2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第9講 水溶液中的離子平衡對點(diǎn)特訓(xùn)

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1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第9講 水溶液中的離子平衡對點(diǎn)特訓(xùn)1(2017浙江卷)室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是(D)A0.1 molL1NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1NH4Cl的pH小于7C相同條件下，濃度均為0.1 molL1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D0.1 molL1NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色解析0.1 molL1NH3H2O的pH小于13，則溶液中c(OH)0.1 mol/L，所以c(OH)c(NH3H2O)，選項A說明NH3H2O部分電離，為弱電解質(zhì)；0.1 molL1NH4Cl的pH小于7顯酸性，選項B說明NH4Cl是

2、強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明NH3H2O是弱電解質(zhì)；相同條件下，濃度均為0.1 molL1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，選項C說明NH3H2O部分電離，為弱電解質(zhì)；0.1 molL1NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色，選項D說明NH3H2O顯堿性，則不能證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。2(2018 西安八校聯(lián)考)25 時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(B)A將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變B向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag)和Ksp(AgCl)都不變CpH4.75濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(

3、H)c(CH3COOH)D分別用pH2和pH3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10VaVb解析將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變小，Kw不變，選項A錯誤；向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，溶液仍為AgCl的飽和溶液，此時c(Ag)和Ksp(AgCl)都不變，選項B正確；根據(jù)電荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因為pH4.75，c(H)c(OH)，所以c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)物料守恒有：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，所以c(CH3COOH)c(Na)，c(CH3COO)

4、c(OH)c(CH3COOH)c(H)，選項C錯誤；醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，pH3的醋酸濃度為y，則有VaxVby，則Kb (NH3H2O)，所以NH4Cl水解程度大于HCOONa，所以NH4Cl溶液中的c(OH)小于HCOONa溶液中的c(H)，所以2c(Na)c(H)2c(Cl)c(OH)，選項A正確；酸和堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽對水的電離既不抑制也不促進(jìn)，所以 既不促進(jìn)也不抑制，

5、、 、 、對水的電離都抑制；由于酸和堿中c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越小，因為醋酸銨溶液顯中性，所以CH3COOH和NH3H2O電離程度相當(dāng)，因此0.05 mol/L CH3COOH中c(H)大于0.001 mol/L NH3H2O中c(OH)，因此水電離出來的氫離子濃度，選項B正確；先從物質(zhì)組成可知：c(NH)可分三個檔次：最多的是(NH4)3PO4；其次是(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3；最后為：NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl，由于水解NHH2ONH3H2OH，在(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3中

6、Fe2抑制NH水解，CO促進(jìn)NH水解，所以三者中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大，(NH4)2CO3溶液中c(NH)最??；HSO電離的H對NH 水解有抑制作用，HCO對NH的水解起促進(jìn)作用，NH4Cl正常水解，c(NH )從大到小的順序：NH4HSO4、NH4Cl 、NH4HCO3，選項C正確；NaHC2O4溶液顯弱酸性，說明HC2O的電離程度大于水解程度，因此c(C2O)c(H2C2O4)，選項D錯誤。4(2018荊、襄、宜聯(lián)考)鍶(Sr)元素與鋇(Ba)元素化學(xué)性質(zhì)相似。已知25 時，Ksp(SrSO4)2.5107；Ksp(SrCO3)2.5109。下列說法不正確的是(

7、C)ASrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K100B向SrCO3飽和溶液中加入等體積0.1 mol/L的Na2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀CSrSO4的溶解度是SrCO3溶解度的100倍D用鹽酸可檢驗硫酸鍶是否完全轉(zhuǎn)化成碳酸鍶解析據(jù)平衡常數(shù)K100，選項A正確；SrCO3飽和溶液中加入等體積硫酸鈉溶液后，溶液中：c(Sr2)2.5105 mol/L，c(SO)5102 mol/L，c(Sr2)c(SO)1.251062.5107，有沉淀產(chǎn)生，選項B正確；溶解度為100 g水中最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，則有m(SrSO4)VM(SrSO4)，m(SrCO3)VM(SrCO3

8、)，其中V表示100 g水的體積，硫酸鍶的Ksp等于碳酸鍶的100倍，且硫酸鍶的摩爾質(zhì)量大于碳酸鍶，選項C錯誤；碳酸鍶能溶解于鹽酸中，而硫酸鍶不能，若完全溶解，則無硫酸鍶，說明硫酸鍶完全轉(zhuǎn)化為碳酸鍶；若不能完全溶解，則固體中含有硫酸鍶，選項D正確。5(2018株洲一模)常溫下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA 20 mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分?jǐn)?shù)(滴定分?jǐn)?shù))的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))，下列說法不正確的是(C)AHA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A)的值減少B當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時，溶液中水的電離程度最大C當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是

