《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第26講 鹽類水解練習(xí) 魯科版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第26講 鹽類水解練習(xí) 魯科版(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第26講 鹽類水解練習(xí) 魯科版1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味答案:B2為了配制NH的濃度與Cl的濃度之比為11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A適量的HClB適量的NaClC適量的氨水 D適量的NaOH答案:C3在25 時,在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測其c(NH)分別為a、b、c(單位:molL1)。下列判斷正確的是()Aabc BabcCacb Dcab解析:三種溶液中
2、都存在水解平衡:NHH2ONH3H2OH、H2OHOH,對于(NH4)2CO3來說,因COHHCO,而使上述平衡向右移動,促進(jìn)了NH的水解;對于(NH4)2Fe(SO4)2來說,F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H,H增大,抑制了NH的水解;SO對NH的水解無影響。則相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中,NH水解程度越大,溶液中的c(NH)越小,所以D項正確。答案:D4用一價離子組成的四種鹽溶液:AC、BD、AD、BC,其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7,第三種溶液的pH7,最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHFB和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度:D中
3、:HCO2COH2CO30.1 molL1解析:相同濃度時,pH:NaHCO3NaF則水解程度:HCOF,根據(jù)“越弱越水解”知,酸性:H2CO3,C項正確;根據(jù)物料守恒知,中:HCOCOH2CO30.1 molL1,D項錯誤。答案:C11(2017湖南百所重點中學(xué)診斷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3,減小B將0.1 molL1的K2C2O4溶液從25 升溫至35 ,增大C向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,1D向0.1 molL1的CH3COONa溶液中加入少量水,增大解析:在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHC
4、OOH,溶液中通入NH3,抑制水解,CO增大,Na不變,所以減小,A正確;K2C2O4溶液中草酸根離子水解顯示堿性,升高溫度,水解程度增加,草酸根離子濃度減小,鉀離子濃度不變,所以增大,B正確;向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此時溶液中的溶質(zhì)是HF和NaF,根據(jù)電荷守恒,當(dāng)HOH時,NaF,二者比值是1,C正確;CH3COONa溶液中加入少量水,不會影響醋酸的電離平衡常數(shù),故不變,D錯誤。答案:D12常溫下,對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列說法正確的是()A兩溶液稀釋10倍后,pH相等B兩溶液加熱至相同的溫度后,pH相等C兩溶液中各加入等體積的pH等于9
5、的NaOH溶液后,pH相等D兩溶液中水的離子積相等解析:鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì),稀釋10倍后,H濃度變?yōu)樵瓉淼?,NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解作用,稀釋10倍后,水解程度增大,H濃度大于原來的,A項錯;加熱,HCl溶液中H濃度不變,NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大,H濃度增大,B項錯;NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng),溶液呈中性,NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液為酸性,C項錯;水的離子積與溫度有關(guān),溫度不變,離子積不變,D項正確。答案:D13(1)分別向濃度均為0.1 molL1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑:Na2CO3溶液由無
6、色變?yōu)榧t色,其原因是_。NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色,其原因是_。比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是_(填化學(xué)式)。(2)NaHSO3溶液顯弱酸性,源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系:水解:_,電離:_(用離子方程式表示)。如向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),回答問題:加入少量Ba(OH)2固體,水解平衡向_移動;加入少量NaClO固體,溶液的pH_(填“增大”“減小”“不變”)答案:(1)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH,HCOHCO,水解程度大于電離程度NaHCO3(2)HSOH2OH2SO3OHHSOSOH逆反應(yīng)方向減小14.某些非金屬
7、單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。(1)已知NaH2PO2水溶液pH7,次磷酸是_(填“一”“二”或“三”)元_(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為_;NaH2PO2水溶液pH7的原因:_。(2)25 時,向100 mL 0.01 molL1的H3PO2溶液中,滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的體積_(填“”“”或“7,說明H2PO會發(fā)生水解,所以H3PO2是一元弱酸。(2)根據(jù)題目信息,若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2,需NaOH溶液的體積是100
8、 mL,此時溶液pH7。若使溶液呈中性,則滴加的NaOH溶液體積應(yīng)小于100 mL。.(1)由mnM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g,由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g;醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合,混合后的溶液濃度減半為0.175 molL1,所以原來的濃度為0.35 molL1。(2)醋酸根離子的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh,則,得OH105molL1,pH9。答案:.(1)一弱H3PO2H2POHH2POH2OH3PO2OH(2)”“”“7,NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解,(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性,但(NH4)2SO4中c(NH)大,水解生成的H大,因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC