高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型7 電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用

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1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型7 電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用1(xx廣東汕頭二模，10)下列敘述正確的是()。A電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C下圖中電子由Zn極經(jīng)外電路流向Cu極，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液D氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O24H4e=2H2O解析電鍍時，待鍍的金屬制品作陰極，A項錯；氯堿工業(yè)電解的是飽和食鹽水，B項錯；圖中Zn失電子，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Cu極，Zn被氧化，生成的Zn2進(jìn)入硫酸鋅溶液中，Cl移向硫酸鋅溶液，C項錯；氫氧燃料電池的正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極通入氫氣

2、，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確。答案D2(xx廣東東莞一模，11)關(guān)于下列各圖的說法，正確的是()。A中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體B中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C中電子由b極流向a極D中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)解析電解CuCl2溶液，陰極產(chǎn)生Cu，陽極產(chǎn)生Cl2，故A錯誤；電鍍時鍍件應(yīng)與電源負(fù)極相連作陰極，故B錯誤；燃料H2作還原劑通入電池的負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極，故C錯誤；電解槽中的離子交換膜可以把電解池分為陰極室和陽極室，防止產(chǎn)物混合，D正確。答案D3(xx溫州二模)甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電

3、能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是()。A裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接B裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2 C若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O66H2O24e=6CO224HDN電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，則有2NA個H通過離子交換膜解析由題圖甲分析得出M(或X)為負(fù)極，N(或Y)為正極，由圖乙分析得出a為陰極，b為陽極。乙的a極要與甲的X極相連接，A項正確；乙的b極為陽極，氯離子放電，B項正確；因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，葡萄糖在M極放電，故電極反應(yīng)式為C6H12O

4、66H2O24e=6CO224H，C項正確；氧氣在N電極得到電子，電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，故消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氧氣時，轉(zhuǎn)移1 mol電子，即有NA個H通過離子交換膜，D項錯誤。答案D4(xx鹽城調(diào)研)用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是()。AX為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2C該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2D圖中的ba解析Pt()電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H2，所以Pt()電極為電

5、解池的陰極，X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極；Pt()電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為HSOH2O2e=3HSO和SOH2O2e=2HSO，H2SO4溶液的濃度增大，所以ba，故A項不正確。答案A5(xx廣東佛山一模，12)下圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置。對這兩套裝置進(jìn)行的實驗分析正確的是()。A乙裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2C甲裝置中的鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)D兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實生活中用來防止鐵被腐蝕解析甲裝置是原電池，乙裝置是電解池；甲裝置中Fe作負(fù)極被氧化、被腐蝕，石墨電極上有氫氣產(chǎn)生；乙裝置中Fe作陰極，被保護(hù)，F(xiàn)e電極上有H2產(chǎn)生。答案C6(xx太

6、原聯(lián)考)固體電解質(zhì)通過其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體，RbAg4I5晶體就是一種重要的固體電解質(zhì)，其中發(fā)生遷移的物質(zhì)全是Ag。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，如圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢的變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器的工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是 ()。AI22Rb2e=2RbIBI22Ag2e=2AgICAge=AgD4AlI33O2=2Al2O36I2解析該裝置工作時屬于原電池，負(fù)極是銀電極，銀失去電子變成Ag，C正確；O2在透過聚四氟乙烯薄膜時可能會有部分O2與AlI3反應(yīng)

7、，部分I被氧化成I2，D正確；生成的單質(zhì)碘遇到Ag(移向正極)又得到電子轉(zhuǎn)化為AgI，B正確；Rb不會遷移到正極上，A錯誤。答案A7(xx汕頭模擬)如圖是某二次電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2。下列有關(guān)說法正確的是(雙選)()。A放電時的負(fù)極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B在電池放電過程中溶液的pH增大CK與N相接時，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的OH向正極區(qū)移動DK與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極，陽極附近溶液的pH逐漸減小解析由于二次電池在放電和充電時的條件不同，因此兩極反應(yīng)不可能互為可逆反應(yīng)，A錯。分析電池反應(yīng)可知，該電池的介

8、質(zhì)應(yīng)是堿性的，在放電過程中水的量在減少，因此溶液的堿性增強(qiáng)，B正確。當(dāng)K與N相接時，相當(dāng)于原電池，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的陰離子應(yīng)向負(fù)極區(qū)移動，C錯。當(dāng)K與M連接時，相當(dāng)于電解裝置，電極反應(yīng)式分別為Zn (OH)22e=Zn2OH，2Ag2OH2e=Ag2OH2O，因此a極為負(fù)極，陽極附近溶液的pH減小，D正確。答案BD8(xx廣東廣州二模，22)LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。電池工作時，下列說法正確的是(雙選) ()。A鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B電子通過外電路從鋰電極流向碳電極C每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子DSOCl2既是氧化劑又是還原劑解析由原電池反應(yīng)式分析可知，Li元素化合價升高，被氧化；SOCl2中S元素化合價降低，被還原。答案BC化學(xué)驛站一個口訣兩規(guī)律，輕松學(xué)通電化學(xué)；陽負(fù)升失要氧化，陰正降得要還原。電解異性相吸引，原電池同性相戀。電子移動路線定，負(fù)極流出正極入。規(guī)律1：陽極或負(fù)極是活性金屬時，金屬一定會參加反應(yīng)；陰極或正極是活性金屬，金屬一定不會參與反應(yīng)。規(guī)律2：氧氣參與反應(yīng)時，通入氧氣的電極一定是正極。