《2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子核 核素學(xué)案 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子核 核素學(xué)案 魯科版必修2（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子核 核素學(xué)案 魯科版必修2一、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)1原子的構(gòu)成原子2質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X元素原子可表示為X。(3)兩個(gè)關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。(4)C的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8。Na的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10。(1)一個(gè)信息豐富的符號(hào)解讀X(2)粒子中的電性關(guān)系電中性微粒(分子或原子)：質(zhì)子數(shù)核
2、外電子數(shù)。陽(yáng)離子X(jué)m：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)m。陰離子X(jué)m：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)m。例1(2018邢臺(tái)市一中3月月考)下列關(guān)于F微粒敘述正確的是()A質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9B質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9D中子數(shù)為10，電子數(shù)為8考點(diǎn)原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)題點(diǎn)離子中構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系答案B解析F微粒的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10。特別提示(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，該關(guān)系適用于原子和離子。(2)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))核外電子數(shù)，只適用于原子和分子。(3)對(duì)離子進(jìn)行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時(shí)應(yīng)該注意陽(yáng)離子和陰離子的區(qū)別。(4)并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如H不含
3、中子。例2已知R原子有b個(gè)中子，R2核外有a個(gè)電子。表示R原子符號(hào)正確的是()A.R B.R C.R D.R考點(diǎn)原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)題點(diǎn)原子構(gòu)成的表示方法答案C解析R2核外有a個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)為a2，質(zhì)量數(shù)為ab2，則R原子為R。二、核素、同位素1核素(1)概念：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。(2)實(shí)例氫的三種核素。原子符號(hào)(X)原子名稱氫元素的原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)H氕10H或D氘11H或T氚122.同位素(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子(核素)互稱為同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素，如H、H(D)、H(T)互稱為同位素。(2)特點(diǎn)兩同兩不
4、同兩同：質(zhì)子數(shù)相同，元素相同；兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。(3)用途放射性的C用于考古斷代。H和H用于制造氫彈。U是核反應(yīng)堆的燃料。放射性同位素作為放射源(疾病診斷、治療)和進(jìn)行同位素示蹤。元素、核素、同位素之間的關(guān)系例3最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說(shuō)法中正確的是()A14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同C14C與C60互為同素異形體D14C與12C、13C互為同位素考點(diǎn)元素、核素、同位素題點(diǎn)相關(guān)概念的綜合答案D解析構(gòu)
5、成C60的碳原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；14C原子的中子數(shù)為1468,14N原子的中子數(shù)為1477，二者所含中子數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；14C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素組成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項(xiàng)正確。思維啟迪同位素、同素異形體的判斷同位素與同素異形體判斷的關(guān)鍵：同位素的研究對(duì)象是原子，而同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)不同。如D2O和H2O,16O2和18O2,16O3和18O2都不是同位素。D2O和H2O、16O2和18O2都不是同素異形體，16O3
6、和18O2是同素異形體。例4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H、H、H和H2是氫元素的四種不同微粒B.Ca和Ca、金剛石和石墨分別互為同位素C.H和H是不同的兩種核素D.C和C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同答案B解析A項(xiàng)，四種粒子是氫元素的四種不同微粒，正確；B項(xiàng)，金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H和H是質(zhì)子數(shù)均為1、中子數(shù)不同的氫原子，它們是不同的核素，正確；D項(xiàng)，C和C的質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，其物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，正確。思維啟迪(1)同種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數(shù)
7、遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)。(2)由同位素組成的單質(zhì)或化合物的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。例5230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同答案D解析Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種核素，不能說(shuō)Th元素的質(zhì)量數(shù)為232，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其百分含量求得的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同
8、，故化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示(1)由于多數(shù)元素有不同的核素，因此不能說(shuō)元素的質(zhì)量數(shù)，而可以說(shuō)是某原子或某核素的質(zhì)量數(shù)。(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與百分含量求得的平均值，某核素的相對(duì)原子質(zhì)量近似為該核素的質(zhì)量數(shù)，而不是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(3)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)所有的原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成()(2)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)()(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素()(4)2H核外電子數(shù)為2()(5)1H218O的摩爾質(zhì)量為20 gmol1()(6)
