2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第26講 鹽類水解練習(xí) 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第26講 鹽類水解練習(xí) 魯科版1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味答案：B2為了配制NH的濃度與Cl的濃度之比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A適量的HClB適量的NaClC適量的氨水 D適量的NaOH答案：C3在25 時，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH)分別為a、b、c(單位：molL1)。下列判斷正確的是()Aabc BabcCacb Dcab解析：三種溶液中

2、都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH、H2OHOH，對于(NH4)2CO3來說，因COHHCO，而使上述平衡向右移動，促進(jìn)了NH的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，H增大，抑制了NH的水解；SO對NH的水解無影響。則相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D項正確。答案：D4用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHFB和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度：D中

3、：HCO2COH2CO30.1 molL1解析：相同濃度時，pH：NaHCO3NaF則水解程度：HCOF，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C項正確；根據(jù)物料守恒知，中：HCOCOH2CO30.1 molL1，D項錯誤。答案：C11(2017湖南百所重點中學(xué)診斷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，減小B將0.1 molL1的K2C2O4溶液從25 升溫至35 ，增大C向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大解析：在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHC

4、OOH，溶液中通入NH3，抑制水解，CO增大，Na不變，所以減小，A正確；K2C2O4溶液中草酸根離子水解顯示堿性，升高溫度，水解程度增加，草酸根離子濃度減小，鉀離子濃度不變，所以增大，B正確；向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中的溶質(zhì)是HF和NaF，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)HOH時，NaF，二者比值是1，C正確；CH3COONa溶液中加入少量水，不會影響醋酸的電離平衡常數(shù)，故不變，D錯誤。答案：D12常溫下，對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是()A兩溶液稀釋10倍后，pH相等B兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C兩溶液中各加入等體積的pH等于9

5、的NaOH溶液后，pH相等D兩溶液中水的離子積相等解析：鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋10倍后，H濃度變?yōu)樵瓉淼?，NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H濃度大于原來的，A項錯；加熱，HCl溶液中H濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H濃度增大，B項錯；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項錯；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項正確。答案：D13(1)分別向濃度均為0.1 molL1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：Na2CO3溶液由無

6、色變?yōu)榧t色，其原因是_。NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是_。比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是_(填化學(xué)式)。(2)NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：水解：_，電離：_(用離子方程式表示)。如向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向_移動；加入少量NaClO固體，溶液的pH_(填“增大”“減小”“不變”)答案：(1)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，水解程度大于電離程度NaHCO3(2)HSOH2OH2SO3OHHSOSOH逆反應(yīng)方向減小14.某些非金屬

7、單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。(1)已知NaH2PO2水溶液pH7，次磷酸是_(填“一”“二”或“三”)元_(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為_；NaH2PO2水溶液pH7的原因：_。(2)25 時，向100 mL 0.01 molL1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積_(填“”“”或“7，說明H2PO會發(fā)生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(2)根據(jù)題目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的體積是100

8、 mL，此時溶液pH7。若使溶液呈中性，則滴加的NaOH溶液體積應(yīng)小于100 mL。.(1)由mnM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175 molL1，所以原來的濃度為0.35 molL1。(2)醋酸根離子的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh，則，得OH105molL1，pH9。答案：.(1)一弱H3PO2H2POHH2POH2OH3PO2OH(2)”“”“7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的H大，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC