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1、九年級化學上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子教案（2） 新人教版
一、教學目標
1、認識離子的形成過程。
2、了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子，認識物質(zhì)的微粒性。
二、重點和難點
重點：離子的形成。
難點：物質(zhì)的微粒性。
三、教學流程設計
（一）出示學習目標
1、認識離子的形成過程。
2、掌握離子的分類，熟悉常見的離子。
3、了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子，認識物質(zhì)的微粒性。
（二）指導自學
閱讀課本，初步掌握以下問題，并填入學案相應位置：
1、什么是離子？
2、離子是如何形成的？
3、離子可以分成多少種？離子和原子有什么區(qū)別和聯(lián)系
2、？
4、離子符號如何讀和寫？
5、離子符號有什么含義？粒子周圍的數(shù)字你知道代表什么含義嗎？
6、物質(zhì)的粒子性
（三）師生互動完成教學過程
1、離子
[問題引入] 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應中容易得失電子，從而達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？
[分析]
[投影] 1、離子的定義：帶電荷的原子或原子團。
2、離子的分類：
陽離子：帶正電荷的原子或原子團。如：Na+、Mg2+ 、Al3+
陰離子：帶負電荷的原子或原子團。如： Cl-、S2-
由幾個原子形成的集團帶有電荷，它們也叫離子。
3、
如：高錳酸根離子 MnO4- ；錳酸根離子MnO42- ；氯酸根離子ClO3- ；氫氧根離子OH- ；
硫酸根離子SO42- ；碳酸根離子CO32-；硝酸根離子NO3- ；銨根離子NH4+
[討論]離子的形成過程
陽離子 原子 陰離子
原子中： 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（原子不帶電）
區(qū)別 陽離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（帶正電）
陰離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（帶負電）
[小結(jié)]電子在電子層上的排布規(guī)律（只研究1-18號元素）
第一層
4、最多容納1個電子；第二層最多容納8個電子；
最外層不超過8個電子（第一層為最外層時不超過2個電子）
排滿第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層8個電子，再排第三層。
4、離子結(jié)構(gòu)示意圖：
5、離子的表示方法：離子符號
在元素符號或原子團的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)及電荷的正負。（先寫數(shù)字后標性質(zhì)，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1不寫。）
離子所帶的電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)
離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)—核外電子數(shù)
[練習]寫出下列離子的符號：氧離子、氟離子、鎂離子、鉀離子、鈣離子
6、離子符號的含義
Na+：1個鈉離子；每個鈉離子帶一個單位的正電荷。
Cl-：
5、1個氯離子；每個氯離子帶一個單位的負電荷。
[練習]寫出下列離子的意義
Mg2+
S2-
2Mg2+
2S2-
7、物質(zhì)的微粒性
（
6、四）當堂訓練
1、物質(zhì)的組成與構(gòu)成
某物質(zhì)由某元素組成：水由 組成。
某物質(zhì)由（大量）某分子構(gòu)成：水由 構(gòu)成。
一個某分子由N個某原子構(gòu)成：1個水分子由 構(gòu)成。
2、粒子決定的因素
元素種類由 決定；
元素的分類由 決定；
相對原子質(zhì)量由 決定；
元素的化學性質(zhì)取決于 ；
粒子的電性由 決定；
離子所帶電荷數(shù)由 決定；
3、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的運用
(1)圖中粒子共能表示 種元素， 屬于同種元素。
(2)B所表示的元素位于周期表的第 周期。
(3)圖中表示陽離子的是 ，表示陰離子的是 。
(4) 的元素化學性質(zhì)相似。
四、板書設計
一、離子的形成
二、離子結(jié)構(gòu)示意圖
三、物質(zhì)的微粒性
五、課后作業(yè)
《全品》第四單元課題3第2課時
九年級化學上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子教案（2） 新人教版