9、O和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(7)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1()(8)H3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(9)U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素()(10)H2、D2、T2互為同位素()(11)D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍()(12)在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子考點(diǎn)原子構(gòu)成題點(diǎn)相關(guān)綜合答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)22017年5月中國(guó)科學(xué)院等聯(lián)合公布了113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素的中文名稱，其中第118號(hào)元素用中文命名為“”(o)，已知該元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為293，則該核素的
10、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A57 B47 C175 D293答案A解析根據(jù)“質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)”，可得中子數(shù)(N)293118175。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為17511857。3在RO中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24答案B解析R的質(zhì)子數(shù)為x83nx24n，所以其中子數(shù)為Ax24n，B項(xiàng)正確。4(2018濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了Ne。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.Ne和Ne是同素異形
11、體B.Ne和Ne屬于不同的核素C.Ne和Ne的性質(zhì)完全相同D.Ne轉(zhuǎn)變?yōu)镹e為化學(xué)變化考點(diǎn)元素、核素、同位素題點(diǎn)兩種核素的比較答案B解析Ne和 Ne的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯(cuò)誤；Ne和 Ne的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素，B正確；Ne和 Ne的化學(xué)性質(zhì)完全相同，物理性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；Ne轉(zhuǎn)變?yōu)?Ne中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。5锎是錒系中的一種元素，1 mg锎(Cf)每秒鐘約能釋放出2.34109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Cf的摩爾質(zhì)量為252B.Cf和Cf互為同位素C.Cf中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98D.Cf的
12、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56答案A解析Cf的摩爾質(zhì)量為252 gmol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cf與Cf互為同位素，B項(xiàng)正確；Cf原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，均為98，C項(xiàng)正確；Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(25298)9856，D項(xiàng)正確。6已知R2核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2中含有電子的物質(zhì)的量為()A. molB. molC. molD. mol答案C解析R2核外電子數(shù)為(AN2)，m g R2的物質(zhì)的量為 mol，m g R2中含有電子的物質(zhì)的量為(AN2) mol。7(1)在Li、Li、Na、Mg、C、N中：_和_互為同位素；_和_的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；_和_的中子數(shù)相
13、等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。(2)在下列基本粒子中：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。它們分屬_種元素，屬于氫元素的核素有_種；互為同位素的為_(kāi)、_；質(zhì)量數(shù)相等的為_(kāi)；氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_(kāi)種；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子為_(kāi)種。答案(1)LiLiCN NaMg(2)731H、2H、3H234U、235U、238U40K、40Ca；14N、14C187解析(1)6Li與7Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；14C與14N，質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素；23Na與24M
14、g中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。(2)題列粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素。1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。40K和40Ca 質(zhì)量數(shù)都為40；14N和14C 質(zhì)量數(shù)都為14。H2O 可以看作兩個(gè)氫原子結(jié)合一個(gè)氧原子，首先是兩個(gè)氫原子的組合方式有以下幾種：共6種組合方式，每一種結(jié)合氧原子的可能性有3種(O、O、O)，這樣水的種類共有：6318種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為18、19、20、21、22、23、24共7種。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一原子的構(gòu)成及其微粒間的關(guān)系1(2018上海市崇明區(qū)月考)殲20將Po
15、涂于表面以屏蔽雷達(dá)，起到隱身作用。該P(yáng)o(釙)原子核外電子數(shù)是()A42 B84 C125 D209考點(diǎn)原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)題點(diǎn)原子中構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系答案B解析原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該P(yáng)o(釙)原子核外電子數(shù)是84，答案選B。2受臺(tái)風(fēng)影響，日本福島在2013年10月11日排泄廢核污染水，經(jīng)測(cè)定周圍海域I和Cs含量升高，關(guān)于這兩種微粒的說(shuō)法正確的是()A.I通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成CsB.I比Cs少6個(gè)中子C.Cs核外電子數(shù)為88D.I核內(nèi)中子數(shù)為78答案D3德國(guó)某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個(gè)Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為()A278 B
16、277C166 D165答案D解析ZnPbXn，所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)為277112165。4某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說(shuō)法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnDX原子的質(zhì)量約為 g答案D解析中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，為(ba)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該離子含有的電子數(shù)為(an)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)m
17、ol答案A解析題組二核素、同位素、同素異形體6重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同答案C解析氘(H)是氫元素的一種核素，含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子和1個(gè)電子，與1H互為同位素，A、B項(xiàng)正確；由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互稱為同素異形體，H2O與D2O為化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，D項(xiàng)正確。7(2017淮北高一檢測(cè))下列各組微粒屬同位素的是()16O2和18O2H2和D2O和O1H218O和2H216OCl和ClA B
