2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第10單元 酸和堿 第1講 常見(jiàn)的酸和堿（精講）練習(xí)

《2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第10單元 酸和堿 第1講 常見(jiàn)的酸和堿（精講）練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第10單元 酸和堿 第1講 常見(jiàn)的酸和堿（精講）練習(xí)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第10單元 酸和堿 第1講 常見(jiàn)的酸和堿（精講）練習(xí) 近五年百色中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值 本講知識(shí)是中考必考內(nèi)容，常考點(diǎn)有：知道常見(jiàn)酸、堿的主要性質(zhì)及用途，認(rèn)識(shí)酸、堿的腐蝕性；知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響；學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸、堿溶液。預(yù)測(cè)2019年百色中考命題趨勢(shì)考查的知識(shí)點(diǎn)不會(huì)改變，基礎(chǔ)題仍是主角。試題體現(xiàn)理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)科間相互聯(lián)系、學(xué)科內(nèi)綜合分析的特點(diǎn)會(huì)更加明顯。 xx 濃鹽酸的性質(zhì) 填空題 23（3） 1 xx 酸的性質(zhì) 選擇題 19 2 xx 常見(jiàn)的酸

2、和堿的性質(zhì) 選擇題 14 2 xx 常見(jiàn)的酸和堿的 性質(zhì)及用途 填空題 21（3）（4）、 24（2） 3 酸性 堿性 中性 紫色石蕊溶液 　紅　色 　藍(lán)　色 　紫　色 無(wú)色酚酞溶液 　無(wú)色　 （不變色） 紅色 　無(wú)色　 2.幾種常見(jiàn)的酸：濃鹽酸和濃硫酸 （1）物理性質(zhì)和用途 濃鹽酸（HCl） 濃硫酸（H2SO4） 顏色、狀態(tài) 　無(wú)色　液體 　無(wú)色　液體 氣味 有　刺激性　氣味 　無(wú)　氣味 揮發(fā)性（打開(kāi)瓶 蓋時(shí)的現(xiàn)象） 　易揮發(fā)　 （有白霧） 　不揮發(fā)　 （無(wú)現(xiàn)象） 用途 金屬除銹、制造藥物、人體胃液含鹽酸

3、幫助消化等 用于化肥、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等 （2）特性 ①濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶口冒白霧是因?yàn)閾]發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來(lái)的現(xiàn)象。 ②濃H2SO4 濃H2SO4的吸水性：敞口放置的濃H2SO4，一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加。濃H2SO4的脫水性（腐蝕性）：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機(jī)物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 特別提醒　①敞口放置濃鹽酸，溶液的質(zhì)量會(huì)減小，溶質(zhì)

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；②敞口放置濃硫酸，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。 （3）濃硫酸的稀釋 ①操作稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把　濃H2SO4　沿著器壁注入　水里　，并不斷攪拌。切不可將　水　倒入　濃H2SO4　中。 ②原因：因?yàn)槿绻麑⑺⑷霛饬蛩嶂?，由于水的密度小于濃硫酸，水?huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱量使水立即沸騰，使硫酸的液滴向四周飛濺造成危險(xiǎn)。 3.酸的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 鹽酸（HCl）和硫酸（H2SO4） 與酸堿指示 劑作用 紫色石蕊溶液遇酸　變紅色　 無(wú)色酚酞遇酸　不變色　 與活潑金屬 的反應(yīng) （置換反應(yīng)） 酸＋活

5、潑金屬―→鹽＋氫氣 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋　H2SO4　===　MgSO4?。獺2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋　H2SO4　===ZnSO4＋　H2　↑ Fe＋2HCl===　FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4===　FeSO4＋H2↑　 2Al＋6HCl===　2AlCl3＋3H2↑　 2Al＋3H2SO4===　Al2（SO4）3＋3H2↑　 與金屬氧化 物的反應(yīng) （復(fù)分解反應(yīng)） 酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl===　2FeCl3＋3H2O?。ǔF銹） Fe2O3＋3H2SO4===　Fe2（SO

