2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練7 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練7 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí) 新人教版一、規(guī)范書寫化學(xué)用語(yǔ)再落實(shí)(一)粒子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：O_、Si_、Cl_、Ca_。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖：Al3_、S2_、F_、K_。答案(1)(2)(二)電子式(1)陽(yáng)離子的電子式：鈉離子_、銨根離子_。(2)陰離子的電子式：氯離子_、硫離子_、氫氧根離子_、次氯酸根離子_、過(guò)氧根離子_。(3)共價(jià)分子的電子式：N2_、Cl2_、H2O_、NH3_、H2O2_、CO2_、HClO_、CH4_、CCl4_、C2H2_。(4)離子化合物的電子式：MgCl2_、Na2O_、Na2O2_、NH4Cl_、NaOH

2、_、NaClO_、CaC2_、NaH_。(5)用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：H2O_；CO2_。(6)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：CaF2_；Na2O_。答案(1)Na(2)2HC2(3)NNHHHHHCHCCH(4)Mg2CNa2NaNa2NaNaHNaCCa2CC2NaH(5)H HHH C C(三)結(jié)構(gòu)式CO2_、C2H2_、HClO_、NH3_、C2H4_、N2H4_。答案(四)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙烯_、乙炔_、乙醇_。答案CH2=CH2CHCHCH3CH2OH二、基礎(chǔ)知識(shí)正誤判斷(一)原子結(jié)構(gòu)部分6C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子。()答案6C與金剛石、石墨、C60等互

3、為同素異形體。()答案Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55。()答案92U和92U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化。()答案原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。()答案同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，其物理性質(zhì)不一定相同。()答案質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素。()答案在天然存在的各種元素中，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。()答案質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子。()答案若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。()答案凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。()答案兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

4、。()答案不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離子。()答案HO與HO互為同素異形體。()答案Na和Na屬于同種元素，且性質(zhì)相同。()答案(二)元素周期律和元素周期表部分同周期的主族元素中，第A族元素的原子半徑最小。()答案室溫下，零族元素的單質(zhì)都是氣體。 ()答案第A族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。()答案元素周期表中從第B族到第B族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素。()答案第A族元素的金屬性一定比第A族元素的金屬性強(qiáng)。()答案第A族元素的非金屬性是同周期元素中最強(qiáng)的。()答案短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小。()答案第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等。(

5、)答案Cl與I同屬于第A族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4S2NaMg2Al3。()答案相同條件下，通過(guò)測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱。()答案同周期的第A族與第A族元素的原子序數(shù)一定相差1。()答案最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素。()答案過(guò)渡元素一定是金屬元素。()答案 鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料。()答案可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來(lái)判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱。()答案非金屬元素的最高化合價(jià)可能超過(guò)其元素原子的最外層電子數(shù)。()答案通過(guò)測(cè)定CH4和H2S的沸點(diǎn)高低，比較碳和硫的非金屬性

6、強(qiáng)弱。()答案元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素。()答案堿金屬元素是指第A族的所有元素。()答案元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系。()答案53號(hào)元素位于周期表中第5周期第A族。()答案若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：MN，則非金屬性：MN。()答案若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：R(OH)2MOH。()答案(三)化學(xué)鍵部分化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成。()答案斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量。()答案在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵。()答案非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(

7、如Cl2)中。()答案由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵。()答案 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵。()答案H2O分子和H2O2分子都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。()答案 H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵。()答案 NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。()答案 NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵。()答案 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物。()答案 由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物。()答案含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。()答案熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物

8、一定是離子化合物。()答案 NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()答案強(qiáng)電解質(zhì)HCl的電子式：H。()答案C的電子式為CC2。()答案 N2的結(jié)構(gòu)式為NN。()答案三、熟記規(guī)律靈活應(yīng)用(一)性質(zhì)遞變規(guī)律1同主族遞變規(guī)律(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律金屬性逐漸_，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越_ (4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反應(yīng)程度越來(lái)越_；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸_。單質(zhì)的密度逐漸增大(_特殊)，熔、沸點(diǎn)逐漸_。(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律非金屬性逐漸減弱，表

9、現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：_；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_；鹵素單質(zhì)的氧化性：_；簡(jiǎn)單陰離子的還原性：_。單質(zhì)的顏色逐漸_，密度逐漸_，熔、沸點(diǎn)逐漸_。答案(1)增強(qiáng)復(fù)雜劇烈增大增強(qiáng)K降低(2)F2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2Cl2Br2I2FClBrI加深增大升高2同周期遞變規(guī)律同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律原子半徑：_。金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)開；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：_。非金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由難到易的順序?yàn)镾i

10、PSMgAlSiPSClNaMgAlNaOH(強(qiáng)堿)Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)Al(OH)3(兩性氫氧化物)SiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4(中強(qiáng)酸)H2SO42.3.45.(三)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：_，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。2只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：_，如HCl、NH3、CS2等。3既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如_等。4只含有離子鍵的物質(zhì)：_，如Na2S、NaH等。5既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如_等。6由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是_。7只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德華力的化合物，如_等。8無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如_等。答案1.同種非金屬元素組成的單質(zhì)2一般是不同種非金屬元素組成的化合物3H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H64活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物5Na2O2、CaC26HF7原子晶體SiO2、SiC8Ar