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1、2022高考化學一輪復習 第4章 化學反應速率 化學平衡學案 新人教版【考綱要求】1. 會利用化學反應速率的概念進行計算及速率大小的比較;2.會利用化學反應速率與化學方程式的計量數關系進行計算;3.會分析影響化學反應的因素.教與學方案 【自學反饋】 一. 化學反應速率1、概念： ； 公式：=Ct （C濃度變化量；t反應時間）單位： ；2、特點： (1).是平均速率,均取正值;(2).方程式中的系數之比等于各物質反應速率之比;(3).同一反應中用不同的物質表示的速率,其數值可能不同.3、一個重要規(guī)律：不同物質的速率的比值等于化學方程式中相應的系數比。如對：mA + nB pC + qD 有：(A
2、)(B)(C)(D)mnpq4、影響反應速率因素：濃度 ：濃度越大，反應速率越快 （ 不能改變其濃度） 溫度 ：溫度越高，反應速率越快（注意：正逆反應速率同時增大）壓強 ：增大壓強（減小體積），反應速率增大（只適用于 ）催化劑：加快反應速率；（正逆反應速率同時同倍數增大）其它條件：例如 等等。二.有效碰撞理論1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ;3.外界條件對反應速率的影響是由 決定的;(1)濃度的影響就是 (2)壓強的影響就是 ;(3)溫度的影響就是 (4)催化劑的影響就是 【小結】外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律(勒沙特列原理) ?！纠}解析】CBA例1在2A + B3C + 4D反應
3、中，表示該反應速率最快的是（ ）A VA = 0.5 molL-1S-1 B VB = 0.3 mol L-1S-1 C VC = 0.8 molL-1S-1 D VD= 1 mol L-1S-1 例2 右圖表示800 時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答： (1) 該反應的反應物是_。 (2) 該反應的化學反應方程式為_。(3) 若達到平衡狀態(tài)的時間是2分鐘，A物質的平均反應速率為_。 【鞏固練習】課堂反饋1、 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A、對該反應體系加熱 B、不能稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量
4、CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉2、設反應C + CO2 2CO 1 0反應速率為V1 ；N2 + 3H2 = 2NH32 0。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反應時間為 （ ）A、10 s B、大于10s C、小于10s D、無法判斷2.反應2A（氣）2B（氣）+C（氣）； 0，在未用催化劑的條件下已達到平衡，現要使正反應速率降低，B減小，應采用的措施 （ ）A、升溫 B、增大反應器體積 C、增大A D、降溫3.某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后C
5、（X2）為0.4mol/L ，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應式可表示為 （ ）A、X2+2Y22XY2 B、2X2+2Y2 2X2YC、X2+3Y2 2XY3 D、3X2+Y2 2X3 Y4.在一定條件下,可逆反應N2 +3H2 2NH3 0;達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是( ) A. 加催化劑V正V逆都發(fā)生變化且變化的倍數相等;B. 加壓V正V逆都增大,且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數;C. 降溫V正V逆都減小, 且V正的減小倍數大于V逆減小的倍數;D. 加入氬氣, V正V逆都增大, 且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數.第四章 化學
6、反應速率 化學平衡 第二課時 化學平衡 影響化學平衡的條件【考綱要求】1. 會對化學平衡狀態(tài)進行判斷;2. 會分析外界條件(濃度、壓強、溫度)對平衡移動的影響;3 .能利用化學平衡原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應轉化率、各組分的體積分數、壓強、平均相對分子質量的變化;4. 會判斷等效平衡及分析等效平衡形成的條件及相關的計算. 教與學方案 【自學反饋】 一. 化學平衡1. 研究的對象: 2.化學平衡狀態(tài):在一定條件下可逆反應中 相等，反應混合物中各組分的質量分數 的狀態(tài)。3、化學平衡的特征：動動態(tài)平衡； 等正逆反應速率相等；定各物質含量保持不變； 變條件改變，平衡移動。4、平衡狀態(tài)的標志
7、：以 mA + nB pC + qD為例：(1)速率關系 ：(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q (c). V(A耗) :V(C耗) = m : p(2)各成分含量保持不變 合氣體的總壓、總體積、總物質的量不隨時間而變（不適用于前后無體積變化的反應）各物質的物質的量、物質的量濃度不隨時間而變化。5、化學平衡的移動：勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動.（1）濃度: 增反應物濃度或減生成物濃度, 平衡 移動減反應物濃度或增生成物濃度, 平衡 移動.（2）溫度: 升溫,平衡向 方向移動; 降溫,平衡向 方向
