《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時練32 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時練32 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時練32 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(人教選修3 P246)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。(1)根據(jù)上述事實判斷：A是_，B是_，C是_，D是_。(2)C的離子的核外電子排布式為_；D原子的核外電子排布式為_。(3)B位于第_周期第_族，它的最高價氧化物的化學(xué)式是_，最高價氧化物的水化物是一種_(填“強”或“弱”)酸。答案：(1)NeSiMgC
2、l(2)1s22s22p61s22s22p63s23p5(3)三ASiO2弱2A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。(1)寫出E元素在周期表中位置：_；D元素的原子的核外電子排布式：_。(2)某同學(xué)根
3、據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為 。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(3)基態(tài)F原子的電子排布式為_。答案：(1)第三周期第A族1s22s2sp63s23p3(2)能量最低原理(3)1s22s22p63s23p64s1或Ar4s13第四周期有14種金屬元素，其中4種為主族元素，10種為過渡元素。(1)錳元素在周期表中的位置為_；屬于_區(qū)元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)基態(tài)鉻原子的電子排布式為_，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有_。(3)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_。(4)As、
4、Se、Br元素的電負(fù)性由大到小的順序為_，第一電離能由大到小的順序為_。(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/(kJmol1)I1I2銅7461 958鋅906 1 733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_ _。答案：(1)第四周期第B族d(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1K、Cu(3)N162(4)BrSeAsBrAsSe(5)Cu失去一個電子變成電子結(jié)構(gòu)為Ar3d10的Cu，能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Cu的第二電離能相對較大或氣態(tài)Zn失去一個電子變成電子結(jié)構(gòu)為Ar3d1
5、04s1的Zn，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小或Cu原子失去一個電子后，核外電子排布式為Ar3d10，而鋅的變?yōu)锳r3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大4根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)，回答下列問題：元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列離子的氧
6、化性最弱的是_。AS2BR2 CT3DU(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A硼B(yǎng)鈹 C氦D氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：_，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個電子時。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。答案：(1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)RSTSS元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個電子吸收的能量較多5(2018河南大學(xué)附中模擬)有A
7、、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布式為ns1；B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由這五種元素組成的一種化合物是_(寫化學(xué)式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_。(3)寫出C元素基態(tài)原子的核外電子排布式：_。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為_。(5)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B_D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C_E(填“”“”或“”)。解
8、析：A、B、C、D、E 5種元素的核電荷數(shù)都小于20，故都為主族元素。A、E屬同一族且最外層電子排布式為ns1，故為第A族元素，而A為非金屬元素，則A為氫；B、D為同一族，其原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布式為ns2np4，為第A族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為氧，D為硫，E為鉀；C原子最外層上的電子數(shù)為硫原子最外層上電子數(shù)的一半，則C為鋁；同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故B(氧)的電負(fù)性大于D(硫)，E(鉀)的第一電離能小于鈉，故鈉的第一電離能小于C(鋁)，故第一電離能AlK。答案：(1)HOAlSK(2)KAl(SO4)212H2O作凈水劑(3)1s22
9、s22p63s23p1(4) (5)6(2018長沙聯(lián)考)現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是I1738 kJ/mol；I21 451 kJ/mol；I37 733 kJ/mol；I410 540 kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。(
10、2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(4)G位于_族_區(qū)，價電子排布式為_。解析：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B元素原子核外有2個電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C處于第A族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所
11、有p軌道全滿或半滿，最外層電子排布式為3s23p3，故D為P元素；E應(yīng)為第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，應(yīng)為第A族元素，故E為Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，故F為K元素；G在周期表的第七列，G為Mn元素。答案：(1) (2)3啞鈴(3)泡利原理(4)第Bd3d54s27(2018大連模擬)已知A、B、C、D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表格所示(單位：kJmol1)。元素代號I1I2I3I4A2 0804 0006 1009 400B5004 6006 9009 500C7401 5007 70010 500D5801 8002 70011 600回答下列各
12、題：(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(填元素符號)(2)B通常顯_價，B的電負(fù)性_C的電負(fù)性(填“”“”或“”)。(3)元素C的第一電離能比D高的原因是_ _。(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像A元素的_(填序號)。A氦(1s2) B鈹(1s22s2)C鋰(1s22s1) D氫(1s1)(5)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請你估計B的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_個電子。答案：(1)ArNaMgAl(2)1(3)鎂的價電子為3s2,3s軌道處于全滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大(4)A(5)108(2018綿陽診斷)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究
13、方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。基態(tài)Ti3的未成對電子數(shù)有_個。LiBH4由Li和BH構(gòu)成，BH的等電子體是_(寫一種)。LiBH4中不存在的作用力有_(填序號)。A離子鍵 B共價鍵C金屬鍵 D配位鍵Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為_。(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。LiH中，離子半徑：Li_H(填“”“”或“”)。某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表格所示：7381 4517 73310 54013 630M是_(填元素符號)。(3)某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道
14、類型有_種。(4)若已知氟元素電負(fù)性大于氧元素，試解釋H2O沸點高于HF：_；分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是_(填序號)。AH2OBCH4CHFDCO(NH2)2解析：(1)基態(tài)Ti3的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數(shù)是1；具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的微?；榈入娮颖荆瑒tBH的等電子體為NH或CH4等；Li和BH之間存在離子鍵，B原子和H原子之間存在共價鍵、配位鍵，所以該化合物中不含金屬鍵；元素非金屬性越強其電負(fù)性越大，非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為HBLi。(2)Li和H的電子層結(jié)構(gòu)相同，Li元素的原子序數(shù)大于H元素，所以離子半徑：LiH；該元素的第三電離能劇增，則該元素屬于第A族，為Mg元素。(3)圖中虛線框內(nèi)碳原子之間的化學(xué)鍵有CC、C=C、CC，其雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化、sp雜化，所以雜化軌道類型有3種。(4)分子間氫鍵數(shù)目越多，則沸點越高，H2O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H2O沸點高；CH4分子間沒有氫鍵不能形成“籠狀結(jié)構(gòu)”，每個HF只能形成2個氫鍵，所以HF分子間只能形成鏈狀結(jié)構(gòu)。答案：(1)1NH或CH4等CHBLi(2)Mg(3)3(4)H2O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H2O沸點高BC
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時練32 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
