2022高考化學二輪復習 微專題2 反應熱的計算與熱化學方程式的書寫教案

《2022高考化學二輪復習 微專題2 反應熱的計算與熱化學方程式的書寫教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學二輪復習 微專題2 反應熱的計算與熱化學方程式的書寫教案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學二輪復習 微專題2 反應熱的計算與熱化學方程式的書寫教案近三年全國卷考情2018年2017年2016年H的計算、判斷T28T27T28T27T28T27T26T27熱化學方程式書寫T28反應熱作為高中化學知識體系中一個比較獨立的知識點,在高考中的地位有點尷尬。必須要考,但考查的方式又非常局限,可以看出基本都是H的計算,而且還都是通過蓋斯定律來計算。只有2016年的卷通過平衡移動考了H的正負問題。這對于考生而言意味著這個知識點的分數(shù)拿到手的保險性很高。 1.熱化學方程式可以理解為原來化學方程式的改造升級,在原來方程式表達物質(zhì)變化的基礎(chǔ)上添加新的標注元素,達到表達出反應過程中能量變

2、化的目的。(1)標注出方程式中各物質(zhì)的狀態(tài),用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(2)方程式后面標注出熱量變化H=x kJmol-1,x為負值表示放熱,x為正值表示吸熱。2.反應熱的計算主要有三種方式:(1)利用鍵能計算反應熱:H=E(反應物)-E(生成物),即H等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱:H=生成物總能量-反應物總能量,這類計算通常會通過圖像的方式給出反應物、生成物的能量。(3)蓋斯定律的應用,蓋斯定律既可以計算出目標反應的H,也可以得出目標反應的熱化學方程式。調(diào)方向:根據(jù)目標方程式反應物、生成物的位置,調(diào)整已知方程式的

3、反應方向。滿足目標方程式各物質(zhì)的位置要求,注意方程式方向改變H符號隨之改變。調(diào)化學計量數(shù):把目標方程式中不存在的物質(zhì)的化學計量數(shù)調(diào)整為相等。相加:把調(diào)整好的方程式相加就得到目標方程式,必要時可約簡計量數(shù)。同時也得到相應方程式的反應熱H?！纠}】 (2018全國卷,27節(jié)選)CH4CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。CH4CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-75 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-394 kJmol-1C(s)+O2(g)CO(g)H

4、=-111 kJmol-1該催化重整反應的H=kJmol-1。思路點撥:(1)目標反應的反應物為CH4和CO2,生成物是CO、H2。(2)調(diào)整反應C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-75 kJmol-1、C(s)+O2(g)CO2(g)H=-394 kJmol-1的方向,使CH4和CO2居于方程式反應物一側(cè),得到:CH4(g)C(s)+2H2(g)H=75 kJmol-1;CO2(g)C(s)+O2(g)H=394 kJmol-1。(3)調(diào)整第三個方程式計量數(shù),以便于消掉目標方程式中不存在的C、O2,對C(s)+O2(g)CO(g)H=-111 kJmol-1,兩側(cè)乘2得到:2C(s)+O

5、2(g)2CO(g)H=-222 kJmol-1。(4)把整理后的三個方程式相加得到:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=247 kJmol-1。答案:247 1.(2018全國卷,28節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4 kJmol-12NO2(g)N2O4(g)H2=-55.3 kJmol-1則反應N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H= kJmol-1。解析:把方程式2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4 kJmol-1兩側(cè)乘

6、,得到N2O5(g)N2O4(g)+O2(g)H1=-2.2 kJmol-1;把方程式 2NO2(g)N2O4(g)H2=-55.3 kJmol-1調(diào)整方向得到:N2O4(g)2NO2(g)H2=55.3 kJmol-1,兩方程式相加:N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)H=53.1 kJmol-1。答案:53.12.(2018全國卷,28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30 kJmol-1則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的H=kJmol-1。解析:將第一個方程式擴大3倍,再與第二個方程式相加就可以得到第三個方程式,所以焓變?yōu)?48 kJmol-13+(-30 kJmol-1)=114 kJmol-1。答案:114