到元素周期律。 “由量變到質變”的辯證唯物主義教育。 學習化學史知識，能使學生認識到：人類對客觀存在的事物

14、的認識是隨著社會和科學的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。 總結形成知識體系 檢測學習目標完成情況 板書 3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。 │最高正價│+│負價│= 8 最高正價+1 → +7 最低負價-4 → -1 稀有氣體為0 講述：氧沒有最高正價，氟沒有正價。最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負價。稀有氣體化學性質不活潑，看作0價。 回答： 隨著核電荷數(shù)的遞增，最高正價重復出現(xiàn)從+1逐漸遞增到+7；最低負價重復出現(xiàn)從-4遞變到到-1

15、。 提出問題： 綜合以上的事實，我們可以得出什么結論? 板書 元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。 回答： 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價等均呈現(xiàn)周期性變化。 提出問題： 元素的性質是由元素原子的哪一部分決定的？元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？ 板書 實質：元素性質的周期性變化是原子的最外層電子排布的周期性變化的必然結果。 投影 原子序數(shù)變化（量變） 元素性質變化 （質變） 引起

16、講述：元素周期律的發(fā)現(xiàn)極大地推動了人們對物質世界的認識，指導著人們開展諸如預測元素及其化合物的性質，尋找或合成具有特殊性質的新物質等科學研究工作。元素周期律有力地推動了現(xiàn)代化科學技術的發(fā)展。 人類對元素周期律的認識經(jīng)歷了一個漫長的過程。 交流、討論、回答問題。 元素的性質是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的，元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是元素原子的最外層電子排布的周期性變化。 閱讀P13“歷史回眸” 了解人類對元素周期律的認識的漫長過程。 提出問題： 這節(jié)課，你有哪些收獲？（從知識與技能、情感態(tài)度與價值觀等多個方面） 交流、討論、回

17、答問題。 1.隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價等均呈現(xiàn)周期性變化。 2．元素周期律的實質是元素原子核外電子排布周期性變化。 3.學會對數(shù)據(jù)等信息進行加工，利用圖表分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 4.認識到人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學的發(fā)展不斷發(fā)展的。 5. 懂得了“由量變到質變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內部規(guī)律”“內因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點。 課堂小結、媒體顯示 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化 1～18號元素原子電子排布 分析歸納

18、決定 元素周期律 元素周期律的實質 ①元素原子半徑的周期性變化 ②元素主要化合價的周期性變化 總結歸納 1、下列元素原子半徑最大的是( ) A．Li B．F C．Na D．Cl 2、隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是( ) A．最外層電子數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸減小 C．元素的主要化合價逐漸增加 D．元素的化合價、原子半徑、

19、最外層電子數(shù)都呈周期性變化 3、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的分子式為________. 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 1．隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期變化，從1→8(H、He除外)。 2．隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期變化，大→小(除稀有氣體外)。 3．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。 │最高正價│+│負價│= 8 最高正價+1 → +7 最低負價-4 → -1 稀有氣體為0 元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。 實質：元素性質的周期性變化是原子的最外層電子排布的周期性變化的必然結果。 本節(jié)課利用引導法、啟發(fā)法，激發(fā)學生學習的激情，使學生親自動手、動腦、參與歸納，解決問題，得出結論。幫助學生溫故知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉化。這樣，不僅有利于學生掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化，將分散的元素性質的遞變規(guī)律歸納、提升，還有助于學生理解元素周期律的實質。注重培養(yǎng)學生從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析、總結規(guī)律等概括能力和和語言表達能力；同時使學生從自然科學的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內部規(guī)律性”“量變引起質變” “內因是事物變化的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點。