2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版

《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率ABC D解析：選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，正確，錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)和其他一些條件(如光等)，正確；加壓對(duì)沒有氣體參加的反應(yīng)的速率無(wú)影響，錯(cuò)誤。2某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B

2、催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過程D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率解析：選D。A項(xiàng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑降低反應(yīng)所需活化能，改變反應(yīng)過程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但熱效應(yīng)不變，所以D正確。3反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(Ls)1，則這段時(shí)間為()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：選C。因?yàn)镾O3的濃度增加了0.4 molL1，所以O(shè)2的濃度必定減少了0.2 molL1，因?yàn)樵谶@段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(Ls)1，所以反應(yīng)

3、經(jīng)過的時(shí)間為5 s。4已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v/molL1min1大小相同的金屬片酸溶液1鎂1 molL1鹽酸v12鐵1 molL1鹽酸v23鐵0.1 molL1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()Av1v2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析：選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂放出氫氣的速率快；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，故v2v3。5對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化

4、的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化B10 s時(shí)，v(正)v(逆)C20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡D020 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)0.05 molL1s1解析：選D。由圖可知曲線b表示反應(yīng)物N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，20 s內(nèi)物質(zhì)的量減少2.0 mol，在同一時(shí)間段內(nèi)，曲線a物質(zhì)的量增加4.0 mol，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，A正確。20 s后反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，前20 s是平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的過程，則v(正)v(逆)，B、C正確。020 s內(nèi)，v(N2O5)0.05 molL1s1，則v (O2)v

5、(N2O5)0.025 molL1s1，D錯(cuò)誤。二、非選擇題10一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)2Z(g)H0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/molL10.600.420.300.210.15a0.037 5(1)03 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)_。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是_。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為_ molL1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是_或_。解析：(1)03 min內(nèi)c

6、(X)0.39 molL1，v(X)0.13 molL1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知每間隔2 min，X的濃度減少為原來(lái)的一半；由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min 時(shí)反應(yīng)物的濃度a為0.075 molL1。(3)t2時(shí)刻，v(逆)瞬間增大，可能的因素為加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。答案：(1)0.26 molL1min1(2)每間隔2 min，X的濃度減少為原來(lái)的一半0.075(3)加入Z增大體系的壓強(qiáng)112SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJm

7、ol1。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_(填“有”或“沒有”)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_。(2)圖中H_kJmol1。(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：_。(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 molL1min1，則v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1。(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。解析：

8、(2)圖中表示的是2 mol SO2參加反應(yīng)的能量變化，因此H992 kJmol1；(4)依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)計(jì)算。答案：(1)反應(yīng)物能量生成物能量沒有降低催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)1 185 kJmol112碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(

9、快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與加入的S2O的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)n(S2O)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)，c(S2

10、O)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析：(1)為保證能觀察到溶液的顏色改變，必須最后有I2剩余，即Na2S2O3必須耗盡，第個(gè)反應(yīng)不能發(fā)生。由兩個(gè)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)關(guān)系知n(S2O)n(S2O)21 時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，為保證有I2剩余，必須減少S2O的物質(zhì)的量，故n(S2O)n(S2O)34、8159，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，主要原因是_。由水滴數(shù)10278，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是_。從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)8681、117112的主要原因是_。答案：(1)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能生成氫氣(2)快閉合K時(shí)，裝置A中形成原電池，反應(yīng)速率加快斷開K時(shí)，溶液中的c(H)大于閉合K時(shí)溶液中的c(H)斷開K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快