2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版

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1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版一、選擇題1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液B使酚酞呈無(wú)色的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析：選A。溶液呈中性，則c(H)c(OH)，A項(xiàng)正確；常溫下在pHc(OH)C純水的pH：pH(35 )pH(25 )D35 時(shí)水電離出的H的濃度約為1.45107 mol/L解析：選D。由兩種溫度下水的離子積常數(shù)知水的電離是吸熱的，溫度高時(shí)水中c(H)較高，pH較小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C錯(cuò)誤；水電離生成的c(

2、H)及c(OH)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。6室溫下，取100 mL某酸溶液，測(cè)得其pH等于1，下列敘述正確的是()A該溶液中的c(H)0.1 molL1B把該溶液稀釋成1 L后，pH2C把該溶液稀釋成1 L后，pH2D完全中和此溶液需0.1 molL1 NaOH溶液的體積100 mL解析：選D。pH等于1的酸溶液中，c(H)0.1 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤。把該溶液稀釋成1 L后，若酸為強(qiáng)酸，則pH2；若酸為弱酸，則pH7，MOH抑制水的電離，C項(xiàng)不正確；K點(diǎn)是MA和MOH物質(zhì)的量11的混合溶液，溶液呈堿性，其電荷守恒、物料守恒式分別為c(M)c(H)c(A)c(OH)、2c(A)c(

3、M)c(MOH)0.01 molL1，c(A)0.005 molL1，所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A)0.005 molL1，D項(xiàng)正確。9常溫下，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2Calg 2 Dblg 2解析：選B。兩種溶液中c(OH)分別為10a14mol/L、10b14 mol/L，等體積混合后c(OH)10a14mol/L10b14mol/L/2(10110a14)/2mol/L，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。10常溫下，關(guān)于溶液

4、稀釋的說(shuō)法正確的是()A將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH6解析：選A。A.將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05 molL1，氫氧根離子濃度為0.1 molL1，pH13，正確；B.pH3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)醋酸的電離，因此稀釋100倍后，其pH7。對(duì)照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過(guò)滴定

5、管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)圖220.0013已知水的電離平衡曲線如圖所示：試回答下列問(wèn)題：(1)圖中五點(diǎn)的Kw間的關(guān)系是_。(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_。a升溫b加入少量的鹽酸c加入少量的NH4Cl(3)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)。(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)

6、滿足的關(guān)系是_。解析：(1)Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，因此有BCADE。(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項(xiàng)b和c均符合題意。(3)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是25 ，反應(yīng)后混合溶液的pH7，說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，因此有n(OH)n(H)，則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是100 ，水的離子積為1012，pH2b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH)10b12 molL1，由于反應(yīng)后溶液呈中性，因此有10010a110b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案

7、：(1)BCADE(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)14中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB 27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)；若用50

8、mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)gL1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：_。解析：(1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入。(2)SO2具有強(qiáng)還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛裝在堿式滴定管中，應(yīng)將橡皮管向上彎曲以排出氣泡，選。滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可

9、選用酚酞作指示劑。液面在10 mL時(shí)滴定管中有刻度的液體為40 mL，因滴定管的下端有一段無(wú)刻度，故管內(nèi)液體的體積大于40 mL。(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系： SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為0.24 gL1。(5)鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測(cè)量值偏大?？梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。答案：(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸(

10、或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響)15KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原滴定法，在7080 條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的

11、儀器是_。(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填序號(hào))。AH2C2O42H2OBFeSO4C濃鹽酸 DNa2SO3(3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2的含量，測(cè)得的濃度值將_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析：(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。(3)根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4) molL1。(4)在放置過(guò)程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4 溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2時(shí)，消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大，導(dǎo)致計(jì)算出來(lái)的c(Fe2)會(huì)增大，測(cè)定的結(jié)果偏高。答案：(1)酸式滴定管(2)A(3)(4)偏高