6、4）3＋3H2O?。ǔF銹） 現(xiàn)象：鐵銹　消失，溶液由無(wú)色變成黃色　 CuO＋2HCl===　CuCl2＋H2O　 CuO＋H2SO4===　CuSO4＋H2O　 現(xiàn)象：　黑色固體逐漸消失，溶液變成藍(lán)色　 與堿反應(yīng) （復(fù)分解反應(yīng)） 酸＋堿→鹽＋水 NaOH＋HCl===　NaCl＋H2O　 2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　 Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　 Ba（OH）2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2H2O　 與鹽反應(yīng) （復(fù)分解反應(yīng)） 酸＋鹽―→（新）鹽＋（新）酸 CaCO3＋2HCl===　CaCl2＋H2O＋C

7、O2↑　 AgNO3＋HCl===　AgCl↓＋HNO3　 Na2CO3＋H2SO4===　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 BaCl2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2HCl　 特別提醒　酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐泻邢嗤腍＋。 　常見(jiàn)的堿 1.堿：在溶液中解離出的陰離子全部是　OH－　的化合物。 特別提醒　溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如Na2CO3溶液呈堿性，而Na2CO3是鹽。 （1）幾種常見(jiàn)的堿 常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法 常見(jiàn)的堿 NaOH Ca（OH）2 俗名 火堿、　燒堿　、　苛性鈉　 熟石灰、　消石灰　 顏色、狀態(tài)

8、 　白色　固體 　白色　粉末 溶解性 　極易溶　于水，溶解時(shí)放出大量熱 　微溶　于水 吸水性 易吸收空氣中的水分而潮解 無(wú)吸水性 保存方法 及原因 密封保存：因?yàn)镹aOH易　吸收空氣中的水分　而潮解，易與　空氣中的CO2反應(yīng)　而變質(zhì) 密封保存：因?yàn)镃a（OH）2易與　空氣中的CO2反應(yīng)　而變質(zhì) 腐蝕性 有強(qiáng)烈的腐蝕性 有腐蝕性 特別提醒?、貼aOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將NaOH溶液沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液。②Ca（OH）2可由氧化鈣（CaO，俗稱　生石灰?。┡c水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為　CaO＋H2O===Ca（O

9、H）2　。 　　（2）常見(jiàn)堿的用途 堿 用途 NaOH 固體作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來(lái)除油污 Ca（OH）2 建筑材料（調(diào)制混凝土，粉刷墻壁），配制農(nóng)藥波爾多液，改良酸性土壤 特別提醒　氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。 　　2.堿的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2] 與酸堿指示 劑的作用 紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán) 無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅 與非金屬氧 化物的反應(yīng) 堿＋非金屬氧化物―→鹽

10、＋水 2NaOH＋CO2===　Na2CO3＋H2O　 Ca（OH）2＋CO2===　CaCO3↓＋H2O?。ㄓ糜跈z驗(yàn)CO2，有白色沉淀產(chǎn)生） 2NaOH＋SO2===　Na2SO3＋H2O　 與酸反應(yīng) （中和反應(yīng)屬 于復(fù)分解反應(yīng)） 堿＋酸―→鹽＋水 2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　 Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　 與鹽反應(yīng) （復(fù)分解反應(yīng)） 堿＋鹽―→（新）鹽＋（新）堿 2NaOH＋CuSO4===　Na2SO4＋Cu（OH）2↓?。ㄓ兴{(lán)色沉淀產(chǎn)生） Ca（OH）2＋Na2CO3===　CaCO3↓＋2NaOH?。ㄓ邪咨?/p>

11、沉淀產(chǎn)生） 特別提醒　①堿與非金屬氧化物反應(yīng)，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CO2、SO2、SO3等氣體，CO氣體不與堿反應(yīng)。②堿與鹽反應(yīng)，堿和鹽都必須可溶。③堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中含有相同的OH－。 3.實(shí)驗(yàn)突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 （1）氫氧化鈉變質(zhì)的探究 ①變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　。 ②檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法 方法一：加入過(guò)量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O

12、＋CO2↑　或　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　。 方法二：加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　或　Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　。 設(shè)問(wèn)：若加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液能否檢驗(yàn)NaOH已經(jīng)變質(zhì)？若能，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓　或　Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH　。 歸納：判斷方法的思路：確定變質(zhì)后的生成物是否有Na2CO3，

