2022高考化學(xué) 專題04 離子反應(yīng)與離子共存（一）考點(diǎn)講解

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1、2022高考化學(xué) 專題04 離子反應(yīng)與離子共存（一）考點(diǎn)講解 【考情報(bào)告】 考查角度 考查內(nèi)容 命題特點(diǎn) 單一條件、多項(xiàng)限制等考察離子共存，大多涉及氧化還原反應(yīng) 離子共存 離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存屬于每年高考必考的內(nèi)容。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體，考查學(xué)生較難離子方程式的書寫能力。 多項(xiàng)限制考察高

2、中化學(xué)重要離子方程式的正誤。 離子方程式正誤判斷 【考向預(yù)測(cè)】 離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，既可以以選擇、填空的形式獨(dú)立命題，直接考查離子方程式的書寫、溶液中的離子共存，也可以穿插到無機(jī)推斷、工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體，考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)、離子方程式的掌握程度，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問題的能力。在復(fù)習(xí)中，要注意通過對(duì)比、歸納的方法，熟練掌握相應(yīng)的知識(shí)規(guī)律，要注意提高運(yùn)用知識(shí)分析處理新情景下問題的能力。 本部分高考命題的主要內(nèi)容有：①判斷

3、離子間能否大量共存；②離子方程式書寫及正誤判斷；③離子的檢驗(yàn)；④溶液中所含離子的推斷。⑤有關(guān)離子反應(yīng)的概念等?？v觀近幾年離子共存問題，都會(huì)增加限制條件涉及氧化還原反應(yīng)，且有無機(jī)和有機(jī)相互融合趨勢(shì)；離子方程式的正誤判斷，主要涉及化學(xué)式的拆分、電荷的守恒、產(chǎn)物是否合理、涉及量的多少以及符號(hào)正確與否等；把實(shí)驗(yàn)問題與離子反應(yīng)知識(shí)融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷、化工流程中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識(shí)是今后高考的新趨勢(shì)，一般都會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，要引起關(guān)注。 【經(jīng)典在線】 1. 知識(shí)梳理 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…

4、………… 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 …… 弱電解質(zhì) 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3……………… 少數(shù)鹽：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一種極弱的電解質(zhì)。 特別提醒：1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：

5、①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 ②電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。 ③酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì)；非金屬氧化物、大多數(shù)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。 2.判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn) ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。 ②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水

6、的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。 ③電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。 二、離子方程式書寫與正誤判斷 書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。 兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)要以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、濃H2SO4、弱酸的酸式酸根等用化學(xué)式表示。 三等：即三個(gè)守恒，①必須遵

7、循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等)；②必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)；③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。 兩查：查原子、電荷是否守恒，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。 （1）離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子反應(yīng)方程式，亦即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫出離子反應(yīng)方程式，只能寫化學(xué)方程式。 （2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸（HF、H2S、HClO、H2

8、CO3等）、弱堿（如NH3·H2O）和中強(qiáng)酸（如H2SO3、H3PO4）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必須寫化學(xué)式。 （3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子HCO、HS－、HSO在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O (4)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如： ①少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液〔此時(shí)碳酸氫鈣過量〕中，有： Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液〔此時(shí)氫氧化鈉過量〕中，有

9、： Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 三、判斷溶液中離子共存的規(guī)律 同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存. （一）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+因?yàn)榻Y(jié)合生成氣體不能大量共存。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能與H+

10、大量共存。 ３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)不能大量共存。 ４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在?！　? （二）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 １、一般情況下，具

11、有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O等氧化性離子不能大量共存。 ２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。MnO、ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。 （三）由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

12、 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。 （四）能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在于同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+

13、和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 2.經(jīng)典精講 例1．(2018江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．0．1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B．0．1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C．0．1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0．1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 例2．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 A．銀氨溶液： Na

14、+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br- D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】：A 【解析】：A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C、氫氧化鐵膠體在酸性條件下不能共存；D、高錳酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。 例3．水溶解中能大量共存的一組離子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3

15、- D．K+、NH4+、OH-、SO42- 【答案】：C 【解析】：Al3+和CO32-因發(fā)生雙水解而不能共存，Ａ錯(cuò)誤；H+、Fe2+、MnO4-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；NH4+與ＯＨ—因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯(cuò)誤。 例4、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaO

