《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第25講 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí) 魯科版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第25講 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí) 魯科版(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第25講 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí) 魯科版1(2017江西名校聯(lián)考)下列電離方程式正確的是()ANaHSO4溶于水:NaHSO4NaHSOB次氯酸電離:HClO=ClOHCHF溶于水:HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水:NHH2ONH3H2OH解析:NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水后能完全電離,電離方程式應(yīng)用“=”,A錯誤;HClO是弱酸,電離方程式中應(yīng)用“”,B錯誤;NH4Cl溶于水的電離方程式是NH4Cl=NHCl,D錯誤。答案:C2已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入()A
2、NaCl固體B水CCaCO3固體 DNaOH固體解析:加入NaCl固體,Cl增大,導(dǎo)致平衡逆向移動,HClO減小,A錯誤;加水稀釋,Cl及HClO濃度均會減小,B錯誤;加CaCO3固體可消耗HCl,使平衡正向移動,HClO濃度增大,C正確;NaOH可與HCl和HClO反應(yīng),使HClO濃度減小,故D錯誤。答案:C3下列事實(shí)不能證明NH3H2O是弱堿的是()ApH11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時,pH大于9B氯化銨溶液呈酸性C常溫下,0.01 mol/L氨水的pH10.6D體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同解析:A項(xiàng),若氨水為強(qiáng)堿,則完全電離
3、,pH11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時,pH應(yīng)等于9;B項(xiàng),氯化銨溶液呈酸性,說明NH發(fā)生水解反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)NH3H2O,“有弱才水解”;C項(xiàng),常溫下,0.01 mol/L氨水的pH10.6,說明氨水不能完全電離,若完全電離,pH應(yīng)等于12;D項(xiàng),無論氨水堿性強(qiáng)弱,等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液最終電離出n(OH)的量相同,它們的中和能力相同。答案:D4將0.1 molL1的氨水加水稀釋至0.01 molL1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是()A稀釋后溶液中H和OH均減小B稀釋后溶液中OH變?yōu)橄♂屒暗?/10C稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D稀釋過程中溶液中增大解析:溫
4、度不變,水的電離常數(shù)不變,稀釋后OH減小,H增大,A錯誤;NH3H2O為弱電解質(zhì),稀釋后溶液中OH大于稀釋前的,B錯誤;NH3H2O為弱電解質(zhì),稀釋過程中電離平衡向右移動,C錯誤;同一溶液中,電離平衡向右移動,故n(OH)增大,n(NH3H2O)減小,故增大,D正確。答案:D5用水稀釋0.1 mol/L氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是()A.B.C HOHD.解析:溶液中存在電離平衡:NH3H2ONHOH,Kb,由水的電離平衡可知KWHOH。A項(xiàng),該值保持不變;B項(xiàng),KNH3H2O,加水稀釋后該值減小;C項(xiàng),加水稀釋時,溫度不變,則HOH不變;D項(xiàng),隨著水量的增加,OH減小,由于KW不變,
5、H增大,所以增大。答案:D6已知室溫時,0.1 molL1某一元酸HA溶液在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度,溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107DHA電離出的H約為水電離出的H的106倍解析:根據(jù)HAHA,可知溶液中H0.1 molL10.1%0.000 1 molL1;Ka1107,A、C正確;升高溫度,電離程度增大,溶液的酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,B錯誤;溶液中H1104 molL1可知,溶液中OH為水電離出的OH,等于11010 molL1,則水電離出的H11010 molL1,D正確。答案:B7常溫下,有關(guān)下列四種溶液的說法正確的是()
6、0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1鹽酸pH3鹽酸A.由水電離出的c(H):B稀釋到原來的100倍,pH與相同C與混合,若溶液pH7,則溶液中NHClD與等體積混合,混合溶液的pH7解析:A項(xiàng),HCl是強(qiáng)酸,NH3H2O是弱堿,因此在濃度相同的條件下,鹽酸對水的電離抑制程度大,即由水電離出的H:7,D正確。答案:D8常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氫氧化鈉溶液,pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確是()A點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B到水的電離程度逐漸減小CI能在點(diǎn)所示溶液中存在D點(diǎn)所示溶液中:NaClClO解析:點(diǎn)所示溶液中存在HClO和H2O的兩種電離
7、平衡,A錯誤;到溶液中H減小,酸對水的電離的抑制程度減小,則水的電離程度逐漸增大,B錯誤;點(diǎn)溶液中有ClO,能氧化I,故C錯誤;點(diǎn)所示溶液中,根據(jù)電荷守恒可知:NaHClClOOH,因?yàn)閜H7,HOH,則NaClClO,故D正確。答案:D9pH12的X、Y兩種堿溶液各10 mL,分別稀釋至1 000 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A若10aVYD稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)解析:由圖可知,開始時pH相同,若10a12,10 mL的弱堿加水稀釋到1 000 mL,則pH會在原來基礎(chǔ)上減一個小于2的值,說明X、Y中都存在電離平衡,是弱堿,故A正確;開始時p
8、H相同,兩種堿溶液稀釋相同的倍數(shù)后pH不同,則堿性強(qiáng)弱一定不同,所以物質(zhì)的量濃度一定不相等,故B錯誤;相同pH的兩溶液稀釋相同的倍數(shù),X的pH變化比Y大,則說明在加水稀釋過程中,Y的電離程度比X弱,則pH12時的X、Y兩種堿溶液,溶液濃度Y大于X,完全中和X、Y兩溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積:VXVY,故C錯誤;稀釋后X溶液pH小于Y溶液的pH,所以稀釋后Y溶液堿性強(qiáng),故D錯誤。答案:A10(2017湖北武漢調(diào)研)濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()AHX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B常溫下
9、,由水電離出的HOH:abDlg3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小解析:從圖像看,當(dāng)lg0,即還沒開始稀釋時,HY的pH1,而HX的pH2,故HY為強(qiáng)酸而HX為弱酸,A錯誤;常溫下a處HX濃度比b處大,a處HX電離的c(H)大,對水的電離的抑制程度大,故由水電離出的HOH:abab(3)abc(4)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1.0110512常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/NH3H2O/(molL1)電離常數(shù)電離度/%OH/(molL1)016.561.371059.0981.5071021015
10、.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示:電離度100%(1)溫度升高,NH3H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動,能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù)b電離度cOH dNH3H2O(2)表中OH基本不變的原因是_。(3)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯誤的是_(填字母,后同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小COH減小 DNH減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合,下列做法能使NH與Cl比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉答案:(1)右a
11、(2)氨水濃度降低,使OH減小,而溫度升高,使OH增大,雙重作用使OH基本不變(3)AD(4)AC13研究醋酸的電離平衡。已知在25 時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61011亞硫酸K11.5102K21.0107(1)碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為_。(2)醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)?_(填“能”或“不能”);若能,其產(chǎn)物為_,NaHSO3溶液呈酸性的原因?yàn)開。(3)醋酸加水稀釋100倍,圖中的縱坐標(biāo)可以是_。(填字母序號)A溶液的pHB醋酸的電離常數(shù)C溶液的導(dǎo)電能力D醋酸的電離程度答案:(1)K1(2)能N
12、aHSO3、CH3COONaHSO的電離程度大于其水解程度(3)C1425 時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.4107K24.710113.0108請回答下列問題:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是_。答案:(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)大于稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大