2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（五）（含解析）

《2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（五）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（五）（含解析）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（五）（含解析）7.以下生產(chǎn)或生活過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.用含NaHCO3的干粉滅火劑滅火B(yǎng).用活性炭口罩防護(hù)空氣中的粉塵等有害物質(zhì)C.向95%酒精中加生石灰蒸餾來制取無水乙醇D.含活性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時(shí)會(huì)發(fā)熱8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NAB.7 g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NAD.常溫下,0.2 L 0.5 mol L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA9.

2、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序數(shù)依次增大,原子半徑r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷,下述正確的是()A.丙的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵B.由甲、乙兩元素組成的化合物中,只含有極性鍵C.由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D.乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸酸化的BaCl2溶液B制備氫氧化鐵膠體向沸水中一次加入大量的FeCl3飽和溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶

3、液中加入35滴稀硫酸,煮沸幾分鐘,冷卻后加入銀氨溶液,在水浴中加熱D比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果向兩支裝有2 mL 5% H2O2溶液的試管中分別滴入0.1 molL-1FeCl3和CuSO4溶液各1 mL11.NaS電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)為2Na+S8Na2Sn。下列說法不正確的是()A.熔鈉電極作電池的負(fù)極B.放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)C.充電時(shí)熔鈉電極與電源的正極相連D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8-16e-nS812.25 時(shí),H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HS、S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要

4、存在形式為HSB.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):c(Na+)c(S)+c(HS)C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HS)減小13.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體,溶液顏色不變?cè)龃驝l-濃度,平衡不移動(dòng)B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:ClCC將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2Fe3+DAgCl的濁液中加入 0.1 molL-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4磚紅色沉淀Ag2Cr

5、O4的溶度積比AgCl的小7.BA項(xiàng),NaHCO3受熱分解可以產(chǎn)生CO2、水,能滅火,用干粉滅火器涉及分解反應(yīng);B項(xiàng),活性炭吸附性屬于物理性質(zhì),不涉及化學(xué)反應(yīng);C項(xiàng),涉及CaO+H2OCa(OH)2這個(gè)化合反應(yīng);D項(xiàng),涉及原電池反應(yīng)。所以B符合題目要求。8.B每個(gè)丙烷分子含有8個(gè)CH極性鍵,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L 即0.5 mol丙烷含極性鍵為4NA,故A錯(cuò)誤;Li燃燒產(chǎn)生 Li2O,7 g鋰即1 mol鋰轉(zhuǎn)移電子為NA,故B正確;每個(gè)葡萄糖分子含有5個(gè)羥基,所以1 mol葡萄糖含有羥基數(shù)目為5NA,故C錯(cuò)誤;根據(jù)原子守恒知N原子數(shù)等于0.2NA,故D錯(cuò)誤。9.C甲、乙、丙、丁四種短周期

6、元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑r(丁)r(乙)r(丙)r(甲),由序數(shù)及半徑關(guān)系可知:甲與乙、丙不在同一周期,乙、丙與丁也不在同一周期,故甲只能在第一周期,乙、丙在第二周期,丁在第三周期,則甲為H元素;四種元素中只有一種為金屬元素,四種元素處于不同的主族,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍,乙為C元素,丙為N元素,丁為Al元素。丙為N元素,丙的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,NH3分子間存在氫鍵,NH3分子內(nèi)沒有氫鍵,A錯(cuò)誤;甲為H元素,乙為C元素,甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴,CH4中只有極性鍵,其余烴中既有極性鍵又有非極性鍵,B錯(cuò)誤;H與N可形成NH3、N2H4,C正

7、確;乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3,丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為 Al(OH)3,Al(OH)3與H2CO3不反應(yīng),D錯(cuò)誤。10.ACO2與BaCl2溶液不反應(yīng),SO2先與硝酸反應(yīng)生成H2SO4,再和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,A項(xiàng)能達(dá)到目的;向沸水中滴入FeCl3飽和溶液才能生成Fe(OH)3膠體,一次性加入大量FeCl3飽和溶液,生成Fe(OH)3量太多,易生成沉淀,B項(xiàng)不能達(dá)到目的;銀氨溶液檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物要在堿性環(huán)境中進(jìn)行,加入銀氨溶液之前應(yīng)先加入NaOH中和硫酸,C項(xiàng)不能達(dá)到目的;FeCl3和CuSO4溶液所含陰離子不同,不能排除Cl-和S對(duì)反應(yīng)的影響,D項(xiàng)不能

8、達(dá)到目的。11.C放電時(shí),熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以放電時(shí)熔鈉電極作電池的負(fù)極,A正確;原電池中電解質(zhì)的陽(yáng)離子移向正極,即Na+向正極移動(dòng),B正確;充電時(shí),原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連,原電池的正極和電源的正極相連,放電時(shí)熔鈉電極是負(fù)極,充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連,C不正確;充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為8-16e-nS8,D正確。12.C分析題給圖像知,溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為HS,A正確;根據(jù)電荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-),則c(Na+)c(S)+c(HS),B正

9、確;向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng):HS+OH-S+H2O,Ca2+SCaSO3,參加反應(yīng)的HS比S多,的值減小,C錯(cuò)誤;向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng):H+HSH2SO3,(HS)減小,D正確。13.AFe3+和SCN-的濃度不變,Cl-濃度的變化對(duì)平衡Fe3+3SCN-Fe(SCN)3沒有影響,A正確;HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)比較Cl元素和C元素的非金屬性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;該溶液中有2種氧化劑:H2O2、HNO3,無法判斷是哪種物質(zhì)將Fe2+氧化,也就無法得知H2O2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;Ag2CrO4和AgCl是不同類型的難溶電解質(zhì),不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)比較兩者Ksp的相對(duì)大小,D錯(cuò)誤。