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1、安徽省2022年中考化學總復習 第九單元 溶液練習
考向溶液的形成
1．[xx·云南]下列選項屬于溶液的是(B)
A．泥水 B．白糖水
C．玉米粥 D．蒸餾水
2．[xx·長沙]小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的的是(A)
A．用冰水溶解
B．用熱水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解
D．溶解時用筷子攪拌
3．[xx·益陽]如圖，向燒杯中加入試劑A，發(fā)現(xiàn)燒杯中水溫明顯升高。
(1)試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液溫度升高，氫氧化鈣結(jié)晶析出__________________。
(2)試劑A可
2、能是氫氧化鈉固體(寫一種即可)。
考向飽和溶液與不飽和溶液
4．[xx·濟寧]為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化，某同學設計圖Ⅰ所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。結(jié)合圖Ⅱ硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是(B)
①X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
②X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
③X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
④X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
3、
5．[xx·成都]根據(jù)圖示實驗，下列說法正確的是(C)
A．氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)
B．20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值
C．加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)變大
D．加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液
6．[xx·淄博]在20℃時，某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液，經(jīng)歷如圖變化。
下列說法你認為正確的是(B)
A．溶液甲是飽和溶液
B．20℃時，該固體物質(zhì)的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4g
D．溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
考向溶解度曲線
7.
[xx·廣西]甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示
4、，下列說法正確的是(C)
A．降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液
B．t2℃時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
C．t2℃時，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
D．分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＝丙
8．[xx·臨沂]A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(D)
A．在t2℃時A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大
C．t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
5、分數(shù)為30%
9.
[xx·恩施州]A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(B)
A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
B．t2℃時，A和C的溶解度相等
C．將B的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎蒙邷囟鹊姆椒?
D．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大
10．[xx·婁底]如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是(A)
A．20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同
B．甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度
C．30℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90g
D．將20℃時兩種飽和溶液升溫
6、至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大
11．[xx·寧波]20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如表：
實驗小組
第一組
第二組
第三組
第四組
水的質(zhì)量/g
50
50
50
50
所取NaCl的質(zhì)量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的質(zhì)量/g
0
2
7
12
下列說法錯誤的是(A)
A．20℃時，50g NaCl飽和溶液中含有18g NaCl
B．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑
7、的質(zhì)量比為9∶25
D．相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)
考向溶液的濃度
12．[xx·本溪]如圖是裝有濃硫酸的試劑瓶的標簽。請計算：
(1)硫酸中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶2(填最簡整數(shù)比)。
(2)要把100g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是390g。
13．[xx·陜西]下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。
溫度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度(填一種)。
8、
(2)30℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值是×100%(只列出表達式)。
(3)90℃時，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進行操作：
90℃時的KNO3溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為93.5。
14．[xx·重慶A卷]將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。
(1)A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%。
(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是C(填字母)。
(3)在40℃時，M物質(zhì)的溶解度為160g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降
9、溫結(jié)晶。
15．[xx·自貢]向147克稀硫酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
求：
(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是0.6g。
(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
解：設原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
147gx 0.6g
＝ x＝20%
答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。
考向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制
16．[xx·福建]某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20
10、℃時NaCl的溶解度為36.0g)，應稱取NaCl的質(zhì)量為(A)
A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g
17．[xx·葫蘆島]實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列描述錯誤的是(D)
A．用50mL的量筒量取45mL蒸餾水
B．溶解時用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒
C．實驗的主要步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽
D．配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中保存
18．[xx·濱州]小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進行操作(圖示為小芳操作時的讀數(shù)，其他操
11、作都正確)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(水的密度為1g/cm3)約為(A)
A．12.4% B．17.2%
C．16.9% D．12.5%
19．[xx·撫順]用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列實驗操作正確的是(A)
A．用托盤天平稱量3.0g氯化鈉
B．用燒杯量取所需的水
C．未等氯化鈉固體完全溶解就將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中
D．將只寫藥品名稱的標簽貼在試劑瓶上
20．[xx·長春]在實驗室里配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；
(2)用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變；
(3)下列配制方法可以達到上述實驗目的的是B。
A．將10gNaCl固體與100g水混合溶解
B．向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水
安徽省2022年中考化學總復習 第九單元 溶液練習
