2022屆高考化學二輪復習 專題十四 化學實驗基礎知識專題強化練

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1、2022屆高考化學二輪復習 專題十四 化學實驗基礎知識專題強化練1(2018齊齊哈爾質(zhì)檢)下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A制備Al(OH)3在燒堿溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液B制備無水FeSO4在空氣中蒸干FeSO4溶液C除去CO2中少量SO2將氣體依次通過足量的飽和NaHCO3溶液、足量的濃硫酸D驗證新制氯水中含有Cl2在新制氯水中滴加KI淀粉溶液解析： A中NaOH過量，得到的是NaAlO2，Al34OH=AlO2H2O，A錯誤?？諝庵姓舾蒄eSO4溶液時，由于Fe2具有較強的還原性，加熱過程中易被氧化為Fe3，所以最后得到的是Fe2(SO4)3，B錯誤。S

2、O2能與NaHCO3反應而被吸收：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O，而CO2不會與NaHCO3反應，最后用濃硫酸干燥得到純凈的CO2氣體，C正確。新制氯水中含有的HClO具有氧化性，也能將I氧化為I2而使淀粉顯藍色，故無法驗證新制氯水中是否含有Cl2，D錯誤。答案：C2(2018江蘇卷)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

3、Fe2的氧化性強于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)解析：苯酚與Na2CO3溶液反應生成苯酚鈉和NaHCO3，故實驗的結論應是苯酚的酸性強于HCO，A項錯誤；向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，由于CCl4的密度大于水，則下層是有機層，從而得出結論：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生反應：Cu2Fe=Fe2Cu，Cu2是氧化劑，F(xiàn)e2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2Fe2，C項錯誤；向NaCl、NaI的混合稀溶

4、液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明生成了AgI沉淀，得出結論：c(Ag)c(I)Ksp(AgI)。由于題目未指明NaCl、NaI物質(zhì)的量濃度大小，故無法根據(jù)生成沉淀的先后比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，D項錯誤。答案：B3根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色沒有變?yōu)樗{色不是加碘食鹽B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC室溫下，用pH試紙分別測0.100 molL1 CH3COONa溶液和0.100 molL1 Na2S溶液

5、的pH，后者pH較大酸性：H2SKsp(AgI)B取兩支試管，分別加入4 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1 molL1 H2C2O4液2 mL，向另一支試管中加入0.1 molL1 H2C2O4液4 mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大，反應速率越大C向盛有1 mL濃硫酸的試管中加入5 mL 0.01 molL1 K2Cr2O7溶液證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O(橙色)H2O2CrO2H逆向移動D向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)滴定其中的NaOH含量解析：向盛有2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液中滴

6、加一定量0.1 molL1 NaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1 molL1 KI溶液，可能直接生成AgI，不能確定AgI由AgCl轉(zhuǎn)化而來，所以不能證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A不能達到實驗目的；溶液總體積不同，KMnO4濃度不同，無法證明草酸濃度越大，反應速率越大，故B不能達到實驗目的；K2Cr2O7溶液稀釋濃硫酸，不能向濃硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能達到實驗目的；酚酞在堿性溶液中變色，用酚酞作指示劑，發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸之間的中和反應，BaCO3沉淀不能與鹽酸反應，故D能達到實驗目的。答案：D5(2018揭陽質(zhì)檢)某

7、學習小組設計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法正確的是()A相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢B酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管解析： 相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率快，因為銅鋅和電解質(zhì)形成原電池，反應速率加快，故A錯誤；酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯誤；實驗時先打開活塞K，后點燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯誤；氫化鈣遇水劇烈反應，裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管，故D正確。答案：D6下列實驗裝置或操作設計正

8、確、且能達到目的的是() 實驗 實驗 實驗實驗A實驗：實驗室制備氨氣B實驗：用二氧化碳作噴泉實驗C實驗：進行中和熱的測定D實驗：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣解析：NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但是冷卻后又化合生成NH4Cl，因此實驗得不到NH3，A錯誤；CO2在遇到NaOH濃溶液后，氣體大量反應生成Na2CO3，使得燒瓶中CO2急劇減少從而形成噴泉，因此B正確；為了能夠使反應能快速完成，減少過程中的熱量損失，應當增加環(huán)形玻璃攪拌棒進行混合液的攪拌，因此C錯誤；該電解裝置中Cu作陽極，Cu2e=Cu2，石墨棒作陰極，Cu22e=Cu，最終的效果是在石墨棒上鍍上了一層銅，D錯誤。答案：B7(

9、2018韶關模擬)某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4NO Fe(NO)SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是()A裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B裝置J收集的氣體中不含NOC實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應解析：根據(jù)實驗裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應制備NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣，由于HNO3具有揮發(fā)性，制得的NO中混有H

10、NO3(g)和H2O(g)，裝置F用于除去NO中的HNO3(g)，裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究NO與Cu粉的反應，裝置I用于檢驗NO。A項，裝置F中盛放水除去NO中的HNO3(g)，根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗NO，裝置I中盛放FeSO4溶液，正確；B項，檢驗NO的反應為FeSO4NO Fe(NO)SO4，該反應為可逆反應，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，錯誤；C項，實驗結束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞停止通入NO，正確；D項，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固體，說明NO與Cu發(fā)生了反應，正

11、確。答案：B8(2018全國卷)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。(3)打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是

12、_；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點_。解析：(1)由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實驗中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構造可知儀器a是分液(或滴液)漏斗。(2)c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明Cr3被鋅還原為Cr2，反應的離子方程式為Zn2Cr3=Zn22Cr2。鋅還能與鹽酸反應生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2，所以氫氣的作用是排除c中空氣。(3)打開K3，關閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應生成氫氣，導致c中壓強增大，所以c中亮藍色溶液能流入d裝置，

13、與醋酸鈉反應；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是(冰浴)冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸9過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號

14、，裝置可重復使用)。(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；反應結束后，_(填操作)；拆除裝置，取出產(chǎn)物。(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣_(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)。限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸(4)利用反應Ca2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0 左右，其可能的原因分析：該反應是放熱

15、反應，溫度低有利于提高CaO28H2O產(chǎn)率；_。(5)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下：步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 molL1的硫酸，充分反應。步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴_作指示劑。步驟三：逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_(用字母表示)。已知：I22S2O=2IS4O解析：(1)制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中

16、會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序：dfebcf或dfecbf。(2)實驗結束時為防止空氣進入裝置，還要繼續(xù)通氧氣直到裝置冷卻，所以實驗結束時的操作為熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞。(3)結合題中提供的試劑可知，通過利用過氧化鈣能氧化亞鐵離子的方法可判斷燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣，設計實驗為取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣。(4)該反應是放熱反

17、應，溫度低有利于提高CaO28H2O的產(chǎn)率，減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，因此C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0 左右。(5)步驟二：碘單質(zhì)能夠使淀粉溶液變藍色，因此該滴定實驗中，可以向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液作指示劑；步驟三：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及題中反應方程式，可得關系式：CaO2I22S2O，設樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為x，則：CaO2I22S2O 72 g 2 mol ax g V103 Lc molL1所以，解得x%。答案：(1)dfebcf(或dfecbf)(2)熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞(3)取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣(4)溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率(5)淀粉溶液%