《2022年高三化學一輪復習 第二十八講 元素周期表學案+課時作業(yè)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高三化學一輪復習 第二十八講 元素周期表學案+課時作業(yè)(4頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、2022年高三化學一輪復習 第二十八講 元素周期表學案+課時作業(yè)【考試說明】1知道元素、核素、同位素、質量數的涵義。2了解原子核外電子的排布,能畫出118號元素的原子結構示意圖。3了解原子結構與元素性質的關系,知道周期與族的概念,能描述元素周期表的結構。認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系?!局R要點】一、原子與元素1、原子(1)原子的組成(2)組成原子的微粒的特點、作用及相互關系(3)原子的表示原子符號()原子結構示意圖電子式核外電子排布式(軌道表示式)價電子(外圍電子)排布式思考與交流請說出符號中 中每個字母的含義?【練習1】(1)畫出118號元素的原子結構示意圖。(2)寫出
2、Na,Mg,Al,S,Cl的電子表示式(3)寫出O、Na、Al、Cl、Cr的核外電子排外布式。2、元素、核素、同位素(1)概念:(2)三者關系:【練習2】同位素、同素異形體、同系物、同分異構體之間的關系。二、元素周期表的結構:1、元素周期表的編排原則2、元素周期表的結構: 元素周期表(長式)的結構 _個短周期 (1、2、3周期) 周期(_個)_個長周期 (4、5、6周期) _個不完全周期(7周期)元素周期表 主族(_個) IAVIIA 副族(_個) IBVIIB 族(_個) VIII族(_個) 8、9、10三個縱行 零族 (_個) 最右邊一個縱行(惰性氣體元素)歸納:元素周期表的原子序數、周期
3、序數、主族序數與原子結構的關系周期表的分區(qū)及每一能層所包含的能級情況能層一二三四n符號能級能層電子數思考與交流處在S區(qū)的同主族相鄰元素的原子序數有何關系?處在P區(qū)的呢?【例】下圖為元素周期表一部分,其中數字為原子序數,其中M為37的是 ( )【感悟高考】(08年廣東)xx年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是APt和Pt的質子數相同,互稱為同位素BPt和Pt的中子數相同,互稱為同位素CPt和Pt的核外電子數相同,是同一種核素DPt和Pt的質量數不同,不能互稱為同位素鞏固練習1、具有下列特征的元素,一定是主族元素的
4、是A.原子序數為86 B.最外層只有2個電子C.次外層排滿18個電子D.最外層有4個電子2、下列說法正確的是A.非金屬元素都是主族元素 B.主族元素的次外層電子數都是8C.稀有氣體元素都是主族元素 D.過渡元素都是金屬元素3.X、Y、Z三種元素在周期表中,X、Y同主族,Y和Z同周期,它們的原子的最外層電子數之和為16,則這三種元素可能是A.Na、K、Ca B.N、P、S C.F、Cl、S D.O、S、Cl教后反思:第二十八講 元素周期表(課時作業(yè))1(08年全國理綜)某元素的一種同位素 X 的原子質量數為 A ,含 N 個中子,它與1H 原子組成 HmX分子。在 a g HmX中所含質子的物質
5、的量是A (AN+m) mol B (A一N) molC(AN) mol D (A一N+m) mol 2(08年廣東)下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是原子序數為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數和中子數一定為6原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期A族AB C D3.(07年高考廣東)32S與33S互為同位素,下列說法正確的是A32S與33S原子的最外層電子數均為2 B32S與33S具有相同的中子數C32S與33S具有不同的電子數 D32S與33S具有相同的質子數4(xx廣東)同主族兩種元素原子核外電子數差值可能為A. 6
6、 B. 12 C. 26 D. 305甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數為x,則乙的原子序數不可能是Ax+2Bx+4Cx+8Dx+186元素周期表中前7周期的元素數如下:周 期1234567元素數28818183232請分析周期表與元素數的關系,然后預言第8周期最多可能含有的元素種數是A18B32C50D647兩種短周期元素X和Y,可以組成化合物XY3,當Y的原子序數為m時,X的原子序數為: m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD8 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,已知X最外層電子數為2,則下列敘述中正確AZ一定是活潑的金屬元素 BY的最高價氧化物的水化物
7、是一種強酸C1molX的單質跟足量水反應時,發(fā)生轉移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性9據報道,1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239,并測知其原子核內有148個中子?,F(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷239的原子核內少54個質子和100個中子,則A元素在周期表中的位置是A第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族10氡是放射性稀有氣體元素,氡氣吸入體內有害健康,氡的核電荷數是86,相對原子質量是222??茖W家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”,是由質子數86,質量數219的原子組成,下列有關氡的說法正確的是A氡氣在標
8、準狀況下密度約是19.82gL1 B氡氣化學性質較活潑,因此對人體有害C氡原子核外有7個電子層,最外層有8個電子 D“錒射氣”是氡的同位素11. (xx全國理綜)下列敘述正確的是A. 同一主族的元素,原子半徑越大,其單質的熔點一定越高B. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子C. 同一主族的元素的氫化物,相對分子質量越大,它的沸點一定越高D. 稀有氣體元素的原子序數越大,其單質的沸點一定越高班級:_姓名:_學號:_題號1234567891011答案12有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數依次增大,其核電荷數總和為38。Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的3/4;W元素原子最外層電子
9、比同周期Z元素多5個電子;W和Y不屬同一主族。 (1)寫出元素符號:X_,Y_,Z_,W_。 (2)Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是 。 (3)把Z的單質(片狀)放入滴有酚酞的沸水中,觀察到的現(xiàn)象是_,反應的化學方程式是_。13(07年高考海南) 下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符號是_和_;(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是_,分別寫出該元素的氫氧化物與、的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式:_,_;(3)請設計一個實驗方案,比較、單質氧化性的強弱:_。14X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應:Y+XA(g),Y+ZB(g)。請針對以下兩種不同情況回答: (1)若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B化合生成固體C時有白煙產生,則:Y的化學式是 ;生成固體C的化學方程式是 。(2)若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A在空氣中充分燃燒可生成B,則:B的化學式是 ;向苛性鈉溶液中通入過量的A,所發(fā)生反應的離子方程式是 ;將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸,該反應的化學方程式是 。