2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律學(xué)案 魯科版必修2

《2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律學(xué)案 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律學(xué)案 魯科版必修2（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律學(xué)案 魯科版必修2一、元素周期律1原子序數(shù)(1)概念：元素在元素周期表中的序號(hào)。(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2原子核外電子排布的周期性變化原子序數(shù)為118的元素原子最外層電子數(shù)變化如下圖所示：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。3原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。4元素化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù)為118的元素化合價(jià)的變

2、化，如下圖所示：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化，即每周期，最高正價(jià)：1到7(O無最高正價(jià)、F無正價(jià))，最低負(fù)價(jià)：4到1。元素周期律(1)含義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。例1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()ANa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增多BSi、P、S、Cl的原子半徑依次減小CC、N、O、F元素的最高正化合價(jià)依次增大DF、Cl、Br、I的電子層數(shù)依次增多答案C解析同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子的最外層電子數(shù)依次增多，A選項(xiàng)正確；同周期元素隨著原子序數(shù)增大，

3、原子半徑依次減小，B選項(xiàng)正確；F沒有正化合價(jià)，O沒有最高正化合價(jià)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)依次增多，D選項(xiàng)正確。思維啟迪常見元素化合價(jià)的特點(diǎn)(1)F：1、0價(jià)，無正化合價(jià)。(2)O：常見有2、1、0價(jià)，如CaO、Na2O2、O2，氧無6價(jià)，只有在OF2中顯正化合價(jià)。(3)H：1、1、0價(jià)，如H2O、NaH、H2。(4)金屬元素只有正價(jià)無負(fù)價(jià)，非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)(F除外)，多數(shù)非金屬元素的正化合價(jià)出現(xiàn)變價(jià)。例2某元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則X的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為()AHX BH2XCXH3 DXH4答案D解析X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)

4、的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正化合價(jià)為4，說明X原子最外層有4個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為4，形成的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。思維啟迪元素最高價(jià)與最低價(jià)的關(guān)系(1)元素最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)最低負(fù)化合價(jià)最外層電子數(shù)8(H除外)(3)|最高正化合價(jià)|最低負(fù)化合價(jià)|8(O、F、H除外)二、微粒半徑大小比較1同層“序大徑小”規(guī)律：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。實(shí)例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。2同最外層電子數(shù)“序大徑大”規(guī)律：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子(或離子)半徑越大。實(shí)例：r(Li)r(Na)r(K)

5、，r(Li)r(Na)r(K)；r(F)r(Cl)r(Br)，r(F)r(Cl)r(Br)。3同元素“電多徑大”規(guī)律：同種元素的不同微粒，其原子序數(shù)越多，半徑就越大。實(shí)例：r(Na)r(Na)，r(Cl)r(Cl)；r(Fe2)r(Fe3)。4同結(jié)構(gòu)“序大徑小”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。實(shí)例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(1)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，不能進(jìn)行比較。(2)微粒電子層數(shù)和核電荷數(shù)、電子數(shù)都不相同時(shí)，可以借助“橋元素”比較。如比較O和P原子半徑時(shí)，PNO，或PSO。例3(2018雅安中學(xué)3月月

6、考)下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()AKNaLi BNOFCCa2KCl DBa2Ca2Mg2考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)粒子半徑的大小比較答案C解析原子最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑大小為LiNaK，A錯(cuò)誤；原子電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，則原子半徑大小順序?yàn)镹OF，B錯(cuò)誤；離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為Ca2KCl，C正確；離子的最外層電子數(shù)相同，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為Ba2Ca2Mg2，D錯(cuò)誤。例4已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A

7、原子半徑：ABDCB離子半徑：C2DBA2C原子序數(shù)：dcbaD原子的最外層電子數(shù)目：ABDC答案B解析由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a2b1c2d1，abdc，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的最外層電子數(shù)目DCAB，D項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑BACD，A項(xiàng)錯(cuò)誤。思維啟迪電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑：序大徑?。辉幼钔鈱与娮訑?shù)：陰多陽少；原子序數(shù)：陽大陰小。1元素的以下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A化合價(jià)B原子半徑C元素原子的最外層電子排布D相對原子質(zhì)量答案D解析元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子排布等性質(zhì)都隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中的質(zhì)子數(shù)、中

8、子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的百分?jǐn)?shù)，故相對原子質(zhì)量不呈周期性變化。2元素X、Y、Z的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是()AX、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大BX、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高CX、Y、Z原子的原子半徑依次增大DX、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大答案A解析元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)正確；氟沒有正價(jià)，氧沒有最高正化合價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z中可能含有非金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A4 B5C6 D7答案C解析設(shè)該元素