16、H溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【答案】：D 例5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】：A 【解析】：：B中氯化鈉是固體，不能寫成離子形式；

17、C錯(cuò)在磁性氧化鐵不能拆寫；D錯(cuò)在此時(shí)氫氧根過量（不是1：3，而是1：4）溶液中會(huì)有偏鋁酸根，不是沉淀。 例6．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl＝NH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH- C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-＝Fe3+ D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 答案：C 解析：A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，故正確； B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-

18、，使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+，故錯(cuò)誤； D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故正確。 【解題技巧】 一、解答離子方程式書寫正誤判斷題目時(shí)，要求必須要細(xì)心，仔細(xì)閱讀題目中陷阱和關(guān)鍵詞語，如“過量”、“少量”、“膠體”等，這樣就可避免漏掉“問題”或“看錯(cuò)題目了”。嚴(yán)格按照以下方法做題能夠達(dá)到“快、準(zhǔn)”的目的。 1．判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”——“四查、三看” 四查：一查改寫形式是否正確；二查符號(hào)“===”、“”、“↑”、“↓”是否恰當(dāng)；三查是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀

19、事實(shí)和漏寫。 三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng)以及不同離子的反應(yīng)順序等)。 2．正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則 ①某物質(zhì)在反應(yīng)中屬于“少量”時(shí)，則其陰、陽離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，在方程式中，該物質(zhì)陰、陽離子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如少量Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-═BaSO4↓＋2H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2是不可能省去。 ② 若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生不同反應(yīng)時(shí)，必須結(jié)合量比書寫。如(1)少量Cl2通入FeI2(a

20、q)中，反應(yīng)的離子方程式是2I－＋Cl2====2Cl－＋I(xiàn)2(2)過量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4I－＋3Cl2====6Cl－＋2Fe3＋＋2I2；(3)將1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中：2Fe2＋＋10I－＋6Cl2====2Fe3＋＋5I2＋12Cl－。 二、解答離子共存選擇題的關(guān)鍵是必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件

21、是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。 1．熟記?？茧x子的性質(zhì) 顏色 MnO(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解顯酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解顯堿性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 兩性離子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 兩性離子指既能跟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的

22、離子，一般為弱酸的酸式酸根離子。 2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 ①隱含在無色透明溶液中，要排除常見的水溶液中帶有顏色的離子：MnO4－（紫紅色）、Fe3＋（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu２＋（藍(lán)色）。 ②隱含在酸性溶液中，如“pH＝1”或能使pH變紅的溶液等。 ③隱含在堿性溶液中，如“pH＝13”或能使無色酚酞變紅的溶液等。 ④隱含在能使鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中，該溶液可能是堿性，也可能是酸性。 ⑤隱含在由水電離出的氫離子的濃度，如“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液中，該溶液可能是堿性也可能是酸性。 ⑥隱含在酸性溶液中的NO3-具有強(qiáng)的氧化性。 題干

23、要求： “一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。 【規(guī)律總結(jié)】誤點(diǎn)警示： 我們?cè)跁鴮戨x子方程式或判斷離子共存時(shí)會(huì)遇到很多的陷阱，例如題設(shè)情景、酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等， 1“有色溶液”和“透明溶液”。只要是溶液都是透明的，并不是無色溶液才是透明的。只有說無色溶液才能排除MnO4－、Fe3＋、Fe2+、Cu２＋。 2、對(duì)于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的PH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示劑顏色的變化等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+)、C(OH－)，則該溶液既可

24、以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。 3、對(duì)于能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液一定為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。要注意的是，若溶液為強(qiáng)酸性，則不能有ClO－、MnO、NO，因?yàn)殇X與氧化性酸反應(yīng)一般不能產(chǎn)生氫氣。 4、能與Mg等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液必須是酸性溶液，而能與Si反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液則必須為堿性溶液。 5、?溶液中不存在HSO4-，因?yàn)镠SO4-＝H+＋SO42-，相當(dāng)于溶液中有H+，故NaHSO4、KHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸； 6、HCO3-與、AlO2-不能大量共存,是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不是雙水解反應(yīng)。?? 7、?某些絡(luò)離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(