8、移動.（3）壓強: 加壓,平衡向氣體體積 方向移動;減壓,平衡向氣體體積 方向移動.（4）催化劑: 對化學平衡無影響,但能縮短到達平衡所需的時間.6、化學平衡計算的基本模式平衡“三步曲”設平衡時,A的物質的量的變化為mx mol例: mA + nB pC + qD 起始: a b 0 0 轉化: 平衡: 注意 : 轉化量與方程式中各物質的系數成比例;這里a、b可指 物質的量、濃度、體積等。 對反應物：平 = 始轉 對生成物：平 = 始 + 轉7、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律：定點分析; (固定某一條件,觀察另某一條件的改變對反應的影響)溫度越高 到達平衡所需時間就越短;(同壓強時)壓強越大 到
9、達平衡所需時間就越短;(同溫度時)使用催化劑 到達平衡所需時間就越短;8、兩類重要的等效平衡：1、同溫同壓下，若起始加入量與原加入量比例相等的，則為等效平衡（組成百分比相同）2、同溫同體積下，若起始加入量與原加入量的物質的量等效相同，則為等效平衡（實為同一狀態(tài)）9、一個重要的等效操作：體積不變，各物質加入量增加一倍等效于增大壓強體積減小一倍 (因為其效果相同：都是濃度增大一倍) 10、惰氣對化學平衡的影響： （1）壓強不變，充入惰氣 , (實質：體積增大)平衡向氣體體積增大方向 移動；（2）體積不變，充入惰氣，平衡不移動。實質：（看體積是否變化）體積增大，平衡向氣體體積增大方向移動； 體積減小
10、，平衡向氣體體積減小方向移動。 【例題解析】例1在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO2發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g），達到平衡后，再向該容器充入a mol NO2，達平衡后與原平衡比較錯誤的是A、平均相對分子質量增大 B、NO2的轉化率提高 C、壓強為原來的2倍 D、顏色變淺解題思路: 。易錯點: 。例2將裝有1molNH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達到平衡，此混合氣體中NH3的體積分數為x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應達到平衡時，設此時混合氣體中NH3的體積分數為y%。則x和y的正確關系是（ )、=、課堂反饋
11、 1、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）; 0達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）A、減小壓強 B、縮小體積 C、升高溫度 D、增大氫氣濃度3、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+ + 2OH - 加入以下溶液,可使Ca(OH)2減小的是（ ）A、Na2S B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液4、在t1時2A(氣) B(氣) =Q；達到平衡時混合氣體的平均分子量為M1, t2時該反應的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當平衡從t1升溫至t2時,下列說法中正確的是（ ）A、若M1M2
12、 ，平衡右移，Q0B、若M1M2 ，平衡左移，Q0C、若M1M2 ，平衡左移，Q0D、若M1M2 ，平衡右移，Q05、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達到平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的1/2 ，當達到平衡時，C的濃度的為原來的1.9倍，若壓縮時溫度不變，則下列說法中不正確的是（ ）A、m + n p B、A的轉化率降低 C、平衡向逆反應方向移動 D、C的體積百分含量增加第四章 化學反應速率 化學平衡第三課時 合成氨工業(yè) 有關化學平衡的計算【考綱要求】 1.了解合成氨工業(yè)的反應原理和生產階段、主要設備； 2.理解合成氨適宜的條件； 3.掌握有關化學平衡的計算
13、 教與學方案 【自學反饋】一 合成氨的原理二.合成氨工業(yè)1. 合成氨適宜的條件(1)溫度 ;理由 (2)壓強 ;理由 (3)濃度 ;理由 (4)催化劑 2合成氨工業(yè)簡述（1）.原料氣的制備 凈化和壓縮N2來源于空氣:方法一 ;方法二 .H2來源于 ;相關的化學方程式是 除去雜質的混合氣體用壓縮機壓縮至高壓,送入合成塔.(2)氨的合成:(3)氨的分離:3工業(yè)流程原料氣的制取 凈化 壓縮 合成 分離 液氨【例題解析】例1在673k，1.01105帕的條件下，有1摩某氣體A發(fā)生如下反應：2A(氣) xB(氣)+ C(氣)，在一定條件下已達平衡，在平衡混合氣中，A在混合氣中的體積百分比為58.84，混
14、合氣的總質量為46克，密度為0.72gL1，求：（1）達平衡后，混合氣的平均分子量（2）A的平衡轉化率（3）x = ？（4）相同條件下，反應前A氣體的密度是平衡混合氣密度的幾倍？ 例2. 將2mol SO2 和 2mol SO3氣體混和于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應。 2SO2(氣) + O2(氣) 2SO3(氣) 平衡時SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達平衡時，SO3的物質的量大于n mol的是（ ） A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2 C . 2 mol SO2 + 1 mo
