2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)9 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版必修1

《2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)9 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)9 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版必修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)9 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版必修11下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是() ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2溶液和鹽酸【解析】各選項(xiàng)所給物質(zhì)均為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子。是否能夠發(fā)生離子反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具備上述條件，故二者不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。【答案】C2離子方程式Ba2SO=BaSO4它可能表示() 可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化

2、鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)ABC D【解析】中還存在OH與H反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)?！敬鸢浮緿3下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=2AgCuCl2【解析】A項(xiàng)，CuCO3不溶于水，與NaOH不反應(yīng)；B項(xiàng)，漏掉了H與OH的反應(yīng)；D項(xiàng)，AgCl不溶于水，與Cu不反應(yīng)?！敬鸢浮緾4下

3、列離子方程式正確的是() A碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2SO=BaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe6H=2Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸：AgCl=AgCl【解析】離子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)；其次因?yàn)樗腔瘜W(xué)方程式的一種特殊形式，即遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；第三因?yàn)樗从车氖请x子反應(yīng)的本質(zhì)，所以須按電離的實(shí)際進(jìn)行拆寫。A項(xiàng)中碳酸鎂不應(yīng)拆寫；B項(xiàng)中還有水，不應(yīng)拆寫后抵消；C項(xiàng)不符合化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，因?yàn)殍F只能被氫離子氧化為亞鐵離子?！敬鸢浮緿5在酸性的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是() AAl3、Ag、NO、ClBMg2、NH

4、、NO、ClCNa、K、CO、ClDCu2、Na、NO、SO【解析】A項(xiàng)中Ag和Cl可以生成沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)中各離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)中CO和H生成氣體而不能大量共存；D項(xiàng)中各離子能大量共存，但Cu2有顏色?！敬鸢浮緽6某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 (1)寫出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_。(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_；將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到純凈的硝酸鈣晶體?！窘馕觥款}目要求最

5、終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其實(shí)驗(yàn)步驟：加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過(guò)濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成的Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2?！敬鸢浮?1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸鈉溶液稀硝酸蒸發(fā)結(jié)晶能力提升7鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OCl

6、BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【解析】A項(xiàng)中HCl應(yīng)拆為離子的形式，正確的離子方程式為OHH=H2O；B項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)拆為離子形式，應(yīng)為Cu22OH=Cu(OH)2；D項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2，不應(yīng)為Fe3，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2?！敬鸢浮緾8某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_(填字母)。ACl BNOCCO DOH【解析】(1)無(wú)色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag，離子方程式為AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，陰離子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。【答案】(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B