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1、2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握離子方程式的書寫方法；
2、了解離子方程式的意義，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；
重點(diǎn)、難點(diǎn)
離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
日清檢測(cè)
1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
A．酒精 B．NaCl C．蔗糖 D．NH3
2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A．H2SO4 B．H2CO3 C．H2O D．NH3·H2O
1.書寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ca(OH)2：
2、 ;
KCl ： ;
AgNO3： 。
自主學(xué)習(xí)
一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是________之間的反應(yīng)。
如Na2SO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是SO42－和Ba2＋之間的反應(yīng)，為什么呢。
寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Na2SO
3、4 ＋ BaCl2
易溶易電離的物質(zhì)的電離方程式
Na2SO4 2Na＋ ＋ SO42－
BaCl2 Ba2＋ ＋ 2Cl－
BaSO4是方程式不溶于水的白色沉淀；
NaCl Na＋ ＋ Cl－
2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－ BaSO4↓ ＋2 Na＋＋2Cl－
SO42－＋ Ba2＋ BaSO4↓ 這就是Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
2.離子反應(yīng)方程式
(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的__________來(lái)表示反應(yīng)的式子。
(2)離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：
4、
①“寫”，寫化學(xué)反應(yīng)方程式； ——基礎(chǔ)
②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等； ——關(guān)鍵
③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子； ——途徑
④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒?！ＷC
應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：
易溶于水、易電離的物質(zhì)：
a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 。
Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物里為澄清溶液時(shí)，寫成離子形式，而為
5、生成物時(shí)一般是沉淀，寫成化學(xué)式。
c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后了解教材110頁(yè)部分酸堿鹽的溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等；
b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水；
c、氣體：H2S、CO2、SO2等；
d、單質(zhì)：H2、O2、Na、I2等；
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等；
合作探究
1、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式寫成H＋＋OH－=== H2O對(duì)嗎？
2、AgNO3溶液和Cu反應(yīng)的離子方程式寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag正確嗎？為
6、什么？
課堂小結(jié)
1、離子反應(yīng)的概念；
2、離子反應(yīng)方程式的書寫步驟；
①寫 ②拆
③刪 ④查
當(dāng)堂檢測(cè)
1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
HCl ＋ NaOH
H2SO4 ＋ KOH
HNO3 ＋ NaOH
7、
HCl ＋ Ba(OH)2
課后作業(yè)
1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)： OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2．不能用離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O來(lái)表示的反應(yīng)是( )
A．CaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4
C．Na2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋NaHSO4
2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1
