《2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-1-3 核素（教案）2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-1-3 核素（教案）2（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-1-3 核素（教案）2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX和含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；2、知道元素、核素、同伴素的涵義；3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系過程與方法：通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí)，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對立統(tǒng)一體2、通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史
2、的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅教學(xué)重點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)回憶 原子的構(gòu)成： 質(zhì)子 原子核原子 中子 核外電子分析質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子167310-271007+160210-19中子167510-2710080電子910910-311/1836-160210-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因?？偨Y(jié)原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)問原
3、子核的特點(diǎn)？答體積小，原子的質(zhì)量集中在核上引入由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。板書一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)定義 ： 符號(hào)：A 計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 思考它表示的含義是什么？科學(xué)探究：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al1426982質(zhì)量數(shù)（A） =
4、質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？總結(jié)和比較 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。隨堂練習(xí)：1、完成表格1符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號(hào)原子符核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686過渡精確的測定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如、 就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。板書（二）、核素和同位素核素： 同位素： 思考與交流：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在
5、周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會(huì)有 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 、 。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？回答同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。（三）、元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式：M=M1*n1%+ M2*n2%+簡單介紹同位素的用途。 隨堂練習(xí)1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 。2、下
6、列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨3、在 中，m、n、p、q表示X的四個(gè)角碼，若X1和X2的q均為1，m、p的值相等，則X1和X2表示的可能是 （ ）A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為（ ）A、28 B、30 C、26 D、245、據(jù)報(bào)道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A32 B.67 C.99 D.166板書設(shè)計(jì)：【板書設(shè)計(jì)】第一節(jié) 元素周期表 一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算M=M1*n1%+ M2*n2%+同位素的用途教學(xué)回顧：本節(jié)課的重點(diǎn)是原子結(jié)構(gòu)的處理以及用原子結(jié)構(gòu)找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念會(huì)混淆。多用練習(xí)強(qiáng)化。了解元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法。
2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-1-3 核素（教案）2
