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1、2022年高中化學(xué) 離子鍵學(xué)案 新人教版必修2
學(xué)習(xí)目標(biāo)： 掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物以及形成過程。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物以及形成過程。
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物以及形成過程。
學(xué)習(xí)方法： 講授法 觀察討論
學(xué)習(xí)內(nèi)容及過程：
一、化學(xué)鍵
1．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒及微粒間的作用
物質(zhì)
構(gòu)成微粒
微粒間的作用
金剛石
存在強(qiáng)烈的相互作用
氯化鈉
存在強(qiáng)烈的相互作用
氯氣
2、存在強(qiáng)烈的相互作用
2．化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的 之間存在的 。
常見的化學(xué)鍵有 、 和金屬鍵。
[氯化鈉的形成]
二、離子鍵
1、定義：使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用（包括 和 ）叫做離子鍵。
（1）成鍵微粒：
陽離子：
陰離子：
3、
（2）成鍵元素：
（3）成鍵本質(zhì)：
（4）存在范圍： 、 、 是離子化合物。
注：①離子化合物中 （填“一定”或“不一定”）含有金屬元素，如：
②含有金屬元素的化合物 （填“一定”或“不一定”）是離子化合物，如：
③離子化合物都是
4、強(qiáng)電解質(zhì)。
三、電子式
在元素符號周圍用 或 來表示原子 電子的式子，電子式可以簡明地表示出原子、離子、化合物的組成。
1、原子的電子式：如：
2、離子的電子式：
（1）簡單陽離子的電子式：直接用 表示，如Ca2+的電子式就是Ca2+
（2）陰離子的電子式： 寫成[ ]n-的形式，如
（3）復(fù)雜離子的電子式：暫時略
練習(xí)1
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
原子電子式
簡單離子的電子式
3、離子化合物的電子式：
練習(xí)2寫出
5、下列離子化合物的電子式 AB型 NaCl CaO
AB2型 MgCl2 MgF2 A2B型 K2S K 2O
注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并
4、用電子式表示離子化合物的形成過程
規(guī)則：左側(cè)寫原子的電子式
右側(cè)寫離子化合物的電子式
中間用 連接，不能用=
弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向（也可以不標(biāo)）
注：箭頭左側(cè)相同的微粒可以合并，箭頭右側(cè)相同的微粒不可以合并。
時間
安排
10分鐘
10分鐘
20分鐘
學(xué)習(xí)小結(jié)：
備注
5分鐘
2022年高中化學(xué) 離子鍵學(xué)案 新人教版必修2
