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1、2022屆高考化學二輪復習 選擇題標準練（一）（含解析）7.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖,下列有關(guān)說法不正確的是()A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.過程宜在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn)C.硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原D.若生物體有機硫的成鍵方式為,則過程中S未發(fā)生氧化還原反應8.下列說法正確的是()A.苯能被酸性KMnO4溶液氧化B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.糖類都可以發(fā)生水解反應D.CH4與Cl2在光照條件下反應的產(chǎn)物都難溶于水9.Cl2O是一種黃棕色、具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種
2、制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點為-116 ,沸點為3.8 ,Cl2的沸點為-34.6 ;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O,下列說法不正確的是()A.裝置中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險C.從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置與之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.兩份2.7 g鋁分別與100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NAB.50 時,1 L pH=1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為 0.1N
3、AC.氫氧燃料電池負極消耗1.12 L氣體時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.1 mol NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA11.下列關(guān)于有機物說法不正確的是()A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷B.萘環(huán)(上的一個H原子被C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種C.對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面D.纖維素和淀粉都是多糖,它們徹底水解后的產(chǎn)物相同12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關(guān)系(圖中“-”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應)。下列判斷中正確的是()A.X是元素周
4、期表中非金屬性最強的元素B.Z可通過電解其氯化物的方式獲得C.4種原子中,Y離子半徑最小D.W的陰離子可能促進水的電離13.三室式電滲析法處理廢液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示,其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場的作用下,中間室得到鹽酸,陰極區(qū)可回收鐵。下列說法正確的是()A.X、Y依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜B.通電后,陰極區(qū)溶液的pH不斷減小C.陽極反應式為2H2O-4e-4H+O2D.中間室得到1 L 2 mol/L鹽酸時,電路中通過1 mol電子7.C硫在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式,A項正確;在土壤中缺氧的條件下可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化,B項正確;題圖循環(huán)過程中、均為
5、硫的氧化,C項不正確;結(jié)合生物體有機硫中S的成鍵方式可知,S元素為-2價,則過程中S元素化合價未發(fā)生變化,D項正確。8.B苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,A錯誤;乙烯通過加聚反應生成聚乙烯,其可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料,B正確;單糖不能發(fā)生水解反應,雙糖和多糖可以發(fā)生水解反應,C錯誤;CH4與Cl2在光照條件下反應的產(chǎn)物中的鹵代烴難溶于水,但氯化氫易溶于水,D錯誤。9.C制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣,所以中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸,故A正確;高濃度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥空氣可以將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險,故B正確;裝置是用液氨冷卻反應后的混合物,此時Cl2O和過量
6、的Cl2為液態(tài),所以逸出的氣體是空氣,故C不正確;Cl2O與有機物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸,裝置與之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸,故D正確。10.B化合物中Al化合價為+3,所以無論與足量酸還是與足量堿反應,2.7 g即0.1 mol鋁轉(zhuǎn)移電子均為0.3NA,但根據(jù)關(guān)系式Al3HCl,AlNaOH,知鹽酸不足而NaOH過量,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)前者小于后者,故A錯誤;pH=1,所以c(H+)=0.1 mol/L,所以氫離子數(shù)目為0.1NA,故B 正確;氫氧燃料電池負極為H2放電,根據(jù)關(guān)系式 H22e-,1.12 L即標準狀況下0.05 mol氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,由于C項沒說明是
7、標準狀況,故C錯誤;熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離方程式為NaHSO4Na+HS,所以1 mol NaHSO4電離出陽離子數(shù)為NA,故D錯誤。11.ABrCH2CHBrCH2Br的名稱為1,2,3三溴丙烷,A不正確;萘()的結(jié)構(gòu)對稱性很高,環(huán)上只有 2種氫,C4H9取代基有4種結(jié)構(gòu),因此萘環(huán)上的一個H原子被C4H9取代后的產(chǎn)物有8種,B正確;甲基上最多有1個碳和1個氫能與苯環(huán)共平面,乙烯、苯環(huán)中的碳、氫原子均能共平面,所以對甲基苯乙烯中最多有 17個原子共面,C正確;纖維素和淀粉都是多糖,它們徹底水解后產(chǎn)物均為葡萄糖,D正確。12.DY、Z是金屬元素,再結(jié)合X、Y、Z、W最高價氧化物對應水化物之間的反
8、應可推知,Y是Na、Z是Al,則乙是NaOH、丙是Al(OH)3,而Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,則甲是HNO3、丁是H2SO4或HClO4等,所以X是N、W是S、P或Cl。元素周期表中非金屬性最強的元素是F,A錯誤;AlCl3是共價化合物,熔融狀態(tài)不導電,所以工業(yè)上通過電解熔融Al2O3的方法制取Al,B錯誤;N、Na、Al三種原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,所以離子半徑:Al3+Na+N3-,C錯誤;若W為S元素,則S2-能促進水的電離,D正確。13.C通電后,陽極區(qū)電極反應式為2H2O-4e-4H+O2,產(chǎn)生的H+通過X離子交換膜進入中間室,考慮電荷守恒,Cl-通過Y離子交換膜進入中間室,得到鹽酸,所以X是陽離子透過膜,Y是陰離子透過膜,A錯誤;通電后,陰極區(qū)可回收鐵,則Fe2+在陰極得電子生成Fe,氫離子濃度不變,陰極區(qū)溶液的pH不變,B錯誤;通電后,陽極發(fā)生氧化反應,電極反應式為2H2O-4e-4H+O2,C正確;根據(jù)陽極電極反應可知,中間室得到1 L 2 mol/L鹽酸時,電路中通過2 mol電子,D錯誤。
2022屆高考化學二輪復習 選擇題標準練（一）（含解析）