9、的最高正價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)為y，則解得x6，y2，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。4(2017衡水高一檢測)下列粒子半徑之比大于1的是()A. B.C. D.答案B解析A項(xiàng)，r(K)r(K)，1；B項(xiàng)，r(Ca)r(Mg)，1；C項(xiàng)，r(S)r(P)，1；D項(xiàng)，r(Cl)r(Cl)，1。5X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX答案D解析已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑??；具有相同電子層數(shù)的原子

10、，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Y和Z兩元素同周期，Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為ZYX。6已知Y為118號(hào)元素。在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為YO3S26H=Y3S3H2O，YO中Y的化合價(jià)是_，Y元素原子的最外層電子數(shù)是_，S2的半徑_(填“大于”或“小于”)Y的半徑。答案57大于解析在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價(jià)升高

11、總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價(jià)升高總數(shù)為236，則Y元素化合價(jià)降低總數(shù)也是6，由此可知YO中Y的化合價(jià)是5價(jià)；由Y可知，Y原子得到1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；因?yàn)閅是118號(hào)元素，又屬于鹵族元素，則Y是Cl，而Cl與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)但原子序數(shù)大于S2，故其半徑小于S2的半徑。7(1)有下列四種微粒：ONaMgN(用序號(hào)填空)。.按原子半徑由大到小順序排列是_。.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_。.能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

12、，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是_，原子序數(shù)由大到小的順序是_。(3)X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_，R元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_。答案(1). .(2)D(n1)CnAnB(n1)BACD(3)XH3H2RO4解析(1).由O、N具有2個(gè)電子層，而Na、Mg具有3個(gè)電子層，因此Na、Mg的原子半徑大于O、N的原子半徑，而對于11Na、12Mg來說，由于Mg的核電荷數(shù)大，因此r(Na)r(Mg)，同樣r(N)r(O)，故原子半徑由大到小排列為r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。.由NAZ得中

13、子數(shù)分別為N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.能形成X2Y2型化合物，則X可呈1價(jià)而Y呈1價(jià)，故為Na2O2；能形成X3Y2型化合物，則X呈2價(jià)，Y呈3價(jià)，故為Mg3N2。(2)當(dāng)微粒具有相同電子層數(shù)時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對最外層電子的吸引力就越大，其微粒半徑就越小。設(shè)An、B(n1)、Cn、D(n1)具有電子數(shù)為x，則質(zhì)子數(shù)分別為xn、x(n1)、xn、x(n1)，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镈(n1)CnAnB(n1)。(3)X元素的最高正價(jià)是5價(jià)，則其最低化合價(jià)為3價(jià)，故X元素氫化物的化學(xué)式為XH3；R的最低化合價(jià)為2價(jià)，其最高化合價(jià)為6價(jià)，此元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

14、物的化學(xué)式為H2RO4。對點(diǎn)訓(xùn)練題組一元素性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用1(2017濟(jì)南高一檢測)結(jié)合元素周期律的知識(shí)分析下列說法，其中正確的是()A原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為5B隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從1到7，最低化合價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)DB、C、N、O、F最高正價(jià)依次增加答案A解析A項(xiàng)，P原子最外層為5個(gè)電子，最高化合價(jià)為5，正確；B項(xiàng)，H、He電子由1個(gè)到2個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)無正價(jià)，負(fù)價(jià)從4到1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，錯(cuò)誤。2(2017濰坊高一檢測)下列關(guān)于各組元素性質(zhì)的遞變情況描述錯(cuò)誤的是()ALi

15、、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增大BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多答案C3如圖中橫坐標(biāo)均表示1117號(hào)元素按由小到大順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是()答案C解析1117號(hào)元素，隨原子序數(shù)的遞增，最高化合價(jià)從17。4元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)不可能是()A3和9 B7和1C13和17 D15和17答案A解析A項(xiàng)，兩元素分別為Li、F，只能形成化合物L(fēng)iF；B項(xiàng)，兩元素分別為N、H，可形成NH3分子；C項(xiàng)，兩元素分別為Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D項(xiàng)，兩元素

16、分別為P、Cl，可形成PCl3和PCl5兩種化合物。5(2017淮北高一檢測)某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為()A5 B6C7 D無最高正化合價(jià)答案D解析據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為，為氟元素，無最高正化合價(jià)。6如圖是部分118號(hào)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A原子半徑：ZYXB離子半徑：ZYXC元素W的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為4DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)答案C解析根據(jù)隨原子序數(shù)遞增化合價(jià)變化特點(diǎn)分析知，X為O，Y為Na，Z為Al。電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越??；同族自上而下原子半徑逐漸增大，則半徑：NaAl，