13、如果有Na2CO3說(shuō)明已變質(zhì)。 ③如何除去變質(zhì)生成的Na2CO3 將Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液滴入變質(zhì)的NaOH溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾。 ④探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 設(shè)計(jì)方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過(guò)量的BaCl2或CaCl2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質(zhì)；若不變紅，則說(shuō)明氫氧化鈉全部變質(zhì)。 分析：由于NaOH變質(zhì)生成的Na2CO3，其水溶液均顯堿性，滴入酚酞都變紅，所以不能直接加入酚酞溶液（或Cu2＋、Mg2＋）來(lái)判斷NaOH是否存在；加入過(guò)量BaCl2溶液或CaCl2溶液后過(guò)濾，將其中的Na2CO3除去干凈（B

14、aCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干擾溶液的變色），再向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察是否變紅，就可以判斷NaOH是否存在了。注意除去CO，不能引入新的OH－，不能加Ba（OH）2或Ca（OH）2。 ⑤聯(lián)想與啟示：NaOH變質(zhì)是由于與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧化鈉。 （2）氫氧化鈣變質(zhì)的探究 ①變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 ②檢驗(yàn)Ca（OH）2是否變質(zhì) 分析：由于Ca（OH）2為微溶物，不能通過(guò)觀察久置的Ca（OH）2溶液[或Ca（OH）2固體溶于水后]是否有白色不溶物來(lái)

15、判斷Ca（OH）2是否變質(zhì)。 方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Ca（OH）2已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 探究Ca（OH）2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 設(shè)計(jì)方案：取樣品溶于水[或直接取可能變質(zhì)的Ca（OH）2溶液]過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有CaCO3已變質(zhì)；向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液，若變紅，則說(shuō)明Ca（OH）2部分變質(zhì)，若不變紅，則說(shuō)明Ca（OH）2全部變質(zhì)。 向?yàn)V液中通入CO2觀察是否變渾濁，也能判斷Ca（OH）2是否全部變質(zhì)。 分析：由于Ca（OH）2為微溶物，濾渣中可能有Ca（OH）2或全部是Ca（

16、OH）2，因此要加稀鹽酸，通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象確定會(huì)不會(huì)有CaCO3，防止誤判沒(méi)有變質(zhì)與部分變質(zhì)；判斷濾液中是否有Ca（OH）2用無(wú)色酚酞溶液，也可用CO2、Na2CO3、Cu2＋、Mg2＋等與其反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)確定。 ③聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的CO2反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧化鈣。 體 驗(yàn) 中 考 　酸和堿的性質(zhì)及用途 1.（xx百色第23題節(jié)選）用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)說(shuō)明或解釋下列問(wèn)題： （3）盛有濃鹽酸的試劑瓶打開(kāi)瓶蓋后有白霧生成的原因是　濃鹽酸具有揮發(fā)性　。 2.（xx百色第19題）向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加氯化鋇溶液至過(guò)量， 如圖所示，則縱坐標(biāo)表示（　C?。? A.

17、溶液的質(zhì)量 B.稀硫酸的質(zhì)量 C.硫酸鋇的質(zhì)量 D.溶劑的質(zhì)量 3.（xx百色第14題）下列敘述不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　B?。? A.在空氣中打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋冒白霧 B.向滴有酚酞溶液的蒸餾水中加入稀硝酸，溶液顯紅色 C.久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸會(huì)有氣體產(chǎn)生 D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 4.（xx百色第21題節(jié)選）通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們熟悉了許多物質(zhì)，請(qǐng)從①紅磷　②氫氧化鋁?、刍饓A　④二氧化錳?、萘蛩徙~　⑥酒精中選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填空： （3）常用于治療胃酸過(guò)多的藥物是?、凇　? （4）爐具清潔劑中含有的物質(zhì)是?、邸?。 5.（xx百色第24題節(jié)選）

