2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)53 電離平衡必刷題

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1、2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)53 電離平衡必刷題1判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化【答案】D225時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)B pH11的氨水和pH3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32)

2、c(HCO3)c(H2CO3)D 0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)【答案】A【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)，A正確；B. 一水合氨是弱堿，pH11的氨水的濃度大于pH3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，B錯(cuò)誤；C. 在0.1 mol

3、L1 Na2CO3溶液中根據(jù)物料守恒有：c(Na+)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；D. 0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，D錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法不正確的是A MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2+2Cl,則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)B 足量的鋅分別與等體積的鹽酸（pH=1)和醋酸（0.1mo

4、L/L)反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同C NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3的電離強(qiáng)于水解D pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D4下列說(shuō)法不正確的是（ ）A 已知冰的熔化熱為6.0 kJ mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ mol-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵B 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù)。若加水稀釋?zhuān)瑒tCH3COOHCH3C00-+H+向右移動(dòng)，a增大， Ka不變C 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ mol-1，則

5、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol【答案】D【解析】A項(xiàng)，1 mol冰中有2 mol氫鍵，由氫鍵的鍵能可知，完全破壞其中的氫鍵要吸收40 kJ的熱量。由冰的熔化熱可知，1 mol冰熔化要吸收6.0 kJ，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則能破壞的氫鍵的百分比為100%=15%，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，可

6、知在醋酸中加水稀釋?zhuān)潆婋x平衡正向移動(dòng)，電離度應(yīng)增大，而電離平衡常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1 mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的能量，可知熱化學(xué)方程式正確，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)法進(jìn)行到底，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱不等于-38.6kJ/mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列說(shuō)法中正確的是A 加水稀釋0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B 室溫時(shí)，0.1 molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C 氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)的值增大D 常溫下,pH均為

7、5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同【答案】B625時(shí)，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是A Kw的值減小B 溶液中c(OH-)減小C pH的變化值等于2D 溶液中的值增大【答案】D【解析】A.溫度不變， Kw不變，故A錯(cuò)誤；B. 醋酸加水稀釋?zhuān)芤褐械臍潆x子濃度減小，而Kw不變，所以c(OH-)增大，故B錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸的電離，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，故C錯(cuò)誤；加水稀釋過(guò)程中電離平衡常數(shù) 不變， 減小，所以溶液中的值增大，故D正確。7在某一元酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A 1mol/L的某一

8、元酸溶液中c(H)約為1102mol/LB 某一元酸能與水以任意比例互溶C 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D 在相同條件下，某一元酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸弱【答案】A8pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A 稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C a5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D 一定有關(guān)系：5a2【答案】C【解析】A因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c(酸)=c(H+)，對(duì)于一元弱酸，c(酸)c(H+)，則A、B兩種酸溶

9、液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)圖像，稀釋后，A酸溶液的pH比B酸溶液大，酸性弱，故B錯(cuò)誤；C由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D若A是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液的pH=5，若A是弱酸，稀釋1000倍后，pH5，即2a5，故D錯(cuò)誤；故選C。9常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列說(shuō)法正確的是A 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后：c(

10、HCOO) + c(OH) c(HCOOH) + c(H+)C 濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者D 將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大【答案】C10室溫下，下列敘述正確的是A 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1V2B 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)C 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：V2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶

11、液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+ c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+ c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中離子總數(shù)為2c（Na+）+c（H+）V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2c（Na+）+c（H+）V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，選項(xiàng)B正確；C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有、，同一溶液中相等，則，而，則，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

12、=2c(Na+)，且根據(jù)電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì)B 弱電解質(zhì)溶液可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，它只能在水溶液里才能電離D 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中必然伴隨化學(xué)變化【答案】A12下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C 強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形

13、態(tài)存在D 水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，如HCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，選項(xiàng)C正確；D電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)：電離程度，能夠完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B

14、相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：abC 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：ac(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯(cuò)誤；pH=4.88時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對(duì)CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過(guò)程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH3.33，C錯(cuò)誤；

15、將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過(guò)程大于水解過(guò)程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD2625，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示回答下列問(wèn)題：（1）c1_（填“c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)F. c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(H+) c(OH-)（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)開(kāi)?！敬鸢浮緾H3COO-AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-BEBDEc(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)