17、AlB，BO，則NaAlO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、O、Al形成的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：O2NaAl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者能夠反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)知W為S，其最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為4，C項(xiàng)正確。題組二微粒半徑大小比較7下列各元素原子半徑依次增大的是()ANa、Mg、Al BNa、O、FCP、Si、Al DC、Si、P答案C解析比較元素原子半徑的大小有兩條規(guī)律：具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減；具有相同最外層電子數(shù)的元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大。A項(xiàng)，r(Na)r(

18、Mg)r(Al)；B項(xiàng)，r(Na)r(O)r(F)；D項(xiàng)，r(Si)r(P)r(C)。8(2017淄博高一檢測)下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3O2BNaAl3S2ClCNaMgAlSDNaKRbCs考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)微粒半徑的大小比較答案D解析A項(xiàng)，4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3Mg2NaO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因S2、Cl比Na、Al3多一個(gè)電子層，則S2、Cl半徑比Na、Al3大，而S2、Cl和Na、Al3也分別適用“序小徑大”的原則，則S2ClNaAl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K、Rb、Cs最外

19、層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項(xiàng)正確。9構(gòu)成下列化合物的陰離子和陽離子的半徑比值最大的是()ALiI BKClCNaBr DNaI答案A解析離子半徑：r(Li)r(Na)r(K)，r(Cl)r(Br)n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子半徑：ABCDB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：Cm DnBnAmD原子的最外層電子數(shù)目：ABDC答案C解析四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則陽離子對應(yīng)的原子A、B比陰離子對應(yīng)的原子C、D多1個(gè)電子層，且陽離子所帶電荷數(shù)越多，其核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；陰離子所帶電荷數(shù)越多，其核電荷數(shù)越小，原子序數(shù)越小，原子半

20、徑越大。故有原子半徑BACD，原子序數(shù)abdc，故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，依據(jù)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，離子半徑CmDnBnAm，故C項(xiàng)正確；原子的最外層電子數(shù)目DCAB，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()AX的原子序數(shù)比Y的小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的大CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價(jià)比Y的大答案C解析利用舉例法解答。假設(shè)X為K元素，Y為Cl元素，則原子序數(shù)：KCl，最外層電子數(shù)：ClK，最高正化合價(jià)：ClK。綜合強(qiáng)化13在原子序數(shù)1118的元素中：(1)原子半徑最小的是_(填元素符號(hào)，下同)

21、；只有正化合價(jià)的是_；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值之差為4的元素是_。(2)與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是_(填名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)是_(填名稱)，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。答案(1)ClNa、Mg、AlS(2)鈉氯氣Cl2H2O=HClHClO(3)Ar解析(1)在1118號(hào)原子中，半徑最小的是Cl；金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價(jià)；S元素最高正化合價(jià)是6，最低負(fù)化合價(jià)是2，絕對值之差是4。(2)金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH; Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。(3)稀有氣體元素Ar原子最外層有

22、8個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。14原子序數(shù)是指元素在元素周期表中的序號(hào)，數(shù)值上等于原子核的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))或原子的核外電子數(shù)。今有A、B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15。(1)寫出元素符號(hào)：A_，B_。(2)A元素原子核外有_個(gè)電子層，最外層有_個(gè)電子。(3)B元素最高正價(jià)為_，最低負(fù)價(jià)為_。(4)A、B元素原子半徑大小關(guān)系為r(A)_r(B)。答案(1)FP(2)27(3)53(4)15有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)

23、電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A_，C2_。(3)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)ClCSK(2)(3)HClO4KOH=KClO4H2O解析因?yàn)椤癆的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6”，確定A為氯(Cl)；“B有兩個(gè)電子層，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0”，確定B為碳(C)；C2的結(jié)構(gòu)示意圖為，確定C為硫(S)；再由A推出D為鉀(K)。16有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層

24、有4個(gè)電子；A與B的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12。(1)寫出五種元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_。(2)畫出A、B的結(jié)構(gòu)示意圖：_、_。(3)A、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_、_。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與過量B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)寫出B、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)ClKNSC(2)(3)HClO4H2SO4(4)CO22OH=COH2O(5)KOHHNO3=KNO3H2O解析D的氧化物分子式為DO3，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推出D的相對原子質(zhì)量為32，從而推出D為S元素；C原子序數(shù)比D少9，比B少12，則C為N元素，B為K元素；A與B核外電子排布相同，則A為Cl元素；E原子最外層有4個(gè)電子，且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，則E為C元素。