《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練(5)新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練(5)新人教版(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練(5)新人教版1已知:CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJmol1、285.8 kJmol1,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是_。答案CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1解析燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知:CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJmol1、285.8 kJmol1,則有:CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1,H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 k
2、Jmol1,根據(jù)蓋斯定律:3得常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1。2一定條件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。(1)A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_;壓強(qiáng):p1_(填“”“”或“”,下同)p2;逆反應(yīng)速率:v逆(A)_v逆(B)。(2)在C點(diǎn),CO的轉(zhuǎn)化率為_;在C點(diǎn),若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和
3、H2,當(dāng)其他條件不變,達(dá)到新的平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點(diǎn)溫度相同,故KBKC;當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),因此升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng):CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應(yīng),KAKB,故A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KAKBKC;反應(yīng):CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大;分析圖像知壓
4、強(qiáng):p1p2;溫度越高,反應(yīng)速率越快;壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比壓強(qiáng)顯著,故逆反應(yīng)速率:v逆(A)v逆(B)。(2)分析圖像知C點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%,根據(jù)題意設(shè)起始加入CO、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol,轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol,利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x則有x/(32x)100%50%,解得x0.75 mol,則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol100%75%;在C點(diǎn),若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),
5、平衡正向移動(dòng),達(dá)到新的平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大。3T溫度時(shí),向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_。答案(1)800(2)45解析(1)T溫度時(shí), 05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)0.016 molL1min1,則平衡時(shí)c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1,根據(jù)方程式2
6、NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g),平衡時(shí)c(CO2) 0.16 molL1,c(CO) 0.04 molL1,c(NO) 0.04 molL1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K800。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。4某溫度下,Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表項(xiàng)目CaWO4Ca(OH)2lg c(陰離子)42lg c(Ca2)64將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。答案100解析已知CaWO4(s)?WO(aq)Ca2(aq),Ksp(CaWO4)
7、c(WO)c(Ca2)1104110611010;Ca(OH)2(s)?2OH(aq)Ca2(aq),Ksp(Ca(OH)2)c2(OH)c(Ca2)(1102)211041108;則WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)Ksp(Ca(OH)2)Ksp(CaWO4)(1108)(11010)100。55.49 g CoC2O42H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為183)經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后,進(jìn)行灼燒,其熱重分析如下表。溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.254005002.41290320 時(shí)若生成兩種氣體,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8、_。答案CoC2O4CoOCOCO2解析草酸鈣晶體物質(zhì)的量為n5.49 g183 gmol10.03 mol,加熱,失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.06 mol,固體質(zhì)量變化為0.06 mol18 gmol11.08 g,圖表數(shù)據(jù)可知,150210 固體質(zhì)量變化5.49 g4.41 g1.08 g,說(shuō)明150210 失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210290 過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種氣體,依據(jù)元素守恒知只能為CO和CO2,固體物質(zhì)中鈷的質(zhì)量為0.03 mol59 gmol11.77 g,氧元素的質(zhì)量為2.25 g1.77 g0.48 g,物質(zhì)的量為0.48 g16 gmol10.03
9、mol,Co、O原子個(gè)數(shù)比為11,固體物質(zhì)的化學(xué)式為CoO,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4CoOCOCO2。6亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。某小組稱取5.000 g的樣品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_(填字母代號(hào))。A錐形瓶洗凈后未干燥B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)(2)酸性KMnO4溶液
10、滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為_。(3)該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案(1)BC(2)6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O(3)69%解析(2)該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子,離子方程式為 6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02 L,高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.100 0 molL10.02 L0.002 mol,則根據(jù)方程式6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O可知,亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002 mol5/20.005 mol,則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005 mol250 mL/25.00 mL0.05 mol,其質(zhì)量為0.05 mol69 gmol13.45 g,所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45 g/5.000 g100%69.0%。