25、NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。 8、注意離子的存在環(huán)境，如AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－等只能存在堿性環(huán)境；Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋只能存在酸性環(huán)境。 9、注意特殊反應(yīng)，如S2－與SO、I-與IO3-在堿性環(huán)境中能共存，酸性環(huán)境就不共存。 S2O32-自身在酸性溶液中也不存在。 10、注意有機(jī)基團(tuán)的性質(zhì)，如醛基有強(qiáng)還原性、羥基在酸性環(huán)境中與MnO4－不能共存。 11、書寫離子方程式時(shí)要注意量的多少，過量反應(yīng)時(shí)采取“少定多變”法，即確定不足的物質(zhì)完全反應(yīng)，化學(xué)式前系數(shù)為1，然后根據(jù)它確定過量物質(zhì)離子的多少。已知比例的要先按照比例寫出

26、反應(yīng)物，然后根據(jù)離子的多少寫出離子方程式。 12、當(dāng)一個(gè)環(huán)境中可能有多個(gè)離子共同反應(yīng)時(shí)，要確定反應(yīng)的先后順序。采用假設(shè)法，即假設(shè)某種離子先反應(yīng)，得出產(chǎn)物看在溶液中能否存在。若不能存在則假設(shè)錯(cuò)誤。 【高考演練】 1．（2018安徽“皖南八?！钡诙温?lián)考）在無色強(qiáng)酸性溶液中可能大量共存的離子組是 A．Ba2+、NH、S2-、MnO B．NH、Na+、Br-、Cl- C．K+、Ca2+、HSO、NO D．Fe2+、NH、Cl-、SO 【答案】B 2．(江蘇省南通市2018屆期末)常溫下，下列各組離子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是 A.Mg2+、Ba

27、2+、OH- B.Na+、NH4+、Cl- C.H+、K+、NO3- D.H+、Al3+、CH3COO- 【答案】B 【解析】A項(xiàng)OH-與Mg2+、Fe2+不能共存，Ba2+與SO42-不能大量共存；C項(xiàng)NO3-在酸性條件下能夠氧化Fe2+為Fe3+；D項(xiàng)H+、與CH3COO-不能共存。 3．（海淀區(qū)2018屆期末）下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+ △ C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH- = NH

28、3↑+H2O D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O 【答案】D 【解析】Fe3+的氧化性能夠?qū)-氧化為I2：2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++I2+6H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)Cu2+水解微弱，不能形成Cu(OH)2沉淀；C項(xiàng)HCO3－也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為: NH4++HCO3-+2OH- =CO32-+NH3↑+H2O 4．（2018屆泰州中學(xué)第四次模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．無色透明的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42-、OH- B．c(NO3-)=1

29、mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl- C．能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3- D．c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3- 【答案】C 5．（2013安徽馬鞍山一模）下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl— B．在飽和的氯水中：SO、NH、A13+、CH3CHO C．加入A1能放出H2的溶液中：Cl—、SO、NO、HCO D． =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、A1O 【答案】D 【解析】A

30、、該溶液為酸性，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能共存；B、飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，CH3CHO具有還原性，不能共存；C、該溶液可能為酸性或堿性，HCO均不能大量共存；D、該溶液為強(qiáng)堿性溶液，可以大量共存。 6.【安徽省阜陽一中2018屆高三第二次模擬】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2—＋2H2O H2S＋2OH－ B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3

31、↓＋H2O 【答案】B 【解析】A中硫離子水解先生成HS-，C項(xiàng)生成的碳酸鈣是難溶物，D中硅酸鈉是可溶性鹽，在溶液中必須拆開。 7.【甘肅省甘谷一中2018屆高三第四次月考】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是 ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－ ②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－ ③水電離出來的c (H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－ ④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－ ⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－

32、A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤ 【答案】D 【解析】①酸性溶液中NO3－能氧化Fe2+、I－，②堿性溶液中它們都能共存，③如果溶液呈酸性則S2O32－不存在、堿性則NH4+不存在，④加入鋁片能放出H2的溶液無論酸性還是堿性HCO3－都不存在，⑤酸性溶液中Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－ 可以共存。 8.（北京市朝陽區(qū)2018屆期末）在下列溶液中，能大量共存的一組離子是 A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－ B． 通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42- D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ 【答案】A 【解析】B項(xiàng)NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性及Fe3+均能夠氧化SO2為SO42-，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)Al3+與AlO2-不能大量共存；D項(xiàng)溶液的pH可能是1或13，HCO3-在該兩種情況下均不能大量共存。