18、隨著生產(chǎn)的發(fā)展，家庭日用品的種類也日益增多，如圖是幾種常見(jiàn)的家用清潔劑。 （2）“潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸，若與“漂白水”混用，易產(chǎn)生一種有毒氣體?；瘜W(xué)方程式為NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，則X的化學(xué)式為　Cl2　。 重 難 突 破 　酸和堿的性質(zhì)及用途 例1　根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問(wèn)題： （1）堿溶液能使酚酞變　　　　色。 （2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為　　　　（填物質(zhì)類別），請(qǐng)寫出符合性質(zhì)③的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　。 （3）堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有　　　　。 【解析】（1）堿溶液能使酚酞變紅色。（2

19、）酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，因此X代表酸，以NaOH和鹽酸為例，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（中和反應(yīng)即可）。（3）堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有OH－。 1.小金通過(guò)圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過(guò)量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開(kāi)止水夾。 （1）打開(kāi)止水夾后觀察到的現(xiàn)象是　CaCl2溶液通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶且集氣瓶中出現(xiàn)白色沉淀　。 （2）反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過(guò)濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有　NaCl、NaOH、Ca（OH）2　。 例2?。?）我們的胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多會(huì)引起胃部不適。

20、有時(shí)可以用小蘇打治療，反應(yīng)的方程式為　　　　　　　　　　，化學(xué)反應(yīng)前后一定沒(méi)有變化的離子是　　　?。ㄓ秒x子符號(hào)表示）。 （2）小華飲用碳酸飲料時(shí)，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出。他聯(lián)系學(xué)過(guò)的知識(shí)從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為　　　　；從化學(xué)變化的角度解釋為　　　　　　　　　　（用化學(xué)方程式表示）。 【解析】稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)減小而減小；碳酸分解生成水和二氧化碳。,2.（xx南充中考）（1）以粗鹽為原料生產(chǎn)自來(lái)水消毒劑ClO2的某步反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2C1O2↑＋Cl2↑＋2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為　NaCl　。

21、 （2）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，與水反應(yīng)生成一種堿并放出能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑　。 （3）某同學(xué)在處理含有H2SO4和CuSO4的混合物廢液時(shí)，加入一定量燒堿溶液并充分反應(yīng)后，有藍(lán)色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色。則上述過(guò)程中生成沉淀的化學(xué)方程式為　2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓　，濾液中一定存在的溶質(zhì)是　硫酸鈉、硫酸銅　。 課 堂 作 業(yè) 1.紫甘藍(lán)是大眾愛(ài)吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí)，觀察到菜

22、絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品（　C?。? A.食鹽　　B.味精　　C.食醋　　D.香油 2.食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有妙用，下列使用食醋肯定不能達(dá)到目的的是（　D　） A.除去水壺壁上的水垢 B.減弱皮蛋中的腥味 C.除去菜刀上的鐵銹 D.鑒別黃金飾品中是否含有銅 3.（xx泰安中考）向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　D?。? A.a點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 B.bc段（不含b點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaC

23、l C.整個(gè)變化過(guò)程中氯離子數(shù)目沒(méi)有改變 D.d點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) 4.將濃H2SO4、NaOH、鹽酸三種溶液敞口放置于空氣中一段時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），則溶液中原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的說(shuō)法正確的是（　C?。? A.都不會(huì)有變化 B.濃H2SO4和NaOH溶液變大，鹽酸變小 C.都會(huì)變小 D.濃H2SO4和NaOH溶液變小，鹽酸變大 5.MnO2與BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近，理由是　都是金屬氧化物　。這種物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　，由此推測(cè)MnO2也能與稀鹽酸反應(yīng)。 6

24、.（xx金華中考）某拓展性學(xué)習(xí)小組在學(xué)?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新比賽中，做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開(kāi)口的玻璃導(dǎo)管（伸入瓶?jī)?nèi)的一端連有小氣球），裝置氣密性良好。 實(shí)驗(yàn)操作：先通過(guò)A頸往瓶?jī)?nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過(guò)一段時(shí)間后再通過(guò)B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。 請(qǐng)描述小氣球形狀的變化情況，并對(duì)此作出合理的解釋。 答：先通過(guò)A頸往瓶?jī)?nèi)注入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，氣球脹大，過(guò)一段時(shí)間后再通過(guò)B頸往瓶中注入鹽酸，則鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變癟，故答案為：開(kāi)始?xì)溲趸c與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，氣球變大，后來(lái)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，氣球變癟。