9、c(Na)c(A)c(OH)c(H)D當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為x時，HA的電離常數(shù)為K(HA)107x/(1x)解析在弱酸HA溶液中存在電離平衡：HAHA，加水稀釋，平衡正向移動，c(HA)減小的倍數(shù)大于c(A)，稀釋后，溶液中的值減小，選項A正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaA，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，故當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時，溶液中水的電離程度最大，選項B正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na)c(A)c(OH)c(H)，也可能c(Na)c(OH)c(A)c(H)，選項C錯誤；HA的電離常數(shù)K(HA)，選項D正確。6(2018湖北調(diào)考)25 時，向100

10、mL 0.01 molL1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01 molL1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是(C)A25 時，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為106B水的電離程度：NMPC隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2DP點(diǎn)時溶液中存在：2c(H2A)c(HA)c(H)c(OH)c(Na)c(Cl)解析由題給圖像可知，25 時，100 mL 0.01 molL1NaHA溶液的pH為4，說明HA電離出的c(H)c(A2)104 molL1，則H2A的第二步電離平衡常數(shù)K106，選項A正確；M點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為N

11、aHA和Na2A，pH7，水的電離既不得到促進(jìn)也不受到抑制，N點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為Na2A，A2的水解能夠促進(jìn)水的電離，P點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaCl和H2A，H2A的電離會抑制水的電離，故水的電離程度：NMP，選項B正確；加入的鹽酸的濃度為0.01 molL1，pH2，隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH能無限接近2但不會小于2，選項C錯誤；P點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl和H2A，由電荷守恒得：c(H)c(Na)2c(A2)c(HA)c(Cl)c(OH)，由物料守恒得：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，兩式聯(lián)立消去c(A2)可得：c(HA)2c(H2A)c(H)c(Na)c(Cl)

12、c(OH)，選項D正確。7(2018合肥二模)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(D)lg或lgAKa2(H2X)的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與lg 的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解析H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時，由圖像可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，選項B正確；當(dāng)lg0時，1，此時pH5.4，則Ka2(H2X)105.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為

13、106，選項A正確；由圖像可知，當(dāng)lg0時，即c(HX)c(X2)，此時pH5.4，可知HX電離程度大于X2水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H)c(OH)，選項C正確；由圖像可知，當(dāng)pH7時，lg0，則c(X2)c(HX)，選項D錯誤。8(2018黃岡模擬)在T 時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是(C)AT 時，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等B向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)CT 時，Ag2CrO4的Ksp為1108D圖中a104解析一種物質(zhì)的Ksp只與溫度有關(guān)，選項A正確；向飽和Ag

14、2CrO4溶液中加入固體K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移動，導(dǎo)致c(Ag)減小，而圖像中由Y點(diǎn)變成X點(diǎn)的過程中，c(Ag)保持不變，選項B正確；T 時，Ag2CrO4的Kspc(CrO)c2(Ag)(1105)(1103)211011，選項C錯誤；溫度不變Kspc(CrO)c2(Ag)(1105)(1103)2a25104，解得a104，選項D正確。9(2018聊城二模)已知碳酸、次氯酸的電離常數(shù)如表所示，下列有關(guān)說法正確的是(C)H2CO3Ki14.4107Ki24.71011HClOKi3.2108A同一溫度下，相同濃度的溶液的pHNaClONa2CO3NaHCO3B往次氯酸鈉溶液中通入

15、少量二氧化碳：2ClOCO2H2O=CO2HClOC常溫下，pH8的NaHCO3溶液中：c(H2CO3)c(CO)9.9107molL1D物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO和NaHCO3的混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)解析酸性：H2CO3HClOHCO，則相同濃度時溶液的pH：NaHCO3NaClONa2CO3，選項A錯誤；往次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClOCO2H2O=HCOHClO，選項B錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaHCO3溶液中存在：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，根據(jù)物料守恒，NaHCO

16、3溶液中存在：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，由可得：c(H)c(CO)c(OH)c(H2CO3)，則c(H2CO3)c(CO)c(OH)c(H)106molL1108molL19.9107molL1，選項C正確；根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO和NaHCO3的混合溶液中存在：2c(HClO)2c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，選項D錯誤。10(2018廣東六校聯(lián)考)25 時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(C)Ab點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)c(

17、H)2c(CO)c(OH)c(Cl)B隨pH增大，數(shù)值先減小后增大C25 時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1106D溶液呈中性時：c(HCO)c(Cl)c(CO)解析由圖解可知，b點(diǎn)時pH10，且c(CO)c(HCO)，即少量的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，則溶液的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3與Na HCO3，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，或者c(Na)c(H)3c(CO)c(OH)c(Cl)，選項A錯誤；由圖像知，從pH8開始，c(CO)逐漸增大，c(HCO)逐漸減小，所以數(shù)值增大，選項B錯誤；由a點(diǎn)可知，當(dāng)pH6時，即c(H)106mol/L，c(H2C

