2022-2023學年高中化學 第一章 物質結構元素周期律 第三節(jié) 化學鍵練習 新人教版必修2

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1、2022-2023學年高中化學 第一章 物質結構元素周期律 第三節(jié) 化學鍵練習 新人教版必修21下列敘述中正確的是()A由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物C離子化合物中只含有離子鍵D共價化合物中只含有共價鍵解析：由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價化合物，A選項錯誤；氯化銨(NH4Cl)，雖完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物，B選項錯誤；NaOH中的OH內O與H之間存在著共價鍵，C選項錯誤；只以共價鍵形成的化合物叫做共價化合物，D選項正確。答案：D2下列有關離子鍵和離子化合物的說

2、法中正確的是()A凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C離子化合物一定能導電D原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析：A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素；B中，離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵；C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導電；D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。答案：D3下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是()A BC D均不正確解析：HCl是共價化合物，錯誤；氧原子最外層上

3、有6個電子而不是7個電子，錯誤。答案：D4下列關于NaHSO4的說法中正確的是 ()A因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電 BNaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵解析：雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是11，NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na，H和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。答案：D5含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是()A

4、CH4 BCH2=CH2CCO2 DO2解析：A、B兩項中的氫原子都只滿足2電子穩(wěn)定結構；D項，O2是單質而不是化合物。答案：C6有以下8種物質：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl請用上述物質的序號填空：(1)不存在化學鍵的是_。(2)只存在極性共價鍵的是_。(3)只存在非極性共價鍵的是_。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是_。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。(7)屬于離子化合物的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(時間：40分鐘)A級基礎鞏固1下列敘述正確的是()A離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B

5、兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵C物質中化學鍵被破壞，一定發(fā)生化學變化D化學鍵類型由元素類別決定解析：氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A項錯誤；非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵，而氯化銨中的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間，不屬于原子之間，B項正確；有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的變化才是化學變化，C項錯誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁、氯化鈹?shù)龋珼項錯誤。答案：B2下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C非金屬元素組成的化合物一定是

6、共價化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子解析：A項，共價鍵的形成沒有電子的得失，B項，AlCl3為共價化合物，C項，NH4Cl為離子化合物。答案：D3Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第A族，為S，K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結構。答案：D4下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是()光氣(COCl2)六氟化硫二氟化氙三氟化硼B(yǎng)eCl2PCl3PCl5OF2A BC D解析：根

7、據(jù)碳原子的成鍵特征可推斷光氣(COCl2)的結構式是，電子式是，PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8，OF2的結構式為，這3種分子符合題意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過8個；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個(分別為6個和4個)。答案：C5關于氫鍵，下列說法不正確的是()AHF的沸點比HCl的沸點高，是由于HF分子間存在氫鍵B水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵CNH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵解析：氫鍵是某些氫化物(NH4、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力

8、稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高。因此HF的沸點高是由氫鍵所致；水在結冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結，形成相對疏松的晶體，從而在結構上有許多空隙，造成體積膨脹；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結合的，故A、B、D選項正確；NH3的穩(wěn)定性取決于NH鍵，而不是氫鍵，故C不正確。答案：CB級能力提升6對于元素周期表中下列位置的十種元素，請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)。族周期AAAAAAA0123(1)能形成共價鍵的元素有_。(2)只需形成一個共價單鍵原子就能達到穩(wěn)定結構的元素有_。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是_。(4)號元素最高正價含氧酸只含有_鍵

9、。(5)含氧量最高的共價化合物是_(用電子式表示)。(6)形成的化合物化學式為_，含有的化學鍵類型是_。(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質量分數(shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學式為_，它與形成的化合物的化學式為_，含有的化學鍵為_。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推出號元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金屬元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共價鍵。A族的H與A族F、Cl只需一個電子即可達到2電子或8電子穩(wěn)定結構，因此可形成一個共價鍵。氣態(tài)氫化物呈現(xiàn)堿性的只有NH3。含氧量最高的共價化合物是H2O2。氫化物為H2B，則B的最高價氧化物為BO3，由B的質

10、量分數(shù)為40%，可求出B的相對原子質量為32，為S元素，它能與O形成化合物SO2和SO3。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3 (4)共價(5) (6)NaOH離子鍵、共價鍵(或極性鍵)(7)H2SSO2和SO3共價鍵(或極性鍵)7各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學式為_。(2)Z、W元素的名稱分別為_、_。(3)下列

11、說法正確的是_。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強DX的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是_。AXY2的電子式：BWZ2的結構式：Z=W=ZCY元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過程：解析：(1)由X原子的結構示意圖為不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為1價，又因Y與Ca2的電子層結構相同，則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含

12、離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A錯、B對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯；Ca2、Cl具有相同的電子層結構，且Ca元素的核電荷數(shù)大，因而半徑小，D錯。(4)XY2為CaCl2，其電子式為，H2S為弱酸，應寫成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C錯。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD8(2017海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為_。(2)X與M組成的物質為_(填“共價”或“離子”)化合物

13、，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為_。(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學式為_。(4)L與M形成的化合物中L的化合價是_。解析：X2是最輕的氣體可知X為H元素，5的倍數(shù)僅5號，10號，15號，20號元素，其中10號元素不是主族，因此Y、L、M分別為B、P、Ca元素，推出元素后容易作答。答案：(1) (2)離子CaH22H2O=Ca(OH)22H2(3)第二周期A族H3BO3(4)39A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23，常見化合物Y2X2與水反應生

14、成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：(1)Z的原子結構示意圖為_；Z在周期表中的位置是_；B元素的名稱為_。(2)化合物Y2X2含有的化學鍵類型有_(填序號)。A離子鍵 B極性共價鍵C非極性共價鍵 D氫鍵(3)A與X和A與Z均能形成18電子化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為_。解析：組成為Y2X2的物質有Na2O2和H2O2，其能與水反應生成X的單質和使酚酞變紅的物質，則Y2X2為Na2O2。與Y(Na)同主族的元素A能與X(氧元素)形成10電子的化合物，則A為氫元素。因X(O)與Z同族，故Z為硫元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23，則B的最外層電子數(shù)為4，且A(H)與B能形成10電子化合物，B元素為碳元素。答案：(1)第三周期A族碳(2)AC(3)H2O2H2S=S2H2O