2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練4 鐵、銅及其化合物練習(xí) 新人教版

《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練4 鐵、銅及其化合物練習(xí) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練4 鐵、銅及其化合物練習(xí) 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練4 鐵、銅及其化合物練習(xí) 新人教版一、鐵及其化合物1重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)：_。Fe2O3和Al在高溫下反應(yīng)：_。Fe2O3和CO的反應(yīng)：_。Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)：_。過(guò)量鐵粉和稀HNO3的反應(yīng)：_。FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)：_。FeCl3溶液和KSCN溶液的反應(yīng)：_。FeO和稀HNO3的反應(yīng)：_。Fe3O4和稀HCl的反應(yīng)：_。Fe(OH)2置于空氣中：_。FeCl2溶液中通入Cl2：_。FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：_。答案3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2O32A

2、l2FeAl2O3Fe2O33CO2Fe3CO2Fe4HNO=Fe3NO2H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O2Fe3Cu=Cu22Fe2Fe33SCN=Fe(SCN)33FeO10HNO=3Fe3NO5H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化記憶鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：_。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象：_。向FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的現(xiàn)象：_。向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液的現(xiàn)象：_。向FeCl3溶液中滴加淀粉KI

3、溶液的現(xiàn)象：_。向苯酚中滴加FeCl3溶液的現(xiàn)象：_。向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是_，再滴加氯水，現(xiàn)象為_(kāi)。答案劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì)溶液變成血紅色先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色溶液變?yōu)辄S色溶液變藍(lán)溶液變成紫色無(wú)現(xiàn)象變?yōu)檠t色溶液3簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)實(shí)驗(yàn)室配制、保存FeSO4溶液時(shí)，采取了哪些措施？為什么？_實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，采用什么方法？其原因是什么？_常用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板，其原因是_。怎樣檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2而不含F(xiàn)e3？簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象。_如何檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物中既含有二價(jià)鐵，又含有三價(jià)鐵？_怎樣

4、分離溶液中的Fe3和Al3？(用流程圖表示)_利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，回答下列問(wèn)題。a怎樣處理NaOH溶液？目的是什么？_b為了防止生成的Fe(OH)2被氧化，應(yīng)在液面上方加一層油膜，如_或_。答案把FeSO4固體溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2的水解；并加入少量的鐵粉，防止Fe2被氧化。實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常把FeCl3溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度。其原因是為了抑制Fe3的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。Fe3可氧化Cu,2Fe3Cu=2Fe2Cu2取少許未知溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加幾滴氯水(或H2O2)，溶液

5、變成血紅色，則證明溶液中含有Fe2，不含有Fe3。取少量氧化物于試管中，加入稀硫酸溶解，分成兩份，向一份中加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明含有三價(jià)鐵；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明含有二價(jià)鐵(或加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明含有二價(jià)鐵)。a.加熱煮沸。目的是減少溶液中溶解的O2。b苯植物油二、銅及其化合物1重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Cu在硫蒸氣中燃燒：_。銅在空氣中生銹：_。用惰性電極電解CuCl2溶液：_。用惰性電極電解CuSO4溶液：_。Cu和濃H2SO4加熱時(shí)的反應(yīng)：_。銅和稀H2SO4、H2O2的反應(yīng)：_。銅與濃HNO3的反應(yīng)：_。

6、銅與稀HNO3的反應(yīng)：_。答案2CuSCu2S2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3CuCl2CuCl22CuSO42H2O2CuO22H2SO4Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCuH2SO4H2O2=CuSO42H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化記憶過(guò)量的銅投入盛有濃H2SO4的試管，并加熱，反應(yīng)完畢后，冷卻后將溶液緩慢倒入到水中，整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)。加熱試管中的CuSO4晶體的現(xiàn)象_。答案銅部分溶解，有刺激性氣味的氣體生成，倒入到水中后溶液呈藍(lán)色藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，

7、且試管中有液滴生成3簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)已知Cu2O溶于醋酸或鹽酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；只用稀硫酸來(lái)確定某紅色固體是由Cu2O與Cu組成的混合物的方法是_。能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？為什么？應(yīng)如何操作？_黃銅礦熔煉后得到的粗銅中含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：_。答案 Cu2O2H=CuCu2H2O3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O稱取m g固體混合物并將它置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，然后洗滌、干燥剩余固體后稱量，固體質(zhì)量大于m g且小于m g，則可證明固體由Cu2O與Cu組成不能，加熱會(huì)促進(jìn)CuCl2水解使產(chǎn)品不純，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上Cu、Fe失去電子變?yōu)镃u2、Fe2進(jìn)入溶液：Cu2e=Cu2，F(xiàn)e2e=Fe2，Ag、Au形成陽(yáng)極泥沉入池底，溶液中Cu2在陰極上得到電子析出Cu：Cu22e=Cu，F(xiàn)e2不能被還原為Fe，從而達(dá)到精制Cu的目的