《2022高考化學第二輪復習 專題 原子結構元素周期律元素周期表學案 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學第二輪復習 專題 原子結構元素周期律元素周期表學案 魯科版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2022高考化學第二輪復習 專題 原子結構，元素周期律，元素周期表學案 魯科版【本講教育信息】一、教學內容：高考第二輪復習專題6二、教學目的1、能畫出118號元素的原子結構示意圖。2、能結合有關數據和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律。3、了解原子結構與元素性質的關系。4、知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結構。認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系。5、知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。6、知道元素電離能的涵義。7、認識同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律
2、，了解元素電離能和原子核外電子排布的關系。8、能應用元素電離能說明原子或離子失去電子的難易、元素主要化合價等的周期性變化。9、知道元素電負性的涵義。10、了解元素電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關系，認識同一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律。11、能根據元素電負性大小說出主族元素的金屬性和非金屬性的強弱。12、認識原子結構與元素周期律的關系，了解元素周期律的應用價值。三、知識網絡1、元素周期律2、周期表的結構【典型例題】【例l】下列說法中正確的是（ ）A、A、A族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子B、元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C、原子及其離子的核外電子層數等
3、于該元素所在的周期數D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等答案：B分析：A、A族元素的原子序數增加，原子半徑增大，元素的金屬性增強，越易失去電子；元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素總稱過渡元素，全部是金屬元素；原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，某些原子失去電子形成的陽離子的核外電子層數小于該元素所在的周期數；所有主族元素的原子，形成單原子陽離子時的化合價和它的族序數相等，形成單原子陰離子時的化合價等于它的族序數減8或它的族序數減2。【例2】元素周期表是學習化學的重要工具，它包含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價：元素代號ABCDE
4、原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6，-2+2-2（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置。（2）在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用粗線標出。（3）五種元素中非金屬性最強的是 （填元素符號），C、E形成化合物為 （填化學式）。（4）證明B元素與A元素在性質上有明顯不同的離子方程式為 。答案：（1）、（2）（3）O SO2、SO3（4）2Al+2OH-+2H2O=+3H2分析：（1）短周期元素A、D的主要化合價都是+2，說明A、D是A族元素，又A的原子半徑大于D的原子半徑，故A元素是Mg，D元素是Be；短周期元素E的主要化合價是-2
5、，說明E元素是O；短周期元素C的主要化合價是-2、+6，說明E元素是S；短周期元素B的主要化合價是+3，再結合原子半徑數據可判斷出B元素是Al。（2）常用的催化劑材料一般是過渡元素。（3）在Be、Mg、Al、O、S中非金屬性最強的是S，C，E即S、O形成的化合物可能是SO2、SO3。（4）A元素是Mg，是金屬元素，B元素是Al，Al處于元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界處，能表現(xiàn)出一定的非金屬性，如Al可以和強堿溶液反應生成氫氣，2Al+2OH-+2H2O+3H2?！纠?】短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.021023個電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好
6、與100mL0.2 mol/L的鹽酸完全反應，A元素原子核內質子數與中子數相等；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多l(xiāng)；C-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多l(xiāng)；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A、B、C、D四種元素的符號A ，B ， C ，D 。（2）通常狀況下，A、B、C、D四種單質中屬于金屬晶體的是 （填寫物質名稱，下同），屬于原子晶體的是 。（3）C、D兩元素組成的物質，分子內含有 鍵（填“極性”或“非極性”，下同），其分子為 分子。（4）A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為： （用離子符號表示）。答案：（1）Mg Al Cl C（
7、2）鎂、鋁 金剛石（3）極性 非極性（4）Cl-Mg2+Al3+分析：0.5molA元素的離子得到6.021023個電子后被還原為中性原子，說明A元素的離子是+2價的離子，A的氧化物的化學式應為AO，又0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，說明A的相對原子質量為24，又A元素原子核內質子數與中子數相等，故A元素的原子序數是12，A元素為Mg；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，說明B元素是Al；C-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，說明C元素是Cl；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，說明D元素是C，C、D兩元素組成的物質是CCl4，CC
8、l鍵是極性鍵，但CCl4是正四面體構型，故CCl4分子是非極性分子。A、B、C三種元素的離子中，Cl-核外有3個電子層，Mg2+、Al3+核外有2個電子層，故Cl-的離子半徑較大，又Mg2+、Al3+具有相同的核外電子排布，核電荷數Al3+大于Mg2+，離子半徑Mg2+Al3+，故A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為Cl-Mg2+Al3+。【例4】有X、Y、Z三種元素，其原子核外均有3個電子層。其中X元素有2種氧化物，XO2和XnOm。在XO2中X元素的含量為50%，且X元素原子中質子數等于中子數。X元素與Y元素化合時能形成Y2X型化合物。Z元素的單質可以與X元素的單質化合成Z2X3的
9、化合物。根據以上事實推斷：（1）X、Y、Z的元素符號。（2）XO2、XnOm、Z2X3、Y2X的化學式。答案：（1）X：S Y：Na Z：Al （2）XO2：SO2XnOm：SO3 Z2X3：Al2S3 Y2X：Na2S分析：解“構位性”三結合，這類題的一般思路是：原子結構決定元素在周期表中的位置，而由元素位置和原子結構又可推斷元素及化合物的性質。在此題中由第一句知X、Y、Z三種元素在第三周期，是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar八種元素之中的三種。再由XO2中X的含量為50%算出X的相對原子質量，由于質子數與中子數相等，計算X的質子數，確定X。所以X的質子數： X為硫元素。與硫生成Y2S化合物，Y定為鈉元素，與硫生成Z2X3化合物，Z定為鋁元素。
2022高考化學第二輪復習 專題 原子結構元素周期律元素周期表學案 魯科版