15、l O2 + 2 mol SO3 D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3 【鞏固練習】課堂反饋 1. 在一定溫度下，反應A2(氣) +B2(氣) 2AB(氣)達到平衡的標志是（ ）A. 單位時間內生成n mol的A2同時生成n mol的ABB. 容器內總壓不隨時間變化C. 單位時間內生成2n mol AB同時生成n mol B2 D. 單位時間生成n molA2的同時生成n mol的B2 2. 在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(氣) +B(氣) 3C(氣)+D(氣) 達平衡時，C的濃度為WmolL-1，若維持容器體積和溫
16、度不變，按下列四種配比做起始物質，達平衡后，C的濃度仍為WmolL-1的是（ ）A. 4molA + 2 molB B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC. 3molC + 1molD + 1molBD. 3molC + 1molD 3. 將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(固) NH3(氣) + HI(氣)2HI(氣) H2(氣) + I2(氣) 當反應達平衡時，H2= 0.5 molL-1HI= 4 molL-1則NH3的濃度為（ ） A. 3.5 molL-1 B. 4 molL-1 C. 4.5 molL-1 D. 5 molL-
17、1 4. 下列事實中不能利用勒沙特列原理來解釋的（ ）A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應C. 高壓有利于合成氨的反應D. 500左右比室溫更有利于氨的合成 5. 在一個6L的密閉容器內，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X (氣) + 3Y(氣) 2Q(氣) + nR(氣)達平衡后，容器內溫度不變，混和氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6課外作業(yè) 1. 已知某可逆反應mA(g) + n B(g) pC(g) + Q在密閉容器中進行，圖中表示在不同反
18、應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（ ）A. T1 P2 m + n P Q T2 P1 P Q 0 C. T1 P2 m + n 0 D. T1 T2 P1 P2 m + n P Q 0 2. 近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應的化學方程式為：NH3 + HClOH2O + NH2Cl（一氯氨）NH2Cl較HClO穩(wěn)定，試分析液氨能延長液氯殺菌時間的原因：_ 3. 一定條件下A2、B2、C的起始濃度分別為a、b、c moll-1可逆反應A2(g) + B2(g) 2C(g)達平衡狀態(tài)，測得A2=0.
19、5 molL-1B2= 0.1 molL-1，C= 1.6 molL-1 問：（1）a、b應滿足的條件是_ （2）a的取值范圍是_，理由是_。 4. 在一固定容積的密閉容器中進行下列反應：A(氣) + B(氣) 2C(氣) 已知加入1molA和2molB時，達平衡時生成a molC，保持溫度等其它條件不變，要求達平衡時各物質的百分含量不變，請?zhí)顚懴卤碇校?）（2）（3）中的空格。 起始狀態(tài)時各物質的物質的量/mol 平衡狀態(tài)時C的物質的量mol-1 A B C 已知： 1 2 0 a（1） 2 4 0 2a（2） 1 0.5a（3） m n(n2m)5.在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入
20、口處氣體N2、H2、NH3的體積比為6181，出口處氣體N2、H2、NH3的體積比為9278，則氮氣的轉化率為（ ）A、75% B、50% C、25% D、20%6、在一定條件下，其密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）0；反應達平衡后，SO2、O2、SO3的物質的量之比為325。保持其它條件不變，升溫后達到新平衡時，SO2、O2的物質的量分別為1.4mol和0.9mol，此時容器內SO3的物質的量應為 （ ）A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol7、在體積為a L的密閉容器中，放入2 LA氣體和1 LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（
21、氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應達平衡后，A的濃度減少到原來的1/2，混合氣體的平均相對分子質量增大了1/8倍，則反應式中的n值為（ ）A、1 B、2 C、3 D、4第四章 化學反應速率 化學平衡第一課時 化學反應速率【例題解析】1.B 2. A、2A=3B+C、0.4mol/L.min【鞏固練習】課堂反饋1. B 2. A 3. D 4.A 5.D 課外作業(yè)1 . B 2.BD 3. D 4.CD 第二節(jié) 化學平衡 影響化學平衡的條件【例題解析】1.C 2. D【鞏固練習】課堂反饋1. A 2.C 3.CD 4.C 5.A課外作業(yè)1.D 2.BC 3.B 4. D 5.BC第三節(jié) 合成氨工業(yè) 有關化學平衡的計算【例題解析】1. 39.7、32%、2、1.157 2.B 【鞏固練習】課堂反饋1. C 2. D 3. D 4. B D 5. D 課外作業(yè) 1. D2. 加液氨后，使部分HClO轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl，當HClO開始消耗后，平衡向左移動，又產生HClO起殺菌作用。 3. （1）a - b = 0.4 （2）0.4a1.3 當C = 0時，a最大值為1.3，當b = 0時，a最小值為0.4. 4.（1）4 （2）0 0.5 （3）2n - 4m (n- m) a5.C 6.A 7.A
2022高考化學一輪復習 第4章 化學反應速率 化學平衡學案 新人教版