18、 C D考點(diǎn)元素、核素、同位素題點(diǎn)同位素、同異素形體的識(shí)別與判斷答案B解析同位素是原子和原子之間的互稱，均不是原子，只有是原子，而且質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，符合同位素的定義，所以選B。8分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有一種半衰期極短的放射性原子Mg，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是()A該原子核內(nèi)中子數(shù)是12B它和Mg互為同位素C它和Si互為同位素D該原子極不穩(wěn)定，與Mg的化學(xué)性質(zhì)有很大差異答案B解析該原子核內(nèi)中子數(shù)應(yīng)是16；它與Si不是同位素；該原子雖不穩(wěn)定，但它與Mg的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。9對(duì)于符號(hào)：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A35Cl和37C
19、l互稱為同素異形體BH2和D2是氫元素的兩種同位素C35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D1H216O和2H218O表示同一種水分子答案C解析35Cl和37Cl是不同種原子，是氯元素的兩種同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2和D2是單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1H216O由2個(gè)普通氫原子(1H)和1個(gè)16O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為18，而2H218O由2個(gè)重氫原子(2H)和1個(gè)18O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為22，是不同種水分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q、Y2、Z，它們所屬元素的種類為()A3種 B4種 C5種 D6種考點(diǎn)元素、核素、同位素題點(diǎn)多種微粒的元素及核素種類的判斷答案B解析質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，M
20、、Q表示K元素形成的微粒，N、Y2表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z表示Cl。題組三質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量11(2017洛陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法正確的是()A由H、D、T構(gòu)成的氫分子有3種BH2、D2、T2互為同素異形體CH2、D2、T2在相同條件下的密度之比為123D核聚變屬于化學(xué)變化考點(diǎn)質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量題點(diǎn)不同核素構(gòu)成分子的相對(duì)分子質(zhì)量的判斷答案C解析H、D、T組合有H2、D2、T2、HD、HT、DT 6種，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2、D2、T2不互為同素異形體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度之比等于氣體相對(duì)分子質(zhì)量之比，為246123，故C項(xiàng)正確；核聚變不是化學(xué)變化，故D
21、項(xiàng)錯(cuò)誤。12我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A1.8 g 18O構(gòu)成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 molB0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.021023C0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 LD18O2的摩爾質(zhì)量為36 gmol1考點(diǎn)質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量題點(diǎn)質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系答案C解析1.8 g 18O所構(gòu)成的氣體為18O2，所以其物質(zhì)的量為0.05 mol，A項(xiàng)正確；H218O中所含的中子數(shù)為18810，所以0.1 mol H218O的中子數(shù)約為6.0210
22、23，B項(xiàng)正確；0.2 mol 18O2氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積不一定為4.48 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；18O2的摩爾質(zhì)量為36 gmol1，D項(xiàng)正確。綜合強(qiáng)化13(2018山東選課走班二調(diào))在Al、Si、P、S、Lr、Lr中：(1)_和_互為同位素。(2)_和_的質(zhì)量數(shù)相等，但不互為同位素。(3)_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。(4)以上所列共有_種核素。考點(diǎn)元素、核素、同位素題點(diǎn)核素的相關(guān)綜合答案(1)LrLr(2)PS(3)AlSi(4)614(2018承德一中第三次月考)用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N_。(2)AXn共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N
23、_。(3)AXn共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù) N_。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)?？键c(diǎn)原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)題點(diǎn)微粒間數(shù)量關(guān)系的相關(guān)綜合答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn (4)22(5) mol解析(1)根據(jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，得NAZ。(2)AXn共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為xn，則NAxn。(3)AXn共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為xn，則NAxn。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為68822。(5)A2所含電子數(shù)為mx2，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為 mol。15
24、(1)已知?dú)溆?種常見(jiàn)原子：H、H、H(或H、D、T)，氯有2種常見(jiàn)核素原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有_種。(2)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)，中子數(shù)之比為_(kāi)，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為_(kāi)，質(zhì)量之比為_(kāi)。(3)2 g AO中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.011022個(gè)，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)?？键c(diǎn)質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量題點(diǎn)相關(guān)綜合答案(1)5(2)1098910959(3)32解析(1)氯化氫有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以相對(duì)分子質(zhì)量有5種。(2)設(shè)質(zhì)量都為1 g，H216O與D216O的質(zhì)子數(shù)之比為(10)(10)109，中子數(shù)之比為(8)(10)89，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下的體積比，即物質(zhì)的量之比為109，質(zhì)量比為(2)(4)59。(3)多出來(lái)的電子數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。AO電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目48Ar(A) gmol1 26.021023 mol1 2 g 3.011022得Ar(A)32。
2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子核 核素學(xué)案 魯科版必修2