18、O3)c(HCO)0.02 mol/L，碳酸的第一步電離方程式為H2CO3HHCO，則Ka1106mol/L，選項C正確；當(dāng)溶液呈中性時，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，在反應(yīng)中，生成的NaCl和NaHCO3濃度相等，在反應(yīng)中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c(NaCl)c(NaHCO3)，即c(Cl)c(HCO)，選項D錯誤。11(1)(2018湖北八校聯(lián)考)室溫下，在0.5 mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H)c(OH)_變小_。(填“變大”“變小”或“不變”)已知Ksp(Ag2CrO4)1.01012，

19、向0.2 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008 mol/L K2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO)_1.01010mol/L_。室溫下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值_0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH值(填“”“_c(HCO)(填“”“”“”)。(3)(2018齊齊哈爾市五校聯(lián)考)常溫下，向20.0 mL c mol/L的氨水中滴加20 mL 0.2 mol/L HNO3溶液后，恰好使溶液顯中性(設(shè)混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計算常溫下NH3H2ONHOH的電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)(用含c的式子表示)。(4)(2018南京三校聯(lián)考)含有C

20、uCl2的溶液中存在如下兩個平衡：CuCl2(aq)CuCl(s)Cl(aq)K2.32；CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)Ksp1.20106，當(dāng)CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl時c(CuCl2)1105 molL1時可認(rèn)為反應(yīng)完全，溶液中Cu濃度的最小值為_5.17102mol/L_(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。解析(1)Na2CO3溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中OH全部來自水電離，水電離的c(H)c(OH)，向純堿溶液中加入少量水，促進(jìn)CO的水解，水解產(chǎn)生OH物質(zhì)的量增大，由于溶液體積增大，c(OH)減小，則由水電離出的c(H)c(OH)變小。n(AgNO3)0.2 V，n(K2CrO4)0.0

21、00 08 V，AgNO3溶液與K2CrO4溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)2AgCrOAg2CrO4，反應(yīng)后n(Ag)過量0.2 V20.000 08 V0.199 84 V，c(Ag)過量0.099 92 mol/L，溶液中c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)110120.099 9221.01010mol/L。HCO的水解平衡為：HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解平衡常數(shù)Kh2.31085.61011，HCO的水解程度大于HCO的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性；H2CO3的K1H2SO3的K2，HCO的水解能力SO的水解能力，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值0.1

22、mol/LNa2SO3溶液的pH值。(2)已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K14.4107、K24.71011，則水解常數(shù)Kh(HCO)2.3108K2，所以，HCO的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其電離程度，其電離可以忽略不計。NH3H2O的電離常數(shù)K1.8105，則Kh(NH)5.61010，所以，NH的水解程度小于HCO的水解程序，則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH)c(HCO)。(3)常溫下，20.0 mL c mol/L的氨水與20 mL 0.2 mol/L HNO3溶液反應(yīng)后恰好使溶液呈中性，即c(H)c(OH)1.010 7mol/L，由電荷守恒可得，混合溶液中c(NO)c(NH)0.1 mol/

23、L，溶液中c(NH3H2O)mol/L，所以常溫下NH3H2ONHOH的電離平衡常數(shù)K(NH3H2O) mol/L。(4)K，Kspc(Cl)c(Cu)，故c(Cu)，代入數(shù)據(jù)可得答案。12(1)(2018湖南十四校聯(lián)考)某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)2050 mgkg1已知：IO5I6H=3I23H2O，I22S2O=2IS4O。某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟為a準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，逐滴

24、加入物質(zhì)的量濃度為2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中恰好完全反應(yīng)所依據(jù)的現(xiàn)象是_滴最后一滴溶液，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色_。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_1.0105_ mol。根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示) mgkg1。(2)(2018洛陽三模)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量，實驗分兩步進(jìn)行。已知：2CrO2H=Cr2OH2O，Ba2CrO=BaCrO4步驟：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體

25、積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_上方_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 molL1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2濃度測量值將_偏大_(填“偏大”或“偏小”)。解析(1)碘的淀粉溶液顯藍(lán)色，碘與Na2S2O3溶液恰好反應(yīng)完全時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。計算的關(guān)系式為KIO33I26S2O。n(I2)n(S2O)2.0103molL110.0103L1.0105mol，n(KIO3)n(I2)，食用精制鹽的碘含量 mgkg1。(2)酸式滴定管“0”刻度位于滴定管的上方。由題意可得關(guān)系式BaCl2CrOH，則有c(BaCl2)y103Lb molL1(V0V1)103L，解得c(BaCl2) molL1。若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則V1變小，Ba2濃度測量值將偏大。