2022高中化學(xué) 主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問題補差試題 新人教版選修4

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1、2022高中化學(xué) 主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問題補差試題 新人教版選修41室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是A稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系：A10BB稀釋前，A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107molL1C取等體積M點的A、B兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時，所消耗硫酸溶液的體積相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH不一定大于7【答案】D考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷2濃度均為0.1 molL1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的

2、變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是() AHA為強酸，MOH為強堿Ba點HA的電離度小于10%C兩種溶液無限稀釋時，其c(H)近似相等D兩種溶液稀釋至V1時，b、c兩點所示溶液中c(A)c(M)【答案】C【解析】【分析】本題考查強弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時根據(jù)圖像的pH知HA為弱酸，MOH為強堿；又知道稀釋時促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，其電離度也增大。無論強堿還是弱酸無限稀釋其c(H)近似相等的； MOH為強堿，完全電離，而HA為弱酸，部分電離，濃度均為0.1 molL1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，c(M)c(A)?！军c睛】本題考查強弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時根據(jù)圖像的PH判斷酸和堿的強弱

3、，根據(jù)稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，其電離度也增大；無論強堿還是弱酸無限稀釋其c(H)近似相等的； MOH為強堿，完全電離，而HA為弱酸，部分電離，濃度均為0.1 molL1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，c(M)c(A)。3改變0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是（ ）ApH=1.2時，c(H2A)=c(HA-) BlgK2(H2A)=-4.2CpH=2.7時，c(HA-)c(H2A)=c(A2-) DpH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【答案】D4pH2的兩種一元酸x和y，

4、體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液（c0.1 molL1）至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 （ ）Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy【答案】C【解析】試題解析: 根據(jù)圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變?yōu)?，所以X是強酸，但Y的pH從2變?yōu)?.5，這說明在稀釋過程中，有氫離子電離出來，所以Y是弱電解質(zhì)，在pH相同的條件下，Y的濃度大于X的，所以消耗的氫氧化鈉多，因此選項C正確。答案選C?？键c:電解質(zhì)溶液的西式規(guī)律；5常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是

5、( )A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點溶液的pH由大到小順序為abcCa點的KW值比b點的KW值大Da點水電離的c(H)大于c點水電離的c(H)【答案】D6不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()Ad點對應(yīng)的食鹽水pH6，呈中性B向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na)c(CH3COO)C溫度為t 時，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH11Da點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同【答案】D【解析】【分析】本題考查水的離子積和影響水電離的因素的知識。根據(jù)水的離子積概念知，一定

6、溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)乘積是個常數(shù)。水的離子積只受溫度影響，升高溫度，水的離子積增大，加酸加堿抑制水的電離，但離子積不會改變；溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的正電荷總數(shù)相等。根據(jù)這些知識進(jìn)行分析判斷即可。7常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是ApH=10時，c(Cl)c(M+)c(OH)c(H+)BV(HCl)=20mL，MOH與鹽酸反應(yīng)后的溶液顯酸性C10mLV(HCl)20mL時，c(M+)+c(MOH)c(Cl)DV(HCl)20mL時，不可能存在：c(Cl)

7、c(M+)=c(H+)c(OH)【答案】B8常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H)【答案】Dc(H)=105.0molL1，代入Ka1得到Ka2=104.4，因此HX的水解常數(shù)是1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)0時溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時，0，即c(X2-)c(HX-)，D錯誤；答

8、案選D。9已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B圖中x點的坐標(biāo)為(100，6)C圖中x點可認(rèn)為溶液中Ag被沉淀完全D把0.1 molL1 NaCl換成0.1 molL1 NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)pAglgc(Ag)求出c(Ag)；B、x100 mL時，Ag被恰好完全沉淀，此時溶液中c(Ag)c(C

9、l)106 molL1，然后再求pAg；C、當(dāng)x點c(Ag)106”“”“”或“”)；若此時溶液中pH10，則c(MOH)c(OH)_molL1(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）強 0.01 molL1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離（2）c(A)c(OH)c(H)（4） 0 0052101013在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是。（2）A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為。（3）若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：；。（4）經(jīng)實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0

10、1 molL-1，c(CH3COO-)=001 molL-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=。【答案】（1）CH3COOH是共價化合物，無水不電離，也就無自由移動的離子，所以不導(dǎo)電（2）CAB（3）加活潑金屬(如Mg) 加堿性氧化性(如Na2O) 加堿(如NaOH) 加某些鹽(如Na2CO3) 加醋酸鹽(如CH3COONa)(任選三種)（4）110-3考點：弱電解質(zhì)的電離14（I）、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。 （1）a點由水電離出的c（H+）_。（2）d點溶液溫度最高的原因是_ 。

11、（II）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)（25）HCN K4.91010，CH3COOH K1.8105，H2CO3 K14.3107、K25.61011，一氯乙酸K1.4103（3）25時，有等濃度的：NaCN溶液，Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為_。（填序號）（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ）A B C D【答案】（1）1.01012molL1 ；（2）d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多；（3） ；（

12、4）NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3；（5）B【解析】試題分析：（1）因a點pH=12，則c（H+）=1.010-12molL-1，氨水為弱堿溶液，溶液中氫離子即為水電離出的氫離子，故答案為：1.010-12molL-1；（2）d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，因此d點溶液溫度最高，故答案為：d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多；（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸HCN碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液；故答案為：；考點：考查